2019-2020年高三第三次模拟理科综合化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第三次模拟理科综合化学试题 含答案7. 下列说法不正确的是A天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性B碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐D豆浆制豆腐、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体的性质8. 下列装置能达到实验目的的是 A检验产物中含有乙烯 B中和热的测定 C验证减压蒸馏原理 D验证碳酸的酸性强于苯酚9. 一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1molH2和1molI2（g），在中充入2molHI（g），在中充入2molH2和2molI2（g），700条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是A容器、中正反应速率相同B容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深C容器、中反应的平衡常数相同D容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于110. 已知NH4CuSO3与足量的10 molL硫酸溶液混合微热,产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体溶液呈蓝色.据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子11. 下列说法正确的是AC2H6与C3H8没有同分异构体，CH2O2与C2H4O2属于同系物B一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应C一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)gD全降解塑料（ ）可由单体环氧丙烷（ ）和CO2缩聚制得12. 热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)4Fe(s)KCl(s)4FeO(s) 下列说法正确的是A正极反应式为KClO4(s)8e-KCl(s)4O2-(l)B在该热电池中，铁为负极，发生还原反应C且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小D生成1 mol FeO转移8 mol电子13. 25时，有c（CH3COOH）c（CH3COO）0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A由题给图示可求出25时醋酸的电离平衡常数Ka104.75BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H)c(CH3COOH)c(OH)26. (15分)现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC22H2OCa（OH）2C2H2），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。（1）制取C2H2最好选中的_装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是_。（填各接口AE的顺序）（2）若实验时称取的试样为14 g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL，此试样中CaC2的质量分数为_。（保留3位有效数字） 某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测： 该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。 根据题意和图示回答下面问题： （1）装置图中A的名称_。 （2）此氧化物可能是_或_（写化学式）。 （3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究实验I加入盐酸溶液的目的是_。 仅通过实验，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10H2O2溶液）27. （14分）砷（As）与其他化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置为第周期、第族；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性（填“强”或“弱”）。（2）As2O3俗称砒霜，与锌和硫酸混合，会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，该反应的化学方程式为。As2O3两性偏碱性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（3）砷在自然界中主要以硫化物矿形式存在，如雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为，反应产生的气体可用吸收。（4）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3-=2H2AsO4+3S+10NO2+2H2O，将反应设计成原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为。28. (14分)硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) （1） 恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数(SO3)和y与SO2、O2的物质的量之比n(SO2)/n(O2)的关系如图： 则b点n(SO2)/n(O2)=_；y为_(填编号)。A平衡常数 BSO3的平衡产率 CO2的平衡转化率 DSO2的平衡转化率4905.5T（2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400650 时，Kp与温度(T/K)的关系为lgKp= 4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的H_(填“0”或“F(孤电子对-双键电子) F(双键电子-单键电子)F(单键电子间)，则a.(孤-孤夹角)、b.(孤-双夹角)、c.(双-单夹角)、d.(单-单夹角)由大到小的排序为_(填编号)；XeF4中Xe价层电子数为6对，画出其VSEPR模型(含中心原子的孤电子对)_。（3）在下图（右）中，除NH3、H2O、HF外的同主族氢化物的沸点随周期数增大而升高的原因是_；已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下表：物质氢键XHY键能/kJmol1(HF)nFHF28.1冰OHO18.8(NH3)nNHN5.4 根据以上固态NH3、H2O、HF的结构示意图解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因：_。（4）石墨型BN呈白色，亦称“白石墨”，“白石墨”在一定条件下可转化为金刚石型BN。“白石墨”的结构示意图和晶胞如下图(中图是晶胞底面从“白石墨”中的截取情况)，则“白石墨”的密度为_(以含a、b的代数式表示)。 38.【化学-有机化学基础】（15分）世卫组织认为，青蒿素联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，也是抵抗疟疾耐药性效果最好的药物，而中国作为抗疟药物青蒿素的发现方及最大生产方，在全球抗击疟疾进程中发挥了重要作用, 尤其在疟疾重灾区非洲，青蒿素已经拯救了上百万生命。上海交通大学科研团队历时7年，研发出一种合成路线短、收率高、适合于大规模工业化生产的青蒿素化学合成方法。其主要合成路线如下： A B C 青蒿素回答下列问题：(1)A的名称是青蒿酸，含有的官能团为_；青蒿素的分子式为_。(2)反应类型：反应I_，反应_。(3)针对青蒿素成本高、对疟疾难以根治等缺点，1992年屠呦呦又制得了是青蒿素10倍抗疟疗效的双氢青蒿素(如右图所示)。青蒿素与NaBH4作用生成双氢青蒿素，则C与双氢青蒿素的关系是_。现有人进行如下实验：准确称量1.50g青蒿素在05溶于100mL甲醇，不断搅拌下分次加入1.00 g NaBH4，反应一段时间后，将反应液缓缓倒入250mL冰冻的纯水中，过滤、真空干燥的纯度99.8%的产品1.08g。双氢青蒿素产率计算式为 。（不需要化简）。(4)有关青蒿素结构和性质的说法正确的是 A.分子中含有酯基、醚键和过氧键 B.化学性质不稳定 C.能发生还原反应 D.利用红外光谱图不能鉴别出C和青蒿素 (5)应用学过的知识，以 为原料合成B，写出其合成路线(指明所用试剂和反应条件)。化学参考答案7.B 8.C 9.B 10.D 11.C 12.A 13.D26.（15分）27.（14分）（1）四 A 弱（每空1分，共3分）（2）6Zn6H2SO4As2O36ZnSO43H2O2AsH3（2分）As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O（2分）（3）1:1（2分）氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（其他合理答案均给分，2分）（4）正极（1分）NO3-+e-+2H+=NO2+H2O（2分）28.（14分） （1）2 （1分） D （2分）【解析】随着n(SO2)/n(O2)的增大，O2的平衡转化率增大(C线)，而SO2的平衡转化率减小(D线)，SO3的平衡产率经过2点分别与C线和D线重合(粗线B)。 （2）0 （1分） （3）(K1K2)2 （2分） 降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高 （2分） （4）设反应前混合气体为100 mol，则SO2为7.0 mol、O2为11 mol、N2为82 mol SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g) n(减少) 起始时/mol 7.0 11 0 1/2 平衡时/mol 0.21 7.6 6.79 3.4 平衡总量/mol 100 3.4 =96.6 平衡分压/atm 0.0022 0.079 0.070 Kp=0.070 atm/0.0022 atm(0.079 atm)1/2=113/atm1/2 （4分，其值在110115均给分，不写单位扣1分或将T=733K代入第（2）题lgKp公式中求lgKp=2.04686也给分） （5） 生产条件下SO2的平衡转化率已经很大 （1分）C （1分）36.（15分）(1)SO2MnO2MnSO4 （2分）(2)2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O（3分，未配平扣1分）(3) 4.7 pH 冰(NH3)n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，(HF)n和(NH3)n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰(HF)n(NH3)n （3分）(4)49.6/(NAa2bcos30) g/cm3或9.511023/a2b g/cm3 （4分）38.（15分）（1）碳碳双键、羧基（2分） C15H22O5 （2分）（2）还原反应 （1分） 氧化反应 （1分） （3）同分异构体 （1分） （4）ABC （2分） 1.0899.8%282/(1.50284) （2分）（5） （4分）