2019-2020年九年级化学上学期第二次月考试卷（含解析） 新人教版(II).doc

2019-2020年九年级化学上学期第二次月考试卷（含解析） 新人教版(II)一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1下列说法正确的是（）A厨房洗涤剂具有溶解油污的作用B条件不变时，糖水中的糖也会分离出来CNH4NO3溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温D冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂2下列各物质中，不属于铁合金的有磁铁矿 不锈钢 锰钢 黄铜（）A1个B2个C3个D4个3要配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，正确的操作步骤是（）A称量、溶解、计算、装瓶、贴标签B称量、计算、溶解、装瓶、贴标签C计算、称量、溶解、装瓶、贴标签D溶解、计算、称量、装瓶、贴标签4向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（）A硝酸铵B食盐C活性炭D氢氧化钠5下列有关溶液的说法中，正确的是 （）A溶液都是澄清、透明、无色的B只有固体能作溶液的溶质C饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大D降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小6某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度下列说法中正确的是（）A溶液的质量减少B溶液的质量不变C溶液中溶质的质量分数增大D溶液中溶质的溶解度增大7铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（）ABCD8有w（g）溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是（）A蒸发掉溶剂的B加入w（g）的硝酸钾C蒸发掉（g）溶剂D加入w（g）的硝酸钾9某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（）ABCD10现有一接近饱和的Ca（OH）2 溶液蒸发溶剂，增加溶质，降低温度，加热升温，这些方法中能使之成为饱和溶液的是（）A只有B只有CD11下列化学方程式的书写正确的是（）A2Fe+6HCl2FeCl3+3H2B4Fe+3O22Fe2O3C2Fe+3ZnSO43Zn+Fe2（SO4）3DCu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag12如图所示的是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At2时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等Bt3时的甲的溶液降温到t1不一定是饱和溶液C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙丙甲Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%13如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（）AX、Y、Z三种金属均发生了置换反应B三种金属的活动性顺序是XYZC若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是XZYD若X为金属镁，则Z可能是铁14下列金属各n克，分别与是足量稀盐酸反应，生成氢气最少的是（）AZnBAlCFeDMg15在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）AZnBCuCCu和MgDZn和Cu16向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）ABCD17啤酒内有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关下列关于气体溶解度的说法正确的是（）A温度降低，气体的溶解度减小B压强增大，气体的溶解度减小C压强减小，气体的溶解度增大D温度升高，气体的溶解度减小18已知t时，氯化钾的溶解度为40g，在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（）A20%B28.6%C33.3%D40%19下列图象中能正确反映题中所描述的变化事实的是（）A接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体B不饱和硝酸钾溶液升温C一定量水中加入浓硫酸D加热蒸发稀盐酸20小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A滤液中一定没有银离子B滤渣中一定含有金属单质MC滤渣中一定含有单质铜D加入的金属M可能是单质铁二、解答题（共6小题，满分28分）21学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题，衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是；而油碗上的油能被洗洁精洗去是现象22双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂（1）小华配制了10%的双氧水500g，则500g溶液中溶质为克，溶剂为克（2）若要配制质量分数为4%的双氧水，需要加入水的质量为克23请用化学式填空：金属活动顺序中，最活泼的金属是，人体中含量最高的金属元素是，体温计血压计中的金属是24如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）P点表示t1时物质的溶解度相等（2）t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是（3）t1时，A的溶解度t2时，A的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）（4）t2时，B的饱和溶液中溶质的质量分数A的饱和溶液中溶质的质量分数25铝、铜、铁是生活中常见的金属（1）铝在空气中具有良好的抗腐蚀性的原因是（2）用铜制品电线主要是利用铜具有良好的性（3）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去铁表面的锈，反应的化学方程式为26 A、B、C、D、E是初中化学常见的物质其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断：（1）写出C、D各物质的化学式：C； D（2）写出、各步反应的化学方程式：；三、解答题（共2小题，满分15分）27如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是g放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是（2）D操作应选用 mL 的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平（3）E操作的作用是28如图是课堂中模拟炼铁的实验装置（1）实验过程中，应先，然后（2）A中现象是；反应的化学方程式是；B中反应的化学方程式是B中观察到的现象是，（4）该装置的不足之处是四、解答题（共2小题，满分17分）29有1吨含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少吨？30为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液质量xx学年河北省邯郸市大名中学九年级（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1下列说法正确的是（）A厨房洗涤剂具有溶解油污的作用B条件不变时，糖水中的糖也会分离出来CNH4NO3溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温D冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂【考点】乳化现象与乳化作用；溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用进行解答；B、根据溶液具有稳定性进行解答；C、硝酸铵溶于水时吸热使温度降低，制成的冰袋可用于给发烧病人降温；D、根据冰、水是同一物质进行解答【解答】解：A、洗涤剂能促使两种不相溶的液体形成稳定乳浊液，洗涤剂对油污有乳化作用，不是溶解现象，故说法错误；B、溶液具有稳定性，只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来，故说法错误；C、硝酸铵溶于水时吸热使温度降低，制成的冰袋可用于给发烧病人降温，故说法正确；D、因为冰和水是同一种物质，只不过状态不同，所以冰投入水中仍然是纯净物，根本不是溶液，所以也就谈不上溶质或溶剂这一说，故说法错误；故选C【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质进行分析，从而确定物质的用途2下列各物质中，不属于铁合金的有磁铁矿 不锈钢 锰钢 黄铜（）A1个B2个C3个D4个【考点】合金与合金的性质【专题】金属与金属材料【分析】根据已有的知识进行分析，合金是指在一种金属中熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质【解答】解：不属于铁合金的有磁铁矿和 黄铜，故选B【点评】本题考查了常见的合金，完成此题，可以依据合金的概念进行3要配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，正确的操作步骤是（）A称量、溶解、计算、装瓶、贴标签B称量、计算、溶解、装瓶、贴标签C计算、称量、溶解、装瓶、贴标签D溶解、计算、称量、装瓶、贴标签【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度【分析】根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤，进行分析解答【解答】解：配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标签，故正确的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶、贴标签故选：C【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤是正确解答本题的关键4向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（）A硝酸铵B食盐C活性炭D氢氧化钠【考点】溶解时的吸热或放热现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据物理知识中的连通器原理，可知左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等，当液面发生变化；右边液面降低了些，左边液面上升了些说明容器内压强减小，根据热涨冷缩现象，导致压强变化【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，故正确；B、食盐溶于水，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错误；C、活性炭放入水中，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错误；D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故错误故选：A【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体常见吸热的有：硝酸铵5下列有关溶液的说法中，正确的是 （）A溶液都是澄清、透明、无色的B只有固体能作溶液的溶质C饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大D降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、溶液不一定都是澄清、透明、无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；B、一种溶液中溶质可以为固体、液体、气体；C、由于未未指明温度、溶质的种类，故无法比较溶质的质量分数大小；D、由溶液组成的改变分析判断【解答】解：A、很多溶液带有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的、硫酸亚铁溶液是浅绿色的等；故A不正确；B、由溶液的概念分析可知，一种溶液中溶质可以为固体、液体、气体；故B不正确；C、由于未指明温度、溶质的种类，故饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大；故C不正确；D、降低饱和溶液的温度析出晶体后，因为有晶体析出，所以溶液中溶质的质量一定减小，溶剂的质量不变，溶液中溶质的质量分数一定减小，故D正确故选D【点评】本题难度不大，掌握溶液的概念、组成、饱和溶液等知识是解题的关键6某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度下列说法中正确的是（）A溶液的质量减少B溶液的质量不变C溶液中溶质的质量分数增大D溶液中溶质的溶解度增大【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；生石灰的性质与用途【专题】物质的性质与用途；结合课本知识的信息；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】虽然生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液温度升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实，由于氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液【解答】解：A、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少；故A正确；B、根据选项A的分析，溶液的质量减少而非不变；故B不正确；C、饱和溶液随溶剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变；故C不正确；D、固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变；故D不正确；故选A【点评】全面分析影响饱和溶液的各种因素，是正确处理有关饱和溶液发生改变类问题的关键，可以体现思维的严密性7铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（）ABCD【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验【解答】解：铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验实验是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验是铁只与水接触的反应，实验是铁只与氧气接触的反应要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验所以故选A【点评】化学是以实验为基础的学科，我们必须对基础的实验做到了然于心，并且能够设计简单的实验8有w（g）溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是（）A蒸发掉溶剂的B加入w（g）的硝酸钾C蒸发掉（g）溶剂D加入w（g）的硝酸钾【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：加入溶质，蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断【解答】解：A、设需要蒸发水的质量为y，（Wgy）20%=Wg10%，y=g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误B、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，（Wg+x）20%=Wg10%+x，x=g，故选项采用的方法错误C、由A选项的分析，应蒸发掉（g）溶剂，故选项采用的方法正确D、由B选项的分析，应加入（g）的硝酸钾，故选项采用的方法错误故选：C【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在9某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（）ABCD【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合【解答】解：A、中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即FeCu；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即FeCu；该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误B、中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即CuAg；中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即FeH；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误C、中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即FeH；中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H银；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误D、中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即CuAg；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即FeCu；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为FeCuAg，故选项正确故选D【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键10现有一接近饱和的Ca（OH）2 溶液蒸发溶剂，增加溶质，降低温度，加热升温，这些方法中能使之成为饱和溶液的是（）A只有B只有CD【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此结合氢氧化钙的溶解度受温度的影响的变化趋势进行分析判断【解答】解：增加溶质、蒸发溶剂能使接近接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液；Ca（OH）2的溶解度随着温度升高而降低，加热升温，氢氧化钙的溶解度减小，可使接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液；降低温度，Ca（OH）2的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液故能使之成为饱和溶液故选：D【点评】本题难度不大，掌握不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键11下列化学方程式的书写正确的是（）A2Fe+6HCl2FeCl3+3H2B4Fe+3O22Fe2O3C2Fe+3ZnSO43Zn+Fe2（SO4）3DCu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag【考点】书写化学方程式【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4C、铁的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液发生置换反应，故选项错误D、该化学方程式书写完全正确故选：D【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号12如图所示的是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At2时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等Bt3时的甲的溶液降温到t1不一定是饱和溶液C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙丙甲Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、不知溶液中溶质、溶剂的质量，无法判断溶质的质量分数大小；B、不知甲溶液是否饱和，无法判断降温后溶液状态；C、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答；D、据该温度下丙的溶解度分析解答【解答】解：A、不知溶液中溶质、溶剂的质量，无法判断溶质的质量分数大小，故错误；B、不知甲溶液是否饱和，无法判断降温后溶液状态，若降温前溶液是饱和溶液，则降温后析出晶体，仍为饱和溶液，也可能原溶液不饱和，降温到t1仍不饱和，故正确；C、分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，甲乙溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液状态不变，则溶质质量分数与降温前相等；饱和时质量分数的计算式100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而降温后乙的溶解度大于甲的溶解度大于降温前丙的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙，故错误；D、t1时，丙的溶解度是40g，则饱和溶液中溶质的质量分数为100%40%，故错误；故选：B【点评】明确溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大等知识，是解答此题的关键，细心解答即可13如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（）AX、Y、Z三种金属均发生了置换反应B三种金属的活动性顺序是XYZC若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是XZYD若X为金属镁，则Z可能是铁【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】实验推断题；生活情景型【分析】观察图示，注意金属表面气泡的多少，根据这一观察结果推断三种金属的活动性强弱关系规律是：能与酸反应的金属处于活动性H之前，反应放出气体速率大的，金属活动性强【解答】解：A、图示中只有金属X表面有气泡，说明在硫酸溶液中，金属Y、Z没发生反应；无法判断Y、Z活动性的大小；B、由于Y、Z不发生反应，所以无法判断Y、Z的活动性；Y、Z金属无法鉴别，故不正确；C、若金属Z能从金属Y的盐溶液里置换出金属Y，就可以说明Y的活动性比Z弱所以三种金属活动性由强到弱为X、Z、Y；D、铁能与稀硫酸反应放出氢气，而Z金属不能与酸发生反应，所以Z为铁的推断不正确故选：C【点评】可以与酸溶液发生置换反应放出氢气的金属，其活动性均大于H；反应放出氢气速度快者，金属活动性强14下列金属各n克，分别与是足量稀盐酸反应，生成氢气最少的是（）AZnBAlCFeDMg【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可【解答】解：Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成克氢气Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成克氢气铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气因为，所以，上述金属各n克，分别与是足量稀盐酸反应，生成氢气最少的是锌故选A【点评】本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力15在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）AZnBCuCCu和MgDZn和Cu【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】结合课本知识的信息【分析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，MgZnCu，由题意“在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后”，则一定存在的为：过量的锌与活动性较差的铜【解答】解：根据金属活动性顺序可知：MgZnCu，由“在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后”，则一定存在的为：过量的锌与活动性较差的铜故选D【点评】利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；学会利用它们处理和解释问题16向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）ABCD【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量是逐渐的增大至不再发生变化，据此分析判断即可【解答】解：A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝酸钾溶质的质量不为0，故选项错误；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态，故选项错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，故选项正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，KNO3不能无限溶解，故选项错误故选：C【点评】本题难度不大，主要考查了不饱和溶液转变为饱和溶液的过程中溶质的质量的变化，需要注意在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾的溶解能力不是无限的17啤酒内有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关下列关于气体溶解度的说法正确的是（）A温度降低，气体的溶解度减小B压强增大，气体的溶解度减小C压强减小，气体的溶解度增大D温度升高，气体的溶解度减小【考点】气体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题【解答】解：气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高A、温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误B、压强减大，气体溶解度变大，故此选项错误C、压强减小，气体溶解度变小，故此选项错误D、温度升高，气体溶解度减小，故此选项正确故选D【点评】此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题，只要抓住气体的溶解度随温度升高而降低、随压强升高而升高这一知识即可18已知t时，氯化钾的溶解度为40g，在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（）A20%B28.6%C33.3%D40%【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=100%【解答】解：t时，氯化钾的溶解度为40g，说明在t时，100g水中最多溶解40gKCl达到饱和，现将25g氯化钾固体加入到50g水中，该温度下不能全部溶解，只能溶解20g，所以形成的溶液中溶质的质量分数为：100%=28.6%或100%=28.6%故选B【点评】熟记和理解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶液是否达到了饱和状态，然后再进行相关计算19下列图象中能正确反映题中所描述的变化事实的是（）A接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体B不饱和硝酸钾溶液升温C一定量水中加入浓硫酸D加热蒸发稀盐酸【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液；用水稀释改变浓度的方法【专题】图表分析，寻找有效数据【分析】A、接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，随着氯化钠的继续溶解，溶液的溶质质量分数变大，至饱和，溶液质量分数不再改变；B、不饱和硝酸钾溶液升温，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温后溶液仍为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变；C、一定水中加入浓硫酸，由于浓硫酸和水任意比互溶，所以随着浓硫酸的不断加入，溶液的溶质质量分数逐渐接近加入浓硫酸的质量分数；D、加热蒸发稀盐酸，由于盐酸易挥发，随着不断加热，氯化氢不断挥发，溶质逐渐减少，溶液的溶质质量分数不断减小【解答】解：A、该曲线图表示随固体质量增加，溶液的溶质质量分数也在变大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果相符；故A正确；B、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数也在不断增大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故B不正确；C、一定水中加入浓硫酸，由于浓硫酸和水任意比互溶，所以随着浓硫酸的不断加入，溶液的溶质质量分数逐渐接近加入浓硫酸的质量分数；与实验操作结果不符；故C不正确；D、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数在不断增大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故D不正确；故选A【点评】对表示变化的曲线进行分析时，曲线的起点、折点及趋势的正确认识，是解答此类问题中的关键20小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A滤液中一定没有银离子B滤渣中一定含有金属单质MC滤渣中一定含有单质铜D加入的金属M可能是单质铁【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色【解答】解：根据题意：将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色；A、AgNO3与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，正确；B、铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明一定含有M，正确；C、通过上述分析可知：M过量，则Cu（NO3）2完全反应，滤渣中一定含有单质铜，正确；D、铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色，而充分反应后发现，溶液呈现无色，故M不可能是铁，故错误；故选D【点评】金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应，前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁在置换反应中生成亚铁盐，溶液显浅绿色二、解答题（共6小题，满分28分）21学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题，衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是汽油能溶解油污，是利用了溶解原理；而油碗上的油能被洗洁精洗去是乳化现象【考点】溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据汽油能溶解油污；洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，进行分析解答即可【解答】解：衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理洗涤剂中有乳化剂，具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，故用洗洁精洗油污是利用了洗洁精的乳化作用故答案为：汽油能溶解油污，是利用了溶解原理；乳化【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键22双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂（1）小华配制了10%的双氧水500g，则500g溶液中溶质为50克，溶剂为450克（2）若要配制质量分数为4%的双氧水，需要加入水的质量为750克【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】（1）根据溶质质量分数=100%进行计算；（2）溶液稀释前后，溶质的质量不变【解答】解：（1）500g溶液中溶质的质量为：=50g水的质量为500g50g=450g；（2）设需要水的质量为x，则500g10%=（500g+x）4% x=750g故答案为：（1）50；450；（2）750【点评】根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系，同时注意解题步骤和格式23请用化学式填空：金属活动顺序中，最活泼的金属是K，人体中含量最高的金属元素是Ca，体温计血压计中的金属是Hg【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据金属活动顺序表和常见金属的性质作答【解答】解：金属活动顺序表中从左向右金属活动性逐渐减弱，所以金属活动性最强的在金属活动顺序表最左端，所以最活泼的金属是K，人体中含量最高的金属元素是Ca，常温下汞是液态，所以量血压的气压计中用的金属是Hg故答案为：K； Ca； Hg【点评】常见金属的物理性质要掌握，如：熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞，人体中含量最多的金属是钙24如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）P点表示t1时A和B物质的溶解度相等（2）t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA（3）t1时，A的溶解度大于t2时，A的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）（4）t2时，B的饱和溶液中溶质的质量分数大于A的饱和溶液中溶质的质量分数【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）由溶解度曲线，找出曲线在指定温度下相交的两种物质；（2）根据物质的溶解度曲线，比较物质在同一温度下的大小关系；（3）利用物质的溶解度曲线，比较物质在不同温度下的溶解度的大小；（4）查出物质的溶解度，并据此比较两物质饱和溶液的质量分数的大小【解答】解：（1）t1时P点为A、B两物质溶解度曲线的交点，所以P点表示在t1时A、C物质的溶解度相等；（2）t2时，A、B、C三种物质溶解度曲线中，C物质的曲线高于B，B的曲线又高于A，所以三种物质在t2时溶解度由大到小的排列为：CBA（3）A物质的溶解度随温度升高而减小，由于t2t1，所以t1时A物质的溶解度大于t2时A的溶解度（4）根据A、B两物质的溶解度曲线，t2时B物质的溶解度大于A物质，根据饱和时质量分数的计算式100%，所以，t2时B的饱和溶液中溶质的质量分数 大于A的饱和溶液中溶质的质量分数，；故答案为：（1）A和B；（2）CBA；（3）大于；（4）大于【点评】解答本题关键是要知道交点表示的含义，溶解度大小的比较，饱和溶液中溶解度大则溶质质量分数大25铝、铜、铁是生活中常见的金属（1）铝在空气中具有良好的抗腐蚀性的原因是通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜（2）用铜制品电线主要是利用铜具有良好的导电性（3）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去铁表面的锈，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；酸的化学性质；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝进行分析；（2）根据金属具有良好的导电性、导热性和延展性进行分析；（3）根据铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析【解答】解：（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性；（3）用稀盐酸除去铁表面的锈时，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O故答案为：（1）通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；（2）导电；（3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论26A、B、C、D、E是初中化学常见的物质其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断：（1）写出C、D各物质的化学式：CFe3O4； DH2（2）写出、各步反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；3Fe+2O2Fe3O4【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式【专题】框图型推断题【分析】从单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，可知B是铁，据此为突破口对图示的反应进行分析，A是氧化铁，由B与硫酸反应可生成气体D可知，D是氢气，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁的黑色固体C，铁与硫酸铜反应可生成红色的金属铜【解答】解：由于单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，可知B是铁，A是红色含铁的氧化物，所以A是氧化铁，由铁与硫酸反应可生成可燃性气体氢气可知，D是氢气，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁的黑色固体C，铁与硫酸铜会发生置换反应生成红色的金属铜（1）C、D物质的化学式分别为：Fe3O4、H2；故填：Fe3O4；H2；（2）是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式分别为Fe+H2SO4=FeSO4+H2、3Fe+2O2Fe3O4故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；3Fe+2O2Fe3O4【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的元素和物质推出，然后结合推出的元素和物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可三、解答题（共2小题，满分15分）27如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是2.5g放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡（2）D操作应选用100 mL 的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平（3）E操作的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答（2）根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得水的质量，判断所需量筒的量程（3）根据E操作是溶解操作，进行分析解答【解答】解：（1）配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，应称量氯化钠的质量是50g5%=2.5g放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡（2）溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=50g2.5g=47.5g（合47.5mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取47.5mL水（3）E操作是溶解操作，作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率故答案为：（1）2.5；继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡；（2）100；（3）搅拌，加速氯化钠的溶解速率【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、注意事项等是正确解答此类题的关键28图是课堂中模拟炼铁的实验装置（1）实验过程中，应先通一段时间的一氧化碳，然后点燃酒精喷灯（2）A中现象是红棕色粉末逐渐变黑；反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；B中反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2OB中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，（4）该装置的不足之处是没有设计尾气处理装置【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析解答（2）A中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，B中二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此进行分析解答（3）根据一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，进行分析解答【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，为防止CO与空气混合加热时引起爆炸，进行加热前要先通入CO排出装置内空气（2）A中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；A中观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑B中二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；B中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊（4）（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中去，图中没有设计尾气处理装置，应加装尾气处理装置故答案为：（1）通一段时间的一氧化碳；点燃酒精喷灯；（2）红棕色粉末逐渐变黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；澄清的石灰水变浑浊；（3）没有设计尾气处理装置【点评】本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、注意事项、二氧化碳的检验方法等是正确解答本题的关键四、解答题（共2小题，满分17分）29有1吨含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少吨？【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】先计算出氧化铁的质量，然后书写化学方程式并代入数据计算出铁的质量【解答】解：氧化铁的质量=180%0.8吨，设生成铁的质量为XFe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 1120.8t X得：X=0.56t生铁中杂质的质量分数是2%，所以生铁中氧化铁的质量分数是98%生铁的质量=0.56t98%=0.57吨答：有1吨含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁0.57吨【点评】学会利用化学方程式进行计算的方法，注意计算的规范性30为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液质量【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）利用质量守恒定律进而计算出所得硫酸锌溶液的质量【解答】解：由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g设样品中锌的质量为x；消耗硫酸溶液的质量为y； Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2x y9.8% 0.10gx=3.25g y=50g （1）样品中铜的质量分数=100%=67.5%（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为y=50g；（3）所得溶液的质量为：3.25g+50g0.1g=53.15g；答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；（3）所得溶液的质量为53.15g；【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大计算所得溶液质量时，要注意：不能把铜的质量计算在所得溶液中；不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中