2019-2020年九年级（上）第四次月考化学试卷（b）.doc

2019-2020年九年级（上）第四次月考化学试卷（b）一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1下列各项中，属于我国环境空气质量标准基本监控项目的是（）ASO2浓度BO2浓度CN2浓度DH2O浓度2成语是中华民族智慧的结晶以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是（）A滴水成冰B木已成舟C聚沙成塔D百炼成钢3近期雾霾天气笼罩了我国许多地方，下列做法不利于遏制雾霾产生的是（）A使用脱硫煤B加大城市绿化、道路定期洒水、控制工地扬沙C积极推行油品的升级D通过加高烟囱排放工业废气4xx年世界水日的主题是“水与可持续发展”下列说法正确的是（）A冰水共存物属于纯净物B硬水和软水可用石蕊溶液来区分C有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应D水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2：15下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）A用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B用图所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C用图所示装置制取少量CO2气体D在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙6下列说法不正确的是（）A对铜片上的滤纸片和乒乓球碎片加热片刻，后者先燃烧，证明燃烧需要达到着火点B用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛，下面的先熄灭，因为生成的CO2密度大C煤块经粉碎后燃烧更快、更剧烈是因为增大了与空气的接触面积D当O2充足时碳与O2生成CO2，O2不充足时生成CO，说明反应物质量不同，产物不同7如图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水（pH：7.59.0）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（pH：4.56.5）上，变为不溶于水的固体下列说法正确的是（）A打印墨水偏酸性B打印墨水呈中性C打印纸偏酸性D打印纸偏碱性8KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表则下列说法不正确的是（）温度/20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A20时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度B两物质溶解度相等的温度在2030之间C40时，5g KCl加10g水可得到33.3%的溶液D50时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30，有KNO3固体析出9试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）A用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质B用氢气还原氧化铜后留下的固体物质C久盛石灰水后留下的白膜D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体X10向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（）A溶液由红色变为无色，PH逐渐增大B溶液由无色变为红色，PH逐渐减小C溶液由红色变为无色，PH逐渐减小D溶液颜色不变，PH逐渐增大11等质量的氢气、甲烷和一氧化碳完全燃烧需要氧气的质量（）ACO最多，H2最少BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少DCH4最多，CO最少12可能含有下列杂质的锌片6.8g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则此不纯的锌片中，一定含有的是（）AFeBCuCAlDMg二、填空题（共6小题，满分16分）13元素周期表是学习化学的重要工具，如图是表中的一格，其中A表示；B表示14常用的液体燃料完全燃烧的化学方程式为；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是15某混合气体中含有一氧化碳、氮气、二氧化碳，要使剩下的气体中只有干燥的氮气，那么应将原来的混合气体依次通过、有关反应的化学方程式是：、16向含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定质量的铁，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液（1）若向滤渣中加入稀盐酸，没有现象产生，则滤液中一定含有的金属阳离子是；（2）若向滤渣中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤渣中含有的金属是；（3）写出铁粉与混合溶液中的物质发生的一个化学反应方程式17用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示，当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为18A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）则化学方程式：；A在生产或生活中的一种用途是三、简答题（共4小题，满分12分）19用化学方程式表示下列反应原理（1）工业上常用烧碱溶液吸收有害气体二氧化硫（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸20生产、生活中常需配制溶液（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠g（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水溅出；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出21某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：（1）甲装置：仪器a的名称为；向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性（2）乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是22如图是实验室制取气体的常用装置，已知氯气是一种有刺激性气味的黄绿色气体实验室常用加热浓盐酸和二氧化锰的方法来制取氯气，且氯气密度比空气的大，能溶于水，与碱溶液反应（1）和C装置相比，D装置的优点是什么？（2）为防止有毒的氯气逸散到空气中，在制取和收集氯气时，常采用氢氧化钠溶液吸收，若要制取并收集一瓶干燥的氯气，应选用装置的正确连接顺序是（填装置序号）四、综合应用题（共1小题，满分10分）23酸和碱是初中化学里的两种重要物质（1）打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口出现白雾的是，过一段时间后该溶液的pH（变大、变小、不变）（2）浓硫酸具有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它其原因是（写出一条即可）（3）氢氧化钠是一种重要的碱，固体氢氧化钠在实验室中必须密封保存原因（4）酸和碱的中和反应在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：（5）钙片（主要成分为碳酸钙）可用于预防和治疗钙缺乏症，其中碳酸钙含量的测定方法是将样品粉碎，加入足量的稀盐酸，根据产生气体的体积计算样品中碳酸钙的含量根据所示实验装置图，回答问题：装置B中放置植物油的目的是如何测出产生气体的体积？取l0g钙片样品放在烧杯中，向其中注入一定量的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量的关系如图C所示试计算样品中CaCO3的质量分数是多少？xx学年河南省安阳市滑县大寨乡一中九年级（上）第四次月考化学试卷（B）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1下列各项中，属于我国环境空气质量标准基本监控项目的是（）ASO2浓度BO2浓度CN2浓度DH2O浓度【考点】空气的污染及其危害【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒【解答】解：A、二氧化硫属于监控项目，故选项正确；B、氧气属于空气的成分，可供给人体呼吸，氧气浓度不属于监控项目，故错误；C、氮气属于空气的成分，不属于监控项目，故错误；D、水是各种生命活动的基础，不属于监控项目，故错误；故选A2成语是中华民族智慧的结晶以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是（）A滴水成冰B木已成舟C聚沙成塔D百炼成钢【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化【解答】解：A、滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、木已成舟只是形状的变化，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、聚沙成塔只是将沙子聚集起来，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、百炼成钢的过程中，铁中的碳不断和氧气反应生成二氧化碳，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确故选：D3近期雾霾天气笼罩了我国许多地方，下列做法不利于遏制雾霾产生的是（）A使用脱硫煤B加大城市绿化、道路定期洒水、控制工地扬沙C积极推行油品的升级D通过加高烟囱排放工业废气【考点】防治空气污染的措施【分析】雾是指大气中因悬浮的水汽凝结、能见度低于1公里时的天气现象；而灰霾的形成主要是空气中悬浮的大量微粒和气象条件共同作用的结果露天焚烧秸秆、工地扬沙、大量使用机动车辆（石油或天然气燃烧）、燃放鞭炮都会产生有害气体和烟尘，都会加剧雾霾的形成【解答】解：A煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，能遏制雾霾产生；故A正确；B加大城市绿化、道路定期洒水、控制工地扬沙实，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；C积极推行油品的升级，可以减少有害气体和烟尘的排放，可以减少雾霾天气的形成，故C正确；D加高烟囱排放工业废气同样会污染环境，不能遏制雾霾产生，故D错误故选D4xx年世界水日的主题是“水与可持续发展”下列说法正确的是（）A冰水共存物属于纯净物B硬水和软水可用石蕊溶液来区分C有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应D水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2：1【考点】纯净物和混合物的判别；电解水实验；硬水与软水；中和反应及其应用【分析】A、根据纯净物定义区分；B、根据硬水和软水的区分分析；C、根据中和反应的定义分析；D、根据水电解实验分析【解答】解：A、冰水共存物属于纯净物，正确；B、硬水和软水可用肥皂水来区分，错误；C、有水生成的反应不一定是酸和碱的中和反应，错误；D、水电解时所生成氢气和氧气的体积比为2：1，错误；故选A5下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）A用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B用图所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C用图所示装置制取少量CO2气体D在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙【考点】常见气体的检验与除杂方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；二氧化碳的实验室制法【分析】由题目的信息可知：A用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体，用氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应；B加热蒸发NaCl饱和溶液，水分蒸发能得到氯化钠固体；C用图所示装置制取少量CO2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止；D在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质【解答】解：A、用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体，用氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应，达不到实验目的，符合题意，故选项正确；B、加热蒸发NaCl饱和溶液，水分蒸发能得到氯化钠固体，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；C、用图所示装置制取少量CO2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；D、在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误故选A6下列说法不正确的是（）A对铜片上的滤纸片和乒乓球碎片加热片刻，后者先燃烧，证明燃烧需要达到着火点B用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛，下面的先熄灭，因为生成的CO2密度大C煤块经粉碎后燃烧更快、更剧烈是因为增大了与空气的接触面积D当O2充足时碳与O2生成CO2，O2不充足时生成CO，说明反应物质量不同，产物不同【考点】燃烧与燃烧的条件；二氧化碳的化学性质；碳的化学性质【分析】A、根据实验的现象分析；B、二氧化不能燃烧，也不能支持燃烧，二氧化碳的密度比空气的大，当温度升高时，二氧化碳的密度会减小，进行分析解答；C、根据促进燃烧的方法解答；D、根据反应物的产物分析【解答】解：A、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故正确；B、蜡烛燃烧时，会生成二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，但是当温度升高时，二氧化碳的密度会减小，而上升到高处，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，所以高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，故B错误；C、促进燃烧的方法有增大与空气的接触面积，氧气的浓度增大，煤块经粉碎后燃烧更快、更剧烈是因为增大了与空气的接触面积，故正确；D、当O2充足时碳与O2生成CO2，O2不充足时生成CO，氧气的量不同，产物不同，说明反应物的质量关系不同，产物可能不同，故正确故选：B7如图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水（pH：7.59.0）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（pH：4.56.5）上，变为不溶于水的固体下列说法正确的是（）A打印墨水偏酸性B打印墨水呈中性C打印纸偏酸性D打印纸偏碱性【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】根据pH的数值判断其显碱性、中性或酸性【解答】解析：打印墨水的pH为7.59.0，说明显碱性，则选项A、B错误；打印纸的pH为4.56.5，说明显酸性，则选项C正确，选项D错误故选C8KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表则下列说法不正确的是（）温度/20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A20时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度B两物质溶解度相等的温度在2030之间C40时，5g KCl加10g水可得到33.3%的溶液D50时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30，有KNO3固体析出【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象【分析】根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可，溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答【解答】解：A、由溶解度数据表可知：20时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度，正确；B、根据表格可以看出，KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在2030之间，正确；C、在40时，KCl的溶解度为40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大浓度可达到100%28.6%，不是33.3%，错误；D、在50时，硝酸钾的溶解度为85.5g，40时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在50时，将10g KNO3中加20g水，全部溶解，在30时，20g水中最多溶解9.16g，故再降温到30，有KNO3固体析出，正确；故选C9试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）A用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质B用氢气还原氧化铜后留下的固体物质C久盛石灰水后留下的白膜D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体X【考点】酸的化学性质【分析】能用稀盐酸浸泡除去的物质能与盐酸反应生成可溶物，凡是不能用稀盐酸浸泡除去均不能与稀盐酸反应，据此进行分析判断【解答】解：A、用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质是生成的铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误B、用氢气还原氧化铜后留下的固体物质是铜，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确C、久盛石灰水后留下的白膜，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体，是生成的氢氧化铜，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误故选：B10向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（）A溶液由红色变为无色，PH逐渐增大B溶液由无色变为红色，PH逐渐减小C溶液由红色变为无色，PH逐渐减小D溶液颜色不变，PH逐渐增大【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色可以根据具体的化学反应以及酸碱性与PH的关系进行解决【解答】解：酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时溶液会变成无色，PH会由大于7到等于7再到小于7故选C11等质量的氢气、甲烷和一氧化碳完全燃烧需要氧气的质量（）ACO最多，H2最少BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少DCH4最多，CO最少【考点】根据化学反应方程式的计算【分析】根据氢气和氧气反应会生成水，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，可以假设参加反应的氢气、甲烷和一氧化碳的质量是1g，然后依据化学方程式求出需要的氧气的质量，再比较大小【解答】解：解：设参加反应的氢气、甲烷和一氧化碳的质量是1g，需要的氧气的质量分别是x，y，z，所以2H2+O22H2O CH4+2O2CO2+2H2O 2CO+O22CO24 32 16 64 56 321g x 1g y 1g zx=8g y=4g z=g故H2最多，CO最少，故选C12可能含有下列杂质的锌片6.8g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则此不纯的锌片中，一定含有的是（）AFeBCuCAlDMg【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算【分析】计算得到0.2g氢气需要金属锌的质量，与所取6.8g克锌相比较，根据二者质量的大小，判断金属锌中可能含有的杂质【解答】解：设得到0.2g氢气需要金属锌的质量为xZn+2HClZnCl2+H265 2x 0.2g=x=6.5g6.5g6.8g所取锌片中应含有等质量金属完全反应放出氢气质量小于锌的金属杂质；根据金属活动性强弱关系MgAlFeHCu，所以铜不与盐酸反应，且等质量的铁、镁和铝完全反应放出氢气质量大于锌（依据生成氢气的质量=）；因此可以初步估计锌片中的杂质是Cu；故选B二、填空题（共6小题，满分16分）13元素周期表是学习化学的重要工具，如图是表中的一格，其中A表示原子序数；B表示相对原子质量【考点】元素周期表的特点及其应用【分析】由图中元素周期表所能得的信息为：原子序数、元素种类、核外电子数等内容，据此分析解答【解答】解：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，A是左上角的数字，是该元素的原子序数，即核电荷数；下方的数字表示该元素的相对分子质量故答案为：A、原子序数；B、相对原子质量14常用的液体燃料完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是降低可燃物的温度至着火点以下【考点】灭火的原理和方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷在充分燃烧时生成了二氧化碳和水，根据反应写出反应的化学方程式根据灭火的原理分析；根据氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境解答【解答】解：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，用水灭火时，主要是水蒸发能收大量的热，能降低可燃物的温度至着火点以下故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；降低可燃物的温度至着火点以下15某混合气体中含有一氧化碳、氮气、二氧化碳，要使剩下的气体中只有干燥的氮气，那么应将原来的混合气体依次通过灼热的氧化铜、氢氧化钠溶液、浓硫酸有关反应的化学方程式是：CO+CuOCu+CO2、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【考点】气体的净化（除杂）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据氢氧化钠的性质，常用氢氧化钠溶液来除去二氧化碳；根据浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥气体；一氧化碳具有还原性，常用灼热的氧化铜除去一氧化碳；因为气体通入溶液中时，常混入水分，所以干燥气体常放在通入溶液之后；据此进行分析解答【解答】解：某混合气体中含有一氧化碳、氮气、二氧化碳，要使剩下的气体中只有干燥的氮气，可将混合气体先通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳被除去；然后再通过氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体被除去；最后通过浓硫酸，除去水蒸气，最后得到的气体是干燥的氮气有关反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O故答案为：灼热的氧化铜；氢氧化钠溶液；浓硫酸；CO+CuOCu+CO2；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O16向含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定质量的铁，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液（1）若向滤渣中加入稀盐酸，没有现象产生，则滤液中一定含有的金属阳离子是亚铁离子和锌离子；（2）若向滤渣中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤渣中含有的金属是银、铜、铁；（3）写出铁粉与混合溶液中的物质发生的一个化学反应方程式Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析在金属活动性顺序表中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：在金属活动性顺序中，锌铁氢铜银，向含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定质量的铁，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁不能与硝酸锌反应（1）若向滤渣中加入稀盐酸，没有现象产生，说明了铁全部参见了反应，则滤液中一定含有的金属阳离子是：亚铁离子和锌离子；（2）向滤渣中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，是铁与稀盐酸反应生成了的氢气，说明了铁过量，溶液中的银、铜全部置换出来，则滤渣中含有的金属是：银、铜、铁（3）由上述分析可知，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu故答为：（1）亚铁离子和锌离子；（2）银、铜、铁（3）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu17用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示，当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为HCl和CaCl2【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】用熟石灰中和一定量的盐酸时，由溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系图，当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，进行分析解答【解答】解：用熟石灰中和一定量的盐酸时，熟石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水；由溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系图，当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和CaCl2故答案为：HCl和CaCl218A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）则化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；A在生产或生活中的一种用途是改良酸性土壤【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C会与铁和氧化铁反应，所以C是盐酸，A会转化成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C会与铁和氧化铁反应，所以C是盐酸，A会转化成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，C是盐酸，D是氧化铁，反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，通过推导可知，A是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；改良酸性土壤三、简答题（共4小题，满分12分）19用化学方程式表示下列反应原理（1）工业上常用烧碱溶液吸收有害气体二氧化硫（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（2）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O故答案为：（1）SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；（2）Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O20生产、生活中常需配制溶液（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠0.9g（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水溅出；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量（2）溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3100cm30.9%=0.9g（2）用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变故答案为：（1）0.9；（2）和；操作使溶剂的质量偏大；操作使溶质的质量偏小21某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：（1）甲装置：仪器a的名称为长颈漏斗；向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好（2）乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是二氧化锰若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是NaOH固体溶于水放热，空气受热膨胀（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是NaOH溶液【考点】反应现象和本质的联系；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据仪器的名称和检查气密性的方法进行分析；（2）根据氧气的实验室制法、氢气的实验室制法以及氢氧化钠的性质进行分析；（3）丙中CO2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，据此分析【解答】解：（1）仪器a的名称为长颈漏斗；向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好（2）该装置是固液在常温下制取气体的装置，若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是催化剂二氧化锰，倒入的液体是过氧化氢溶液；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内气压增大，气球胀大（3）丙中CO2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体故答案为：（1）长颈漏斗；良好；（2）二氧化锰；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；NaOH固体溶于水放热，空气受热膨胀；（3）NaOH溶液22如图是实验室制取气体的常用装置，已知氯气是一种有刺激性气味的黄绿色气体实验室常用加热浓盐酸和二氧化锰的方法来制取氯气，且氯气密度比空气的大，能溶于水，与碱溶液反应（1）和C装置相比，D装置的优点是什么？（2）为防止有毒的氯气逸散到空气中，在制取和收集氯气时，常采用氢氧化钠溶液吸收，若要制取并收集一瓶干燥的氯气，应选用装置的正确连接顺序是AFEG（填装置序号）【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法【分析】D装置的优点是：可以随时控制反应的发生和停止；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室常用加热浓盐酸和二氧化锰的方法来制取氯气，因此需要A装置；为防止有毒的氯气逸散到空气中，在制取和收集氯气时，常采用氢氧化钠溶液吸收，若要制取并收集一瓶干燥的氯气，应选用装置的正确连接顺序是：AFEG【解答】解：（1）D装置的优点是：可以随时控制反应的发生和停止；故答案为：可以随时控制反应的发生和停止；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，实验室常用加热浓盐酸和二氧化锰的方法来制取氯气，因此需要A装置；为防止有毒的氯气逸散到空气中，在制取和收集氯气时，常采用氢氧化钠溶液吸收，若要制取并收集一瓶干燥的氯气，应选用装置的正确连接顺序是：AFEG；故答案为：AFEG；四、综合应用题（共1小题，满分10分）23酸和碱是初中化学里的两种重要物质（1）打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口出现白雾的是浓盐酸，过一段时间后该溶液的pH变大（变大、变小、不变）（2）浓硫酸具有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它其原因是具有腐蚀性（写出一条即可）（3）氢氧化钠是一种重要的碱，固体氢氧化钠在实验室中必须密封保存原因氢氧化钠能够吸收水和二氧化碳（4）酸和碱的中和反应在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O（5）钙片（主要成分为碳酸钙）可用于预防和治疗钙缺乏症，其中碳酸钙含量的测定方法是将样品粉碎，加入足量的稀盐酸，根据产生气体的体积计算样品中碳酸钙的含量根据所示实验装置图，回答问题：装置B中放置植物油的目的是防止二氧化碳溶于水如何测出产生气体的体积？排入量筒中的水的体积即为反应生成二氧化碳的体积取l0g钙片样品放在烧杯中，向其中注入一定量的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量的关系如图C所示试计算样品中CaCO3的质量分数是多少？【考点】碱的化学性质；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算【分析】（1）浓盐酸易挥发；（2）浓硫酸具有吸水性，腐蚀性和强氧化性；（3）氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳；（4）稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水；（5）二氧化碳能够溶于水，不溶于植物油；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算样品中碳酸钙质量分数【解答】解：（1）打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口出现白雾的是浓盐酸，过一段时间后该溶液酸性减弱，溶液的pH变大故填：浓盐酸；变大（2）浓硫酸具有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它其原因是具有腐蚀性故填：具有腐蚀性（3）氢氧化钠是一种重要的碱，固体氢氧化钠在实验室中必须密封保存原因是氢氧化钠能够吸收水和二氧化碳故填：氢氧化钠能够吸收水和二氧化碳（4）硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O故填：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O（5）装置B中放置植物油的目的是防止二氧化碳溶于水故填：防止二氧化碳溶于水排入量筒中的水的体积即为反应生成二氧化碳的体积故填：排入量筒中的水的体积即为反应生成二氧化碳的体积设碳酸钙质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100 44x 3.74g=，x=8.5g，样品中CaCO3的质量分数是：100%=85%，答：样品中CaCO3的质量分数是85%xx年5月6日