2019-2020年高三化学二轮复习 作业卷 氧化还原反应2（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 作业卷 氧化还原反应2（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24 Ni59一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列叙述正确的是( )A. 在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B. 元素由化合物变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A. B. C. D. 3.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）AH2O2BIO3CMnO4DHNO24.2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2OFe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（）A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2（SO4）3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D反应中0.1mol还原剂共失去电子数为6.0210235.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是（）ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B产物中的SO42有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是还原产物D5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移6.（xx自贡模拟）将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（）A0.4molB0.2molC0.6molD0.8mol7.下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B用石膏点豆腐C不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D自来水厂用氯气对水进行消毒8.下列各组物质：C+O2，NH3H2O+SO2，Cu+HNO3，Cl2+FeBr2，Fe+HCl，Zn+H2 SO4，NaHCO3+HCl，Fe+Cl2，在不同条件下(浓度，温度，用量)反应，能得到不同产物的是 ( )A. B. C. D.9. mol的下列物质分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分作为氧化剂的硝酸，另一部分作为酸的硝酸（即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性），下列各物质消耗硝酸的量中正确的是（单位：mol）（ ）Fe：3 + ；Fe3O4：9 +；Fe（OH）2：3 +；FeSO4： +A. B.只有 C.只有 D.只有10.等物质的量的主族金属A.B.C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA.VB.VC，已知VB2VC，且VAVBVC，则在C的生成物中，该金属的化合价为 （ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+411.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与反应,且反应极有规律。如: ,据此，你认为下列方程式中不正确的是( )A.B.C.D.12.钢铁“发蓝是将钢铁制品浸到某些具有氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示：下列说法不正确的是（ ） A.该生产过程会产生污染 B.反应中的氧化剂是NaNO2C.整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子D.反应均是氧化还原反应13.在常温下发生反应: (1) (2) (3)根据上述反应,判断下列结论中错误的是( )A. 溶液中可能发生反应: B. 在(1)(3)反应中作还原剂C. 氧化性强弱顺序为D. 是的还原产物14.已知氧化还原反应: ,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )。A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol15.xx年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 用还原剂将还原成金属钼。则下列说法正确的是 ( )A.反应和都属于置换反应 B.属于碱性氧化物C.在反应中和均被氧化D.利用和铝分别还原等量的，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3二 、填空（本大题共3小题）16.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操 作 现 象I.A中溶液变红 II.稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是 。（2）A中溶液变红的原因是 。（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。 取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN与Cl2发生了反应。（4）甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN的电子式为 。 甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是 。 取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是 。 通过实验证明了SCN中氮元素转化为，他的实验方案是 。 若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是_ mol。17.铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂。（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。（4）NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：废渣稀硫酸过滤滤液调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤NiCO3 CO3滤液滤液稀硫酸NiSO4 SO4一系列操作NiSO4xH2O向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_。对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_。为测定NiSO4xH2O晶体中x的值，称取26.3 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于 。18.酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数_。(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol。(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_。xx万卷作业卷（氧化还原反应2）答案解析一 、选择题1.B【解析】在氧化还原反应中,有同种元素既被氧化又被还原的反应,如,A不正确;失电子难的原子,获得电子的能力也不一定强,如C原子,C不正确;有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应。如。2.D【解析】由图示可知,阴影区域里的反应属于氧化还原反应,同时满足不是化合反应.分解反应.置换反应,只有D中的反应符合题意。3.B考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应.专题：电化学专题分析：反应中II2，失去1个电子，而H2O2H2O得到2个电子，IO3I2得到5个电子，MnO4Mn2+得到5个电子，HNO2NO得到1个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断解答：解：氧化时I，H2O2H2O得到2个电子，IO3I2得到5个电子，MnO4Mn2+得到5个电子，HNO2NO得到1个电子，II2，失去1个电子，但由于IO3也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3，故选B点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，注意把握元素化合价的变化，IO3由于也被还原为I2为本题的易错点，题目难度不大4.B考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，结合化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物来解答解答：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，A属于氧化还原反应，而不属于氧化还原反应，故A错误；B由中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7Fe2（SO4）3I2，故B正确；C中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故C错误；D中还原剂为HI，1molHI反应失去1mol电子，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.021022，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应及电子转移的有关计算，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中转移电子及计算的考查，题目难度不大5.B考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由1价降低为2价，S元素的化合价由1价升高为+6价，以此来解答解答：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由1价降低为2价，S元素的化合价由1价升高为+6价，ACuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故A错误；BS元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42是氧化产物，故B正确；CCu2S只是还原产物，故C错误；D.5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol6（1）=21mol e转移，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意5 mol FeS2发生反应时只有3molS失去电子，题目难度不大6.B考点：氧化还原反应的计算；硝酸的化学性质.专题：守恒法分析：51.2gCu的物质的量为0.8mol，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，我们可以认为铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），根据钠元素守恒n（NaNO2）+n（NaNO3）=1mol据此解答解答：51.2gCu的物质的量为=0.8mol，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），所以n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol，根据钠元素守恒可知n（NaNO2）+n（NaNO3）=0.5L2mol/L=1mol所以n（NaNO3）=1mol0.8mol=0.2mol故选B点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度较大，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，清楚铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2是解题的关键试题分析：A、铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3，铜的化合价升高，属于氧化还原反应，A错误；B用石膏点豆腐，属于胶体的聚沉，不是氧化还原反应，B正确；C不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”，硫首先转化为SO2，S元素化合价升高，属于氧化还原反应，C错误；D自来水厂用氯气对水进行消毒，利用的是氯气溶于水生成的次氯酸的强氧化性，属于氧化还原反应，D错误，答案选B。考点：考查氧化还原反应的判断8.A氧气不足时生成CO，氧气足量时生成CO2，故选；二氧化硫不足时生成亚硫酸铵，足量时生成亚硫酸氢铵，故选；稀硝酸反应生成NO，浓硝酸反应生成NO2，故选；氯气不足时只氧化亚铁离子，氯气足量时氧化亚铁离子和溴离子，故选；无论条件如何，只生成FeCl2，故不选；稀硫酸生成ZnSO4和H2，浓硫酸生成ZnSO4和SO2，故选；无论条件如何，只生成NaCl、CO2和水，故不选；无论条件如何，只生成FeCl3，故不选故选A。9.A 10.A【解析】此题考查物质的量与气体体积（标准状况下）之间的相互关系，此类问题较为典型，它所考查的不再是物质的量与气体体积之间单纯的线性关系，而是通过化学反应中量的关系考查发生在不同的物质之间的量的关系。此题所考查的是通过金属和酸反应所存在的量的关系进行有关计算或判断，所依据的关系为n（H2）=。已知VAVB+VC，VB=2VC，则有VA=3VC，根据以上关系，必然可以判断出C金属化合价为+1价。11.C【解析】中N为+3价,应被氧化为+5价的。12.D A因反应过程中都生成氨气，氨气具有刺激性气味的气体，则会产生污染，故A正确；B反应中N元素的化合价由+3价降低为-3价，则反应中的氧化剂是NaNO2，故B正确；C由可知，失去电子为0.2mol（3-0）+0.1mol（2-0）=0.8mol电子，故C正确；D反应中没有元素的化合价变化，则反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选D13.B【解析】由反应(1)可知氧化性,由反应(2)可知氧化性,由反应(3)可知氧化性,综上氧化性强弱顺序为,结合选项分析可知B不正确, 在(1)中是氧化产物,在(3)中作氧化剂。14.B【解析】氧化剂是,其中,15.CA反应的生成物均为化合物，则不属于置换反应，故A错误；B由反应可知，MoO3属于酸性氧化物，故B错误；C反应中，Mo、S元素的化合价升高，则Mo和S均被氧化，故C正确；D原等量的MoO3，转移电子数相同，若转移6mol电子，需要还原剂物质的量之比为3：3：2，故D错误；故选C二 、填空16.答案：（1）Cl2+2OH = Cl+ClO+ H2O（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN反应生成红色的铬合物，所以溶液变红（3）Fe3+ （4） SCN中的碳元素是最高价态+4价 硫元素 取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3，SCN中氮元素被氧化成NO316解析：（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：Cl2+2OH = Cl+ClO+ H2O故答案为：Cl2+2OH = Cl+ClO+ H2O；（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，故答案为：Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN反应生成红色的铬合物，所以溶液变红；（3）A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，故答案为：Fe3+；（4）根据SCN-的电子式为可知，SCN中碳显+4价，硫显-2价，氮显3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了，故答案为：SCN中的碳元素是最高价态+4价；加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN中硫显-2价，所以被氧化的元素为硫元素，故答案为：硫元素；利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氮，在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此可知实验方案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN中氮元素被氧化成，故答案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN中氮元素被氧化成；SCN与Cl2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳，所以它们反应的化学方程式为：SCN+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+，此反应中电子转移数目为16，即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子，故答案为1617. 答案：(1)氧化(2分) (2)(3)(2分) (4)FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ (2分) 除去Fe3+ (2分)增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)(2分) 6 (3分)18.(2)0.032 (3)2Fe3SOH2O2Fe2SO2H