2019-2020年高三化学10月月考试题.doc

2019-2020年高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 P:31 Cl:35.5 O:16 Na : 23 S:32 Fe :56 Al:27 K:39 Mg:24第卷 单项选择题（共60分）1下列语句中隐含化学变化的是（ ）A燃灶液化气化液灶燃 B上海自来水来自海上C黄山落叶松叶落山黄 D香山红叶寺叶红山香2分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石 D混合物：漂白粉，纯净矿泉水，纯盐酸，石灰石3下列有关说法中，正确的是( )A从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现B碳酸钠可用于制备小苏打，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现4双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为。关于该物质的说法正确的是( )A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是和的混合物C，最多可消耗4mol D该药剂不适合于胃酸过多的胃病患者5将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ）6我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）A胶体的电泳 B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应 D胶体的聚沉7设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NAB白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NAC1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NAD5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA8VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L9将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为A0.25 mol B0.30 mol C0.35 mol D0.4 mol10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为17NAC1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAD标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定11在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dacd12日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANa2O2投入水中：2Na2O22H2O 4Na4OH H2B过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 +2Fe2+ +2Br4Cl+2Fe3+ Br2C次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClOClH2OCl22OHDNaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba22OH2HCO3BaCO3CO322H2O14限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式：2HSO32-=H2OSO2的化学方程式个数有（ ）A4 B5 C8 D1215.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（ ）ANa、K、Cl、CO32 BCu2、Na、SO42、NO3CBa2、K、Cl、SO42 DK、Na、HCO3、CO3216. 医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是()A是难溶的共价化合物 B是一种强电解质C是离子化合物 D是一种弱电解质17. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H4H2O=Al3Al(OH)35H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为2318二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3 4HCl 2ClO2Cl22H2O2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是 （ ）A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性 B. 氧化性：NaClO3 ClO2C. 每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子D. 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：119将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ）A反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）B最终得到的溶液中c(Na)=c(Cl-)c(OH-) C最终得到7.8g的沉淀 D最终得到的溶液中c(NaCl)1.6 mol/L20. 下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是金属钠投入到CuSO4溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液 NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 过量的Na2O2投入FeCl2溶液 金属钠投入NH4Cl溶液中（ ）A B C D第II卷 非选择题（共40分）21. 28g KOH固体必须溶解在_g水中，才能使每200个水分子中有1个K，所得溶液的密度为g/cm3，则该溶液中OH的物质的量浓度为_。（保留到小数点后两位）22铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。（1）现配制100mL 0.01molL1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 。（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。此液体具有的性质是 （填写序号字母）。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b. 将该液体进行过滤，可得到红褐色固体c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是 （填化学式）。写出以上过程中涉及到的化学反应方程式，如果是离子反应，用离子反应方程式表示。 （4）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。该过程反应的化学方程式为_。人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：_Cu2S_Fe3_H2O_Cu2_Fe2_（）_SO42- 。（5）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用2500 mL 0049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与245 mL 0020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 。23.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子中的一种或几种当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示（1）原溶液中一定含有_，一定不含有_；（2）cd段发生的离子反应为_ _；（3）原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为_化学十月考 参考答案 15 A B D C A 610 DBACB 1115 CCDAA 1620 DDDCA21 1800 0.27 mol/L22（1）100mL容量瓶、玻璃棒 （2） (2)Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ a、d （3）Al、Al2O3 8Al +3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe 2 Al +2OH-+2 H2O = 2AlO2+3H2Al 2O 3+2OH-= 2AlO2+ H2O（4）4FeS2+15O2+2H2O细菌2Fe2(SO4)3+2H2SO41 10 4 2 10 8 H+ （5）N2O23(1) H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42 ； Mg2+、HCO3；(2)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；(3) 4:9.