2019-2020年高中化学 专题二 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应速率与反应限度学案 苏教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 专题二 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应速率与反应限度学案 苏教版必修2授课时间： 班级 座号 姓名 学习目标1知道什么是化学反应的速率。2认识影响化学反应速率的因素。学习重点： 化学反应速率的计算和影响因素。【一、预习作业】一、化学反应速率的意义1化学反应速率是用来衡量 2化学反应速率的表示方法 3化学反应速率的计算式： ，单位： 。4同一个化学反应中，选用不同的物质表示速率，数值可能不同，但各物质表示的速率与该化学方程式中的化学计量数成 的关系，比如m A + n B = p C +q D，各物质的反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = 二、化学反应速率的影响因素1内因（主要因素）： ；2外因（外界因素）： 、 、 、 ，此外 、 等因素对反应速率也有影响。【二、范例分析】反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？【三、实战演练】【基础训练】1.在N2 + 3H2 2NH3反应中，自开始至秒，氨的浓度由变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？2在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3，经4min后测得SO2为0.4mol，则O2的反应速率是（ ）A0.1mol/(Lmin) B0.2mol/(Lmin)C0.3mol/(Lmin) D0.05mol/(Lmin)3在一定条件下发生的某化学反应：经4min生成Y的浓度从零增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3 mol/L变化到0.22 mol/L，那么该反应可能是（ ）A3XY + Z BX + Z2Y CX + 2Z3Y DXY + 3Z【能力提升】4一个2L的密闭容器，发生如下反应3A(g)+B(g)=2C(g)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(Lmin)，则10min后容器中B是（ ）A2.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol5决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强 B反应物浓度 C反应物性质 D催化剂6用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是（ ）A不能室温下的稀硫酸，改用热的稀硫酸B不用稀硫酸，改用98的浓硫酸C不用1 mol/L稀硫酸，改用2 mol/L硫酸D不用铁片，改用铁粉7反应A+3B2C+D在四种情况下的反应速率分别为v(A) = 0.15mol/(Lmin)；v(B) = 0.6mol/(Lmin)；v(C) = 0.4mol/(Lmin)；v(D) = 0.45mol/(Lmin)。该反应从快到慢的顺序为 (填序号)课后反思