2019-2020年高考化学一轮复习 专题04 硫、氮和可持续发展教案.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题04 硫、氮和可持续发展教案一、SO2的性质和应用 B1物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2SO2的化学性质及其应用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3 (二元中强酸)SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）CaCO3 CaO + CO2； CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O2CaSO3 + O2 2CaSO4 SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验活性炭漂白活性炭吸附色素HClO、O3、H2O2等强氧化剂漂白将有色物质氧化，不可逆SO2漂白与有色物质化合，可逆SO2具有还原性2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO43、硫酸型酸雨的成因和防治 ：（1）含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2）防治措施：从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识，加强国际合作（4）浓硫酸的强氧化性： BCu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OC + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O现象：蔗糖变黑，体积膨胀，产生疏松多孔的碳柱浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化用手触摸小烧杯外壁有烫的感觉，烧杯口有白雾浓硫酸吸水放热，使水汽化闻到有刺激性气味浓硫酸有强氧化性，将碳氧化为二氧化碳，自己被还原产生SO2三、硫和含硫化合物的相互转化1、不同价态的硫的化合物2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4 2、SO42离子的检验：SO42+ Ba2+ BaSO4取少量待测液（加盐酸酸化）无明显现象（加钡离子）产生白色沉淀 2 生产生活中的含氮化合物 B一、氮氧化物的生产及使用1、氮气（N2）a、物理性质无色、无味、难溶于水、密度略小于空气的气体。空气中N2的体积分数约为78%b、分子结构分子式：N2N N电子式： 结构式：NNc、化学性质结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂。HNHHNHHHb、分子结构分子式：NH3电子式： 结构式：c、氨气的化学性质（1）与水反应氨气极易溶于水，故可以作喷泉实验，氨气溶于水后大部分氨于水反应NH3 + H3O NH3H2O（一水合氨）氨水溶液显碱性，原因 NH3H2O NH4+ + OH-（2）与氯化氢反应 现象：蘸浓氨水的玻璃棒和蘸浓盐酸的玻璃棒互相靠近会冒浓烟。催化剂（3）与氧气反应高温4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2Od、氨气的制备原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl + Ca（OH）2 = 2NH3 +2H2O + CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法 （不能用排水法，因为氨气极易溶于水）验证氨气是否已经收集满： 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果变蓝则已满。 干燥：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）吸收：浸湿的棉花2、铵盐1、定义 铵根离子（NH4+）和酸根离子（如Cl-、SO42-、CO32-等）形成的化合物如氯化铵NH4Cl 硫酸铵（NH4）2SO4 NH4HCO32、物理性质都是晶体，都易溶于水3、化学性质 B （1）加热分解NH4Cl = NH3 + HCl无色、易挥发、刺激性气味的液体。98%的浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟 现象，故叫做发烟硝酸。b、化学性质（1）酸的通性和碱或碱性氧化物反应生成盐和水（2）不稳定性 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2（由于硝酸分解生成的二氧化氮NO2溶于水，所以硝酸会显黄色）（3）强氧化性 BA、与金属反应3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2OCu + 4HNO3（浓） = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝或铁的容器装浓硝酸B、与非金属反应C + 4HNO3（浓） = CO2 + 4NO2 + 2H2O