2019-2020年高考化学一轮复习 专题05 微观结构与物质的多样性教案.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题05 微观结构与物质的多样性教案1、1-18元素 （请按下图表示记忆）BH HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar长周期（4、5、6周期）2、元素周期表结构不完全周期（7周期）周期（7个横行）元素周期表主族（7个）（A-A）副族（7个）（B-B）族0族（18个纵行，16个族）族3、元素在周期表中位置周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价4、元素周期律从左到右-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐减小-得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐增大-失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）故非金属性最强的是F 金属性最强的Cs 单质与氢气化合越容易 如：F2Cl2Br2I2非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性：HFHClHBrHI 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 CsRbKNaLi 最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性： NaOHMg(OH)2Al (OH)3 2 微粒之间的相互作用力1、化学键 B定义：原子之间强烈的互相作用力 极性键 共价键 非极性键化学键 离子键2、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键 A 分子间作用力（1）概念：将分子聚集在一起的作用力。（2）对物质性质的影响 3 从微观结构看物质的多样性 一、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念的比较：概 念内 涵研究对象比 较实例相同不同同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物化合物结构相似组成上相差CH2原子团CH3CH3与同分异构体具有相同的分子式，不同结构式的化合物互称为同分异构体化合物分子式相同结构式不同与同素异形体同一种元素形成的几种性质不同的单质单质元素种类相同性质不同O2与O3、白磷与红磷同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位数原子质子数相同中子数不同、与