2019-2020年高二化学专题一有关物质的量的计算会考复习教学案一 苏教版 必修一.doc

2019-2020年高二化学专题一有关物质的量的计算会考复习教学案一 苏教版 必修一【学习目标】1、认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算。2、了解以物质的量为桥梁，进行宏观物理量（质量、气体的体积、溶液的物质的量浓度）与微观粒子个数之间的计算。【基础知识回顾】请看书完成下列填空： 1、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是用来表示_的物理量。 符号 ： n物质的量的单位：_、 符号 ：_。 “1mol”的界定：含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为“1mol” 2、阿伏加德罗常数：_。 符号 ： NA 单位： mol1 取值：约为 6.02 1023 mol13、摩尔质量：_。符号：M 单位：gmol1 或：g/mol数值大小：数值上等于该原子的相对原子质量或该物质的相对分子质量或化学式式量。4、若 微粒数用“N ”表示，则： NnNA 微粒数（N ）与 物质的量（n） 成正比： 5、若质量用m表示，单位为“g”，则：n = 或 m(g)=n(mol)M(g/mol) _ 6、气体摩尔体积：_。符号：Vm 单位：L/mol或m3/mol或 或等 V =公式： N =标准状况下：Vm约为22.4L/mol 即：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。标准状况： 温度：273K、压强1.01105Pa、（00C、1atm）在相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。 相同的物质的量 即同温、同压下， V1/V2 =N1/N2 = n1/n2 【典型例题】例题1：现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为多少升？含有氮分子的数目为多少？含氮原子多少个？例题2：实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）。问：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？在形成的溶液中Ca2+的物质的量是多少？例题3、在标况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。【巩固练习】1、下列说法中，正确的是 （ ）A、11.2L Cl2含1mol ClB、在常温常压下，32g O2所含的分子数目约为6.021023C、摩尔是表示物质的数量的单位D、12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数2、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的 （ ）A、原子数 B、物质的量 C、质子数 D、体积3、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为 （ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D14、下列叙述中，正确的是： （ ）A的质量只有在标准状况下才约为2gB在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mol。所含分子数约是个C在20时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大D和的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L5、下列物质中，与0.3moLH2O所含氢原子数相同的物质是 ( )A、0.3moLHNO3 B、3.6121023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH46、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是 （ ）A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2C、2L CO2和2L H2O D、11.2L O2和0.5mol O27、有下列物质：0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4时9mL H2O 0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是 ( )A、 B、 C、 D、 9、6.021024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；4.5molCH4约含有 _个CH4，其质量为 g；3.011023个SO42约含 molSO42，其质量为 g；49gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子。10、把2.56g纯铜放入盛有一定量浓HNO3的大试管中，立即发生化学反应，当铜反应完毕后，共生成气体1.12L（标况），计算此反应中耗用HNO3的物质的量是多少？11、镁、铝合金5.1g 与足量的稀硫酸反应，完全溶解时，共放出气体5.6L（标况下），求合金中镁铝的物质的量之比。