2019-2020年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物教案（4） 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物教案（4） 苏教版必修1教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入（复习提问）上节课我们学习了电解质的概念，以及电解质在溶液中的电离，知道电解质以离子的形式存在于溶液中。我手上的两支试管里分别装有BaCl2溶液和CuSO4溶液，下面请同学们写出BaCl2和CuSO4的电离方程式，并分别写出各以哪些离子存在于水溶液中?新知学习学习探究（演示实验）将BaCl2溶液和CuSO4溶液混合。提问：1.描述实验现象，写出化学反应方程式。2.沉淀是什么?如何形成的?3.反应后溶液中离子的数目有何变化？4.说明反应的实质。 观察实验现象。思考讨论回答问题总结归纳BaCl2与CuSO4溶液反应的实质是溶液中的SO42- 、Ba2+相互结合生成BaSO4沉淀（难溶物），电解质溶液间反应的实质是离子间的反应，并且离子浓度减小。实验探究请同学们动手完成下列三个实验， 并填写实验报告，分析反应的实质。用多媒体展示台展示学生的实验报告（学生实验）实验1：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。实验2：向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。实验3：向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。填写实验报告展示并汇报实验结果归纳总结通过以上几个实验，使我们认识到电解质在溶液中的反应，实质是电解质电离出的某些离子间的反应，并且发生反应后离子的浓度减小，这样的反应我们称之为离子反应。思考讨论（投影）离子反应的定义事实上，并不是所有的电解质在溶液中都能发生反应，请同学们根据前面几个反应的特点,归纳出酸、碱、盐之间发生离子反应的条件。讨论并回答总结归纳酸、碱、盐之间离子反应发生的条件是有难溶物生成或有水生成或有易挥发的气体生成，三个条件只要满足其一反应就能发生。怎样判断物质是易溶还是难溶呢？（投影）溶解性表判断下列电解质溶液间能否发生离子反应： CaCl2与K2CO3； Ba(NO3)2与NaOH； CuSO4与Ba(OH)2 ； H2SO4与NaOH过渡电解质在水溶液中的反应，很多情况下，也不是所有离子都会参加反应，我们就用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应，这样得到的式子就称为离子方程式。应用下面请同学们依据复分解型离子反应发生的条件，按照刚才的分析步骤写出下列离子反应方程式。（投影）1.盐酸与AgNO3溶液的反应2. Na2CO3溶液与硫酸的反应那么这个反应的离子方程式该怎么书写呢?Cu(OH)2溶液与盐酸的反应思考回答阅读课本32页的书写步骤练习请同学们写出下列几个反应的离子方程式。(练习)1.硝酸和氢氧化钠溶液的反应2.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 3.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应4. BaCO3与盐酸的反应归纳整理(投影)写出下列反应的离子方程式：1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.KOH溶液和HNO3溶液混合：3.NaOH溶液和盐酸混合:4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:从上例四个反应引导：酸与碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成了H2O。归纳离子反应的意义。口述答案不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应达标训练1、请写出下列反应的离子方程式：Na2CO3溶液和盐酸混合实验室制取二氧化碳MgCO3和硝酸反应2、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4 表示的是（ ）A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3B.BaCl2 + H2SO4= BaSO4 + 2NaClC.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4+CO2+ H2OD.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl3.下列离子方程式正确的是（ ）A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应： Ba2+SO42-=BaSO4B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中： Cu+2Ag+=Cu2+2AgD.氢氧化钠溶液中加入醋酸： OH-+H+=H2O 课后思考题：环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？板书设计二、离子反应发生的条件1.离子反应：2. 离子反应发生的条件： 3.离子方程式：4.离子方程式的书写步骤：教学反思离子反应是一节概念教学课，有些人认为概念是个知识点，在教学中重点是把这个知识点打开，挖定义、挖定义里面的细节，不过我觉得在新课标下我们更应该思考为什么要教这个概念、学生为什么要学这个概念。概念原理内容是一种概括性认识、是一种揭示本质的认识，它是科学知识体系中非常重要而核心的内容，建立这个概念的学科价值是什么？学生学习这个概念的价值是什么？总之，我觉得概念的教学真的需要反复的去论证和思考概念的价值、概念学习的价值、概念教学的价值是什么这个问题。在这节课的设计上，第一个重点就是让学生认识什么是离子反应，为什么要学习离子反应。所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点，将课本后面探究离子反应发生条件的三个实验提到最前面，让学生通过动手实验形象感知后，再从微观离子角度分析溶液中离子的变化以及变化原因，即反应的本质，从而得出电解质溶液反应的共同特征电离出的离子之间的反应。这样学生在大脑中对离子反应便会有一个初步的认识，同时形成离子反应揭示反应本质的印象。反应的本质用汉字表示看起来比较麻烦，怎样表示看起来更形象呢？这样就引出了第二个重点离子方程式。对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系寻找能够反应的离子写出离子方程式查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。并且这种方法也便于学生理解离子共存的问题。但是对于反应物中有难溶难电离物的反应，用前面那种方法就不太好分析，所以我以碳酸钙与盐酸的反应为例，介绍了“写拆删查”这种方法。这种方法对于离子方程式正误判断这种题型就比较好应用。当然学生也可以根据自己的理解进行选择。下面就通过一组酸碱中和反应，既是练习书写离子方程式，同时也是对离子方程式的意义或者说为什么要学习离子方程式的归纳总结。最后通过三道高考常见习题离子方程式的书写、离子方程式正误判断、离子共存问题对学生进行一个达标检测。课后思考题就是联系实际，关于离子反应在污水检测、医疗环保方面的应用。本来我是准备将哪些物质拆哪些物质不拆作为一个难点让学生讨论，不过在上课的过程中没有讲，结果做练习时发现学生对微溶物的处理不清楚，所以放在讲解练习的时候，让学生自己发现问题并且解决问题。在引入的时候我用了一个铜离子与碱反应的故事设疑，不过忘了以解决这个问题来结束。课后思考我留了一个污水中离子检验的题目，下课后有很多学生问我这个题目，可见学生对化学在实际生活中的应用是很感兴趣的，所以以后的教学中要注意多联系实际。在上课的过程中如何引导学生主动思考，如何引发学生的兴趣也是一个值得思考的问题。全 品中考网