2019-2020年高三化学 专题练习 与酸碱性有关的离子方程式的书写.doc

2019-2020年高三化学 专题练习 与酸碱性有关的离子方程式的书写一、氧化还原的离子方程式：1、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。2、ZnSO4溶液中含有少量Fe2和Mn2，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两反应的离子方程式：_。3、Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_。4、在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_。二、原电池的离子方程式：1、按要求写出电极反应式或总反应方程式。(1) 肼(N2H4)_空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为_。(2)K2FeO4Zn可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应为_，该电池总反应的离子方程式为_。(3)铝电池性能优越，Al_AgO电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。该电池反应的化学方程式为_。2、(1)直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极反应式为_、正极反应式为_。3、以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 ：_。三、电解池的离子方程式：1、以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。2、以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，电解时阳极发生反应生成FeO，该电极反应方程式为_。3、右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 4、电化学降解NO3为N2的原理如题29图所示。NO3NO3H2O HPt电极Ag-Pt电极质子交换膜AB阴极反应式为 5、MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_。6、PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ _。四、其它1、已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。分别在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液和过量NaHSO3溶液，反应的离子方程式：_；_。在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入含1.8 mol NaIO3的溶液。离子方程式是_。2、 已知氧化还原反应：2Fe3+2I=2Fe2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2Cl现向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐渐通入c molCl2，反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行，试分别填写在c值增大过程中，不同c值范围内，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c代数式表示)。 反应物物质的量之间的关系此阶段被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量（单位：mol）0caac(3a+b)/2(3a+b)/2c3(a+b)/2变式训练：已知氧化性溴酸、碘酸、溴单质、碘单质依次减弱，现向含1mol的碘化钠酸性溶液中加amol的溴酸钠，试分析a在不同的取值范围内收对应的氧化还原产物及其物质的量。