2019-2020年高三下学期理综8化学试题 .doc

2019-2020年高三下学期理综8化学试题 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共36分）1. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶 体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物 2. 奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）A上述反应是放热反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol3.下列离子方程式书写不正确的是（ ）AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH):n(Al3+)=7:2时2Al3+ + 7OH = Al(OH)3+ AlO2 + 2H2OBCl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时2Fe2+ + 4Br +3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6ClCCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时Cu2+2HS= CuS+H2SDFe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时3Fe +2NO3 +8H+ = 3Fe2+ +2NO+4H2O4常温下，某NH4Cl溶液的pH=4，下列说法中正确的是（ ）溶液中c（H+）c(OH-)；由水电离产生的c（H+）约为10-10mol/L；溶液中离子浓度关系为c（Cl-）c（NH4+）c(H+)c(OH-)； 在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A B. C. D. 5. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是()。混合物试剂分离方法AFe(碘)加热B二氧化碳(氯化氢)饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏D淀粉(氯化钠)蒸馏水渗析6. 黄曲霉素的结构如下，下列关于该有机物的性质叙述正确的是（ ）A1mol该化合物最多消耗H2和NaOH分别为6 mol和2 mol B该化合物中含有三种官能团C该化合物中含有2个苯环结构D该化合物可以和1mol Br2发生加成反应II卷7. 下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。(1)在周期表中，组成单质G的元素位于 (2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；试举出反应的一种工业用途 (3)在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填序号)。(4)反应的离子方程式是_。(5)实验室中检验M中所含阳离子的最典型方法是 (6)工业上制备J的第一步反应原理可用方程式表示为 (7)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是_。8. 媒体报道称“酒鬼”酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害。一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%， DIBP分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基。（1）DIBP的分子式为 。（2）塑化剂DEHP是DIBP的同系物，存在如图所示的转化关系。NaOHH+浓H2SO4H2/Ni O2/Ag DEHPC24H38O4A(C8H6O4)BCD(能发生银镜反应)3-甲基庚烷A是苯环的邻位二取代物，则A的结构简式是 。A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为 。D分子所含官能团的结构简式为 ，B转化为C的反应类型为 B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 。（3）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与NaHCO3溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式 。（4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4， M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构可能有 种。9实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2，反应的离子方程式为：MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 ；用注射器抽取某水样20.00 mL，从A处注入锥形瓶；再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，滴定终点的现象为 。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为_(单位：mgL1)。若未用Na2S2O3标准溶液润洗所用滴定管，则测得水样中O2的含量将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是 。10. “低碳生活”不只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJ/molC(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ； 氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为 ；（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池。负极电极反应式是： ；某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）A电源中的a一定为正极，b一定为负极 B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极 D阴极发生的反应是：2H+ + 2e= H2（3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/1 0001 1501 300平衡常数64.050.742.9该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”、“”或“”)。在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_，CO的平衡转化率为_。欲提高中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2 D提高反应温度E减小容器的容积 F加入合适的催化剂（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。南开中学xx理科综合试卷（8）答题纸班级： 姓名： 学号： 成绩： 7(1) (2) ； (3) _(4) _。(5) (6) (7) _。8. （1） 。（2） 。 。 ， 。（3） 。（4） 9. (1) 。 (2) ； 。(3) 。10. （1） ； ；（2） ； （3）K ，H_0v(CO2) ， 。 （4） 。南开中学xx理科综合试卷（8）参考答案7.（共13分）(1)第四周期第族（2分） (2)1:2 （1分），工业冶炼铁（或焊接钢轨）（1分） (3)（1分）(4)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O（2分）4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O催化剂 D(5)取少量M溶液于试管中，滴加少量铁氰化钾溶液，产生特征蓝色沉淀，证明M溶液中含有Fe2+（2分）(6) （2分）高温Fe2O33KNO34KOH = 2K2FeO43KNO22H2O(7) （2分）8（共18分）（1）C16H22O4（2分）COOHCOOH（2） （2分）浓H2SO4COOHCOOH HOO=CO-CH2CH2-OO=Cn HDH+ （2n-1）H2O n + n HOCH2CH2OH （3分）-CHO（1分）， 消去反应（1分） （3分） （3）（3分） （4）7种（3分）9.（共18分） (1)O2 + 2Mn2+ + 4OH- = 2MnO(OH)2 （3分）(2) 排出空气中氧气的干扰（2分）；淀粉溶液（2分）；滴入最后一滴标准溶液后，锥形瓶中液体由蓝色突变为无色，且30s内溶液颜色不变化（2分）(3) 7.8mg/L；（3分） 偏大（3分）； 酸性条件下硫代硫酸钠会分解，碱性条件下单质碘会与碱反应，从而影响测定结果（3分）10（共15分）（1） Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe (s) + 3CO2(g) H = 28.5kJ/mol （2分） PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl （2分）c3(CO2)/ c3(CO)（2）C3H8 - 20 e- + 26OH = 3CO+ 17H2O（2分） B、D （2分）（3） （1分） ， （1分）； 0.006mol/(Lmin) （1分）；60%（1分）； C（1分）(4) c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+) （2分）