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2019-2020年中考科学总复习第一部分考点聚焦第20讲化学方程式试题1(xx，舟山)科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是(C)A元素的种类 B碳原子的数目C氢元素的化合价 D纳米镍粒子的化学性质2(xx，广州)从2H2O22H2O中获取的信息错误的是(B)A在反应前后，元素的种类没有变化B在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变3(xx，河南)偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N22N2O4=2X3N24H2O，下列说法正确的是(B)AX的化学式为COB偏二甲肼中碳的质量分数为40%C该反应属于分解反应D生成N2和H2O的质量比为1494(xx，大庆)下列化学方程式与事实相符且正确的是(B)A碳在氧气中完全燃烧：2CO22COB用足量澄清石灰水检验二氧化碳：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OC用稀盐酸除铁锈：2HClFeO=FeCl2H2OD用足量NaOH溶液在加热条件下检验NH4HCO3中NH4：NaOHNH4HCO3NH3NaHCO35(xx，哈尔滨)实验室有98.5 g碳酸钡样品(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，与100 g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为(D) A12.5% B19.7% C20% D25% 6(xx，黄冈)已知M、N在一定条件下，能发生反应：M2N=P2Q，则下列说法中不正确的是(C)A若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变BM、N、P、Q可能含有同一种元素C若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D若16 g M和64 g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为127(xx，厦门)三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是(C)A反应中CaO为催化剂 B该反应是复分解反应 C反应后容器中固体质量减少 D反应后容器中氧元素质量分数增大8(xx，常德)某有机物6.0 g在空气中完全燃烧，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，则该化合物的组成元素是(B)A一定只含有碳元素B一定只含有碳、氢两种元素C一定含有碳、氢、氧三种元素D一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素【解析】17.6 gCO 2中含有碳元素的质量为17.6 g100%4.8 g，10.8 g水中含有氢元素的质量为10.8 g100%1.2 g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和4.8g1.2g6.0g，有机物的质量6.0g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。故选B9(xx，兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下表，则下列说法中错误的是(B)物质甲乙丙丁反应前的质量(g)7.62.00.20反应后的质量(g)3.2x5.80.4A.x0.4 B丁一定是单质 C甲和乙是反应物 D反应中的甲、丙发生改变的质量比是1114【解析】x7.620.23.25.80.40.4，故A正确；甲、乙质量减少，是反应物，丙、丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，故B错误、C正确；反应中的甲、丙发生改变的质量比为：(7.63.2)(5.80.2)1114，故D正确。故选B10(xx，南通)物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4bH2OcCO2dY，取90 g X，在t 完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重18 g，另取90 g X，在t 完全分解，产物通过足量碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物)，碱石灰增重62 g，则下列说法不正确的是(已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应)(C)ACO2的质量为44 gB气体Y的质量为28 gC气体Y可能为甲烷D方程式中b和c的比为11【解析】浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳，故完全反应分解X生成的二氧化碳的质量为：62 g18 g44 g，故A正确；根据质量守恒定律，反应物X的质量等于生成的水、二氧化碳和Y的质量总和，故生成气体Y的质量为：90 g62 g28 g，故B正确；根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为：18b44c18 g44 g，可得bc11，故D正确；X中H、C原子个数比为11，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为11，其中氢、碳原子个数比为21，则气体Y分子中C原子的个数应大于H原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，故C错误。故选C11(xx，苏州)写出下列反应的化学方程式。(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁：_2MgO22MgO_；(2)锌和稀硫酸反应：_ZnH2SO4=ZnSO4H2_；(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：_HClNaOHNaClH2O_；(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气：_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_； (5)硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水：_2H2SSO23S2H2O_。12(xx，达州)2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠(NaCN)。 (1)氰化钠(NaCN)泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程为_NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3_； (2)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学式为： 2Na2X2NH3=2NaCN3H2 X的化学式为_C_； NH3中N元素的化合价为_3_。13(xx，福州)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_C_(选填标号)。A蔗糖和水B氯化钠溶液和硝酸钾溶液C铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示。从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为_温度未达到红磷的着火点_。该反应的化学方程式为_4P5O22P2O5_。参加反应的氧气质量为_8_g。(3)某反应的微观示意图如图2所示：该反应所属的基本类型为_置换反应_。参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为_12_。14(xx，葫芦岛)向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，至恰好完全反应，共用去Na2SO4溶液30 g。反应后过滤得到溶液125.34 g，请计算：(反应的化学方程式为BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl) (1)生成BaSO4的质量。 (2)BaCl2溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：(1)生成BaSO4沉淀的质量为：100 g30 g125.34 g4.66 g；(2)设参加反应的氯化钡的质量为xBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl208 233x4.66 g，x4.16 g所以BaCl2溶液中溶质的质量分数为：100%4.16%