2019-2020年高三上学期第四次质量检测化学试题（重点班） 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第四次质量检测化学试题（重点班） 含答案注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100 分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 3.以下所有问题均在答题卡相应位置。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65第一部分 选择题一.选择题（共25小题，每小题2分，共50分。在所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A.原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrB.还原性：As3-S2-CL- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO42.固体储氢材料氨硼烷，化学式为NH3BH3,可用如下反应制取:Ni(NH3)6Cl2+2NaBH4 =2NH3BH3+4NH3+2NaCl+H2+Ni。下列说法正确的是A.NaBH4中B元素化合价为+3B.每生成11.2 L氏转移Na个电子C.NaBH4在反应中作氧化剂 D.NH3BH3在反应中属于还原产物3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向 NaOH 溶液中通入过量 C02: 20H- +CO2+ H2OB.电解氯化镁溶液：2C1- +2H20Cl2+H2+20H-C.向 H202 溶液中加入 Mn02： 2H202+4H+Mn02 02 +Mn2 +4H2 0D.向KAl(SO2) 2溶液中滴加Ba(OH) 2溶液至沉淀完全： Al3+2+2Ba2+40H- A1+2BaS04+2H204.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ25.聚合物锂离子电池以其良好的性能、低发热而广泛应用于手机的移动电源。某品牌聚合物锂离子电池的反应如下:LiCo02+n Li1-xCo02+LixCn。下列说法正确的是A.放电时，负极发生反应的物质是Li1-xCo02 B.充电时，阴极发生氧化反应C.放电时,Li+由负极向正极迁移D.充电时,阳极的电极反应式为:xLi+nC+xe LixCn6.下列热化学方程式或说法正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3 kJmor-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH2 (g)+202 (g)=C02 (g)+2H20(g) H=-890.3 kJ mol-1B.500 V、30MPa下，将0.5molN2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1C.同温同压下,等物质的量的H2与足量的C12在光照和点燃条件下充分反应,所产生的热量相同D.已知中和热为57.3 kJ/mol,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 2H+(aq) + (aq)+Ba2+(aq)+20H-(aq) BaS04 (s)+2H20(l)H=-57.3kJ/mol7. NH3是重要的化工原料，已知：A.N2 (g)+O2 (g) 2NO(g) H=+a kJ/mol B.4NH3 (g)+5O2 (g) 4N0(g)+6H2 0(g) H=-b kJ/mol C.2H2 (g)+02 (g) 2H2 0(g) H=-c kJ/mol 则 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)的 H 是A.(a+0.5b-1.5c)kJ/molB.(a-2.5b+1.5c )kJ/molC .(2a+3b-2c)kJ/mol D.(2c+b-a)kJ/mol8.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) H0，测得 c(CH4) 随反应时(t）的变化曲线如图所示。下列判断正确的是A. 0-5 min 内,v(H2)=0.1 mol (L min)-1B. 反应进行到12 min时,CH4的转化率为25%C. 恒温下，缩小容器的体积,平衡后H2的浓度减小D. 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度18.已知H2 (g)+I2(g) 2HI(g) H0,有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入 H2和I2各0.2 mol,乙中加入HI 0.4 mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A.甲、乙提高相同温度 B.甲降低温度,乙不变C.甲中加入0.2mol He,乙不改变D.甲增加0.2 molH2,乙增加0.2 mol I219.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是A.用右图装置可以制备沉淀Fe(OH) 2B.配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化20.向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCL2，结果溶液中有50%的Br-被氧化为溴单 质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L21.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.氢氟酸易与SiO2反应，可用于刻蚀玻璃B.Al和Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨C.NH3具有碱性，可用NH3与灼热的CuO作用制取少量N2D.Fe具有良好的导电性，可用Fe作电解食盐水的阴极材料22.下列说法正确的是A.将SO2通入Ba(NO3) 2溶液中能生成BaSO4沉淀B.在Si02+3CSiC+2C0的反应中,Si02是氧化剂C.生铁在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀D.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明该钾盐是K2CO323.下列实验不合理的是：A.证明非金属性强弱SCSiB.四氯化碳萃取碘水中的碘C.制备并收集少量NO气体 D.制备少量氧气24.如图装置电解一段时间，当某极析出0.32 g Cu时，I、中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化忽略不计）A.13、7、1 B.12、7、2 C.1、7、13 D.7、13、125.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H=-92.4 kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a KJ230放出热量b KJ260放出热量c KJ下列叙述正确的是A.放出热量关系:ab92.4B.三个容器内反应的平衡常数:C.达平衡时氨气的体积分数:D.N2的平衡转化率:第二部分 非选择题二.填空题（共4小题，共计50分）26.(14分）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、 丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白： (1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为 。(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为 5.05g单质甲。(3)钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为 。向50mL某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体 积F(CO2)与加入盐酸的体积F(HCl)的关系有下列图示两种情况。由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式 。(有几个写几个）。由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为 。原化合物C溶液的物质的量浓度为 。由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为 。27.(14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族,且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4, A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）E元素在元素周期表中的位置是 。（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 。（3）A可分别与C、E形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电 子，甲与乙比较，沸点较高的是(填化学式) 。（4）F含有的化学键类型是 和 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因 。 .（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为 。28. (12分）（1)工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素CO(NH2) 2。2NH3 (g)+C02 (g) C0(NH2) 2 (g)+H20(g) H0t时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO2和0.40 molNH3，70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示：时间/ min0207080100万(CO2) / mol0.100.0600.0200.0200.02070 min 时，平均反应速率 (CO2 )= mol/ (L min)。在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050 mo1CO和0.20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。上述可逆反应的平衡常数为 (保留一位小数)。下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为 。(2)CH4燃料电池，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积FL。当0P44.8 L时，电池总反应方程式为 。29.(10分）I .铁是人体必需的微量元素，绿矾(FeSO4+7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。(1)测定绿矾样品含量的实验步骤：a.称取5.7g样品，溶解，配成250 mL溶液b.量取25 mL待测液于锥形瓶中c.用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO2溶液体积为40 mL根据上述步骤回答下列问题：用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定终点的标志是 。计算上述样品中FeSO4+7H2O的质量分数为 。 .硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4) 2+6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。(2)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。A中固体充分加热较长时间后，通入氮气,目的是 。装置B中BaCl溶液的作用是检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体, 观察到的现象为 。实验中,观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 (用离子方程式表示)。参考答案一选择题（共25小题，每小题2分，共50分。在所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号12345678910111213答案CADACCABDBBAC题号141516171819202122232425答案CDBDBCACADAA二填空题（共4小题，共50分）26. （14分）(1)溶液先变红后褪色，并有气泡生成（2分）(2)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2（2分）NaK2（2分）(3)OH-+H+ H2O H+（2分）NaOH、Na2CO3（2分）0.15mol/L（2分）3:10（2分）27. （14分，）(1)第三周期 A族；（2分） (2)NH4NO3 NH4NO2(任写一个) （2分）；(3)H2O（2分）；(4)离子键（2分）、共价键（2分）；N+H2ONH3H2O+H+（2分） (5)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（2分）28. （12分） (1) 5.7104（3分）；增大（3分）；277.8（2分）；CO(NH2)2+8OH6e +N2+6H2O；（2分） (2)CH4+2O2+KOHKHCO3+2H2O （2分）29. （10分，每空2分）. (1)当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶溶液恰好出现浅紫红色,半分钟内不褪色时,说明达到终点97.54%.(2) 使分解产生的气体在B、C装置中被充分吸收溶液变浑浊或出现白色沉淀SO2+H2O2+Ba2+ = BaSO4+2H+ (或 SO2+H2O2=2H+SO42-、SO42- +Ba2+=BaSO4)