2019-2020年高三上学期月考化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高三上学期月考化学试卷 含答案可能用到的原子量：Cu:64 Mg:24 Na:23 N:14 O:16 Mn:55 H:1 Al:27 K:39一、选择题（每小题只有一个正确答案 共18道题，共54分，每小题3分）1.下列有关化学用语表示正确的是 ( )A.丙烯的结构简式：C3H6 B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图： D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U2.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L3.分类是化学学习和研究的主要手段，下列各组分类依据和结论都正确的是( )ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物BH2SO4、NaOH、NaCl均属于强电解质，都属于离子化合物CAl、Al2O3、Al(OH)3均既与盐酸反应又与氢氧化钠溶液反应，都属于两性化合物D溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物4.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是()5.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3 + OH = CO32 + H2OC、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+OH =H2OD、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+ + HCO3 = CO2+H2O6.某溶液中可能含有Na+、NH4、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）ANa+ BSO42 CBa2+ DNH4+7.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是( )A还原剂与氧化产物的物质的量之比为5:8B若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化DNaN3是只含有离子键的离子化合物8.下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是（ ）A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质CNO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀9.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为()A大于40% B等于40% C小于40% D无法确定10.在某种无色溶液中可能含有 、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生下列结论正确的是 （ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 11.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 （ ）碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液硫酸铝溶液与氨水硝酸银溶液与氨水 溴化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A B C D12.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4H2C2O4H+CO2 下列有关叙述正确的是（ ）A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是OH 和 MnO42-C1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 D10 mol H参加反应时，电子转移5mol13.下列说法中，不正确的是（ ）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应 盛装碱液的玻璃瓶不能用玻璃塞，盛装氢氟酸的玻璃瓶也不能用玻璃塞 纯铁在空气中比较耐腐蚀，是因为有致密氧化膜覆盖在其表面向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生可用氯碱工业来冶炼金属钠 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素向Fe（OH）3胶体中滴加氢碘酸，胶体先浑浊后澄清，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 只能用热还原法冶炼铜的化合物得到粗铜，粗铜的精炼一般选择电解法A5句 B6句 C7句 D8句 14、1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL15.向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是()A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)6 mol/LC当通Cl2 2 mol时，溶液中发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)21316.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、FDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO17.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为( )A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L18.在下列的转化关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，还有白烟生成。 下列说法中不正确的是( )A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质二、非选择题（共计46分）19.（9分）如图，已知有以下物质相互转化(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） 。(2)写出B的化学式，F的化学式。(3)写出由G转变成H的化学方程式 。 (4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 ；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。20.（14分）某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一 （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因 _。（2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态，甲同学设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol/L KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水等、试管和滴管。请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现 象结 论离子方程式第一步取23 mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+。探究二为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）（3）装置乙的作用： 。（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO , 说明理由_ _。（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为 。（已知2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O）21.（10分）某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl、Br，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42。某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应该选用_；（2）操作、的名称是_(填字母)。A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶（3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出C所代表的试剂，按滴加顺序依次是（填化学式）。（4）调节pH的作用是 ，操作方法是。（5）操作中用到的瓷质仪器名称是。22.(13分)废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表：SiFeCuMnMgCrZnTiAl罐身/%0.30.70.250.251.01.5其余罐盖/%0.20.350.150.20.54.05.00.10.25其余拉环/%0.20.350.150.20.53.04.00.10.250.1其余为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：【实验仪器与药品】仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂(与镁离子作用呈淡紫色)高碘酸(H5IO6 Mn2+ 与高碘酸反应生成MnO4-)【实验方案】实验预处理。将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：请填写下列空白：(1)图中操作所用到的玻璃仪器有_。(2)沉淀A的成分为 。(3)操作观察到的现象为_；反应的离子方程式为 、_ _。(4)若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V(a)_V(b)(填“”或“”)。齐市六中高三月考化学答案一 、选择题 （共18道题，共54分，每小题3分）题号123456789答案BADCDABCA题号101112131415161718答案ADCBDBBAD二、非选择题（共46分）17(10分)（1）反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； 由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu 微型原电池，加快反应速率(2 )步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3+3SCN=Fe(SCN)3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）验证NO2的存在并除去NO2（4）不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。（5）1322. (13分)(1)漏斗、烧杯、玻璃棒（共2分）(2)Fe、Cu、Mn、Mg等（全对得2分，漏写得1分，错写不得分）(3)开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解（2分）HAlOH2O=Al(OH)3、（2分） 2HSiO=H2SiO3（2分）Al(OH)33H=Al33H2O、（2分）（书写时不要求顺序）(4) （2分）