2019-2020年中考化学第二轮知识点复习-生活中的盐.doc

2019-2020年中考化学第二轮知识点复习-生活中的盐考点1、盐的定义一般由_金属离子_和_酸根离子_组成的化合物通常称为盐。根据阳离子不同，盐可分为_钠盐_、_钾盐_、_镁盐_等；根据阴离子不同，盐可分为_硫酸盐_、_硝酸盐_、_盐酸盐_、_碳酸盐_等。1几种常见的盐盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐纯碱(或苏打)小苏打大理石(或石灰石)化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性质白色固体，有咸味，易溶于水白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，不溶于水主要用途调味剂和防腐剂、配制生理盐水、工业原料、融雪剂玻璃、造纸、纺织、发酵粉、洗涤剂的生产发酵粉、治疗胃酸过多建筑业、补钙剂2.粗盐提纯氯化钠存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以得到含较多杂质的氯化钠晶体粗盐。粗盐提纯步骤：_溶解_；_过滤_；_蒸发_；_计算产率_。(1)蒸发：蒸发时，要用_玻璃棒_不断搅拌滤液，以防_局部过热沸腾，液体飞溅_，当蒸发皿中出现_较多固体_时，停止加热，利用_余热_使滤液蒸干。(2)玻璃棒的作用实验步骤玻璃棒的作用溶解加速溶解过滤引流蒸发搅拌，防止液体飞溅3.常见盐的化学性质(1)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。如碳酸钠与盐酸反应：_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_；碳酸钙与盐酸反应：_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_；碳酸氢钠与盐酸反应：_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_。(2)与某些金属发生置换反应生成另一种金属和盐。如：FeCuSO4=_FeSO4Cu_。注：在金属活动性顺序表中，只有前面的金属能把后面的金属置换出来；盐必须是可溶的；K、Ca、Na三种金属，因化学性质太活泼， 在水溶液中不能置换其他金属。(3)与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。如碳酸钠与氢氧化钙反应：_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。工业上用该反应制取少量烧碱。注：反应物都可溶于水。(4)与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐，如NaClAgNO3=_AgClNaNO3_。考点2、复分解反应)1由两种_化合物_互相_交换成分_，生成另外两种_化合物_的反应。2反应发生条件两种化合物必须溶于水，反应后生成物必须有_气体_或有_沉淀_或有_水_生成。盐金属另一种盐另一种金属盐酸另一种盐另一种酸盐碱另一种盐另一种碱盐盐两种新盐中考链接一、选择题1(xx，杭州)Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( A )A碳酸钠在水中会电离出OHB往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C碳酸钠溶液中存在OHD往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液溶液显蓝色2(xx，广州模拟)下列实验中无明显现象的是( B )A向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨3（xx，山东一模）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( B )ABaCl2溶液、NaOH溶液BNa2CO3溶液、KOH溶液CFe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液DCu片、Na2SO4溶液4(xx，营口)下列各组物质在pH3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( D )AKCl、NaCl、Na2CO3BAgNO3、NaNO3、HClCCuSO4、H2SO4、MgCl2DKNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl5(xx，襄阳模拟)完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是( A )AH2SO4、Na2SO4、KNO3BCuSO4、H2SO4、NaClCNaOH、NaCl、HClDH2SO4、Na2CO3、NaNO36(xx，荆州)为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：加入适量盐酸，加过量NaOH溶液，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液，过滤。下列操作顺序合理的是( B )A BC D 7(xx，河池)下列各组溶液中，不用其他试剂就可以鉴别的是( B )AKClNaClNH4ClNH3H2OBCuSO4NaClKOHZnCl2CNa2SO4HClNaClAgNO3DFeCl3NaNO3K2SO4NaCl8(xx，成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( D )向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象白色沉淀化学方程式CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4A.有蓝色沉淀B反应的化学方程式为：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应9(xx，无锡)有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。则下列说法正确的是( C )A白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙B白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠C白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙D白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1210(xx，连云港一模)如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是( D )甲乙丙XYZAHClNaOHNa2CO3CuCuOCuSO4BHClBa(OH)2Na2CO3H2O2H2OO2CH2SO4NaOHK2CO3CCOCO2DH2SO4Ba(OH)2K2CO3CaOCa(OH)2CaCO3二、填空题11(xx，宁波)如下图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。(1)图中还缺少一条连线，此线应连在_BD_(填字母)两溶液之间。(2)E是_NaCl(或氯化钠)_溶液。(3)A和B反应有气体生成，则C是_BaCl2(或氯化钡)_溶液。12(xx，茂名)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：(1)写出I中发生反应的化学方程式_Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl_。加入过量BaCl2溶液的目的是_使硫酸钠杂质完全除去_。(2)操作a的名称是_过滤_，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_漏斗_、玻璃棒。(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的_NaOH、_Na2CO3_(填化学式)。(4)在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是_防止受热不均，液滴飞溅_。三、实验探究题13(xx，黔东南)某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题：【查阅资料】信息：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强；信息：NaHCO3在270 时，完全分解转化成Na2CO3，而Na2CO3不易分解。【实验过程】(1)按上图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式_2NaHCO3Na2CO3H2OCO2_。(2)充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方法是 _B_。A加热BpH试纸C稀盐酸【实验过程】(3)可用小苏打治疗轻度胃酸(主要含盐酸)过多的病人，其原因是：_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_(或碳酸氢钠碱性较弱可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用)_。14(xx，本溪)同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：【实验】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。【实验】小明取实验得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是_水不足量，Na2CO3没有完全溶解，加入稀盐酸也会有气泡产生_，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(或CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)_(任写一个)。【实验】小明和小军认为有必要再对实验中滤液的成分进行探究，过程如下：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，向其中滴加23滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是_碳酸钙、氯化钠_(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置_生成白色沉淀_该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为_Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl_【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是_也可能是氢氧化钠部分或完全变质生成碳酸钠