2019-2020年高三化学二轮复习 专题74 水的电离和溶液的酸碱性精选练习（含解析）鲁教版.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 专题74 水的电离和溶液的酸碱性精选练习（含解析）鲁教版1、室温下，将0.1 mol ？ L1的NaOH溶液分别滴人体积均为0. O1 L、物质的量浓度均为c mol ？ L1的盐酸和措酸中，溶液PH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A 滴定前，E图中V(NaOH)10 mL时，溶液中由水电离出的C.图中V(NaOH)=5mL时，溶液中D.图中V(NaOH)= 1O mL时，溶液中【答案】C 2、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）.A111 B91 C111 D19.【答案】D 3、下列有关溶液的叙述错误的是（ ） A常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H)c(OH)107molL1B常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH)1.01012 molL1，则该溶液可能为NaOH溶液C相同温度下，1 molL-1醋酸溶液与0.5 molL-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于21D导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多【答案】D 4、为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（ ）A0.001molL1B0.0025molL1C0.0003molL1D0.0035molL1【答案】B【解析】由方程式Ca2+C2O42+=CaC2O4CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O可得关系式：5Ca2+5CaC2O45H2C2O42KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，则：5Ca2+5CaC2O45H2C2O42KMnO45 2cmol/L0.015L 0.001molL10.015L 所以cmol/L0.015L2=50.001molL10.015L 解得c=0.0025molL1故选B5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-B、的溶液中：Na+、NH4-Cl-C、c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-D、由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-【答案】B 6、在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）A溶液中2c（Na+）=c（SO42）B0沉淀的物质的量molC沉淀的物质的量molD原溶液中c（H2SO4）= molL1【答案】B【解析】A溶液的pH=7，溶液中存在的电解质是硫酸钠，c（H+）=c（OH），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），所以c（Na+）=2c（SO42），故A错误；B氢氧化钠全部和硫酸铜反应时得到沉淀的物质的量为mol，但是氢氧化钠会先和硫酸反应，故沉淀的量小于mol，故B正确；C氢氧化钠全部和硫酸铜反应时得到沉淀的物质的量为mol，但是氢氧化钠会先和硫酸反应，故沉淀的量小于mol，故C错误；D当c（H2SO4）=mol/L时，会消耗氢氧化钠a mol，硫酸铜没有参与反应，溶液的组成为硫酸钠和硫酸铜，而硫酸铜水解显酸性，不会使溶液的pH=7，故D错误故选B7、室温下，向20.00 mL 1.000 molL1氨水中滴入1.000 molL1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A氨水的电离程度abcBa、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)Kw(d)Cc点时消耗盐酸体积V(HCl)20 .00mLDd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电离吸热【答案】C【解析】NH3H2ONH4+OH-，加入盐酸促进了氨水的电离，故氨水的电离程度abc，A错误；氨水与盐酸的反应为放热反应，温度越高，水的电离程度越大，a点的温度小于d点，所以a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）Kw（d），B错误；若V(HCl)=20 .00mL，氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，NH4+水解使溶液呈酸性，而C点处溶液PH=7为中性，故V(HCl)B. c（CH3COO）：C. 溶液中c（H+）：D. C（CH3COOH）：【答案】B 9、有人建议有AG来表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc（H+）/c（OH-）。则下列表述正确的是（）A在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7 AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7 AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）【答案】D试题分析：在25时，若溶液呈中性，则pH=7，c（H+）c（OH-），所以AG0，A不正确；在25时，若溶液呈酸性，则pH7，c（H+）c（OH-），所以AG0，B不正确；在25时，若溶液呈碱性，则pH7，c（H+）c（OH-），所以AG0，C不正确，因此正确的答案选D。考点：考查水的离子积常数和pH的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。注重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确溶液中水的离子积常数与氢离子浓度之间的换算关系，有利于培养学生的逻辑推理能力和自学能力，以及知识的迁移能力。10、将100 mL 0.001 molL1的盐酸和50 mL pH3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为（）A4.5 B2.7 C3.3 D3【答案】D【解析】两种酸混合后，溶液中的c(H)0.001 molL1，所以溶液的pHlgc(H)lg0.0013。11、弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（）A电解、NaOH溶液B蒸馏、Na2CO3溶液C中和滴定、pH试纸D酯化反应、石蕊试液【答案】C【解析】解：A醋酸与NaOH溶液发生中和反应，无法确定CH3COOH和H+的物质的量，不能计算电离度，故A错误；B醋酸酸性比碳酸强，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，无法确定H+的物质的量，不能计算电离度，故B错误；C用滴定法确定CH3COOH的物质的量，用pH试纸可粗略确定H+的物质的量，进而计算电离度，故C正确；D石蕊试液只能确定溶液呈酸性，不能确定H+的物质的量，另外酯化反应属于可逆反应，不能确定CH3COOH的物质的量，故D错误故选C12、下列实验操作或结论正确的是()A制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液进行润洗【答案】C【解析】A项，制Fe(OH)3胶体时不能搅拌；B项，洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，加水淹没沉淀，然后让水自然流下，而不能进行搅拌；C项，实际需要配制的是1000 mL溶液，所以需要胆矾50 g，正确；D项，中和滴定实验中所用的锥形瓶不需要用待测溶液润洗。13、下列说法正确的是 ()ApH7的溶液一定是酸性溶液B常温时，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增大【答案】B【解析】溶液呈酸碱性的本质为c(H)和c(OH)的相对大小，pH7的溶液中c(H)不一定大于c(OH)；pH5，c(OH)1109 mol/L，pH3，c(OH)11011 mol/L，前者c(OH)是后者的100倍；室温时，每升水有1107 mol水分子发生电离，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离；改变外界条件，c(H)增大，pH减小14、下列有关实验操作描述正确的是（）A在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗【答案】D【解析】A制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故A错误； B用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故B错误；CPH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，所测得pH值不准确，故C错误；D酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故D正确15、在由水电离出来c(H+)=110-12 molL1的无色溶液中，下列离子可能大量共存的是（）ANH4+、Ba2+、NO3-、CO32- BNa+、OH-、SO42-、MnO4-CNa+、Fe3+、Cl-、AlO2- D K+、Mg2+、NO3-、SO42- 【答案】D16、(14分)实验室配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO47H2O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心地注入500 mL的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。(1)应该称取的绿矾的质量为_，在称取绿矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是_。(2)上述操作的正确顺序是_。(3)本实验用到的仪器有：玻璃棒、_，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是_，在移液时玻璃棒的作用是_。(4)观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会_。(5)用1.84 gmL1质量分数为98%的浓硫酸配制200 mL 1 molL1的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：计算：应取浓硫酸的体积V_mL；量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取_mL或者_mL浓硫酸；溶解：注意先加_，再边搅拌边加_。【答案】(1)27.8 g右手拿药匙，用左手轻拍右手手腕，小心振动药匙，使晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡(2)(3)托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管加快溶解引流(4)偏高偏低偏低(5)10.8710.810.9水浓硫酸【解析】(1)考查有关物质的量的计算m(FeSO47H2O)0.5 L0.2 molL1278 gmol127.8 g；考查称量固体物质时的操作和托盘天平的使用规则。(2)考查配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、恢复至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。(3)对于仪器的使用次序和方法，要联系配制溶液的具体步骤来记忆。对于多次出现的仪器的作用要对比记忆。(4)cnB/V，c与nB正相关，与V成反相关的关系；俯视刻度线时，使V偏小，c偏大；不洗涤玻璃棒，会使溶质没有全部转移到容量瓶中，nB偏小，c偏小；在倒出溶液的过程中，有部分溶质也会被倾倒出来，最终使c偏小。(5)用浓溶液配制稀溶液与用固体配制溶液的步骤有几点大的区别：计算得出浓溶液的体积、量取时用量筒，对于浓硫酸的稀释，为防止液体飞溅，还要注意加水与加浓硫酸在步骤上的差别。17、（13分）电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：()接()接()接()接()接()。（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。 检查装置的气密性。在仪器6和5中注入适量水。待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。正确的操作顺序(用操作编号填写)是 。（3）若实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋这是因为含有 杂质。检验此杂质的反应为 。（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %。【答案】（13分） （1）631524 （3分） （2）或（3分）（3）H2S（2分）H2S+CUSO4=CUS+H2SO4（2分） （4）80（3分）【解析】（1）该实验用排水量气法测量生成的乙炔的体积，所以选择1导气管导出气体，排出的水用导气管2，根据气体发生装置-收集装置，所以装置的连接顺序是6-3-1-5-2-4；（2）反应开始前应检查装置的气密性，再称取固体，装药品，开始实验，测量数据，前两步可颠倒，所以正确的操作顺序是或。（3）具有臭鸡蛋气味的气体是硫化氢，该气体与硫酸铜反应生成黑色沉淀，可以证明该气体的存在，化学方程式为H2S+CUSO4=CUS+H2SO4（4）乙炔的物质的量可计算出0.448L除以22.4L/mol=0.02mol,所以碳化钙的物质的量为0.02mol，则质量为 0.02mol*64g/mol=1.28g，此电石中碳化钙的质量分数为 1.28g/1.60g*100%=80%。18、(1)下图为常见仪器的部分结构请写出仪器名称：A是_，B是_，C是_，D是_。检查B是否漏水的方法是_。C使用前的准备依次为_。(2)某学生用托盘天平称量一只小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作应为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置(画表示图)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码)过程假使砝码与物体放错位置，得物质为_g。【答案】(1)量筒容量瓶滴定管温度计加少量水盖上塞子，倒立过来，看瓶塞处是否有水渗出；正立后转动瓶塞180，再倒立，看瓶塞处是否有水渗出检查是否漏水，用自来水冲洗，用蒸馏水和所盛溶液分别润洗(2)高于向左边调节平衡螺母32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码)过程 274【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是化学实验仪器的相关知识。19、在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？【答案】1.3【解析】C（H+）混合 mol/L5102 mol/LpH-lg C（H+）混合-lg51022-lg51.320、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非电解质： CH3CH2OH 21、下列物质有如图所示转化关系(部分反应物或生成物未列出)，其中：D为碱，G为酸，金属甲在G的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素，则：(1)X在周期表中的位置是_，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)A和G按等物质的量反应的反应产物的水溶液显_性，其原因用离子方程式表示为_。(3)A和X2反应的化学方程式为_。(4)常温下，pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c(OH)之比为_。(5)为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为_L。【答案】(1)第2周期A族ONNa(2)酸NH4+H2ONH3H2OH(3)4NH35O24NO6H2O(4)1:1010(或1010或1010：1)(5)14【解析】由X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，可知X为氧，则R为氮。在Q、R、X、T四种元素中Q的原子序数最小，且Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素，则可推出Q为氢、T为钠。在物质转化关系图中，甲为铝，G为HNO3，D为NaOH。B与丁生成NaOH，可知B可能为水，由G是HNO3可进一步推知E为NO2、C为NO，最后得出A为NH3。第(4)小题中pH12的NaOH溶液中OH浓度为102mol/L，由水电离出的OH浓度为1012mol/L，pH12的NaAlO2溶液中，由水电离出的OH浓度为102 mol/L，所以两溶液中由水电离出的OH浓度之比为1:1010。第(5)小题中E与CO的反应方程式为2NO24CO=N24CO2，由方程式可知转移8 mol电子，生成的气体共5 mol，则转移1 mol电子生成的气体为5/8 mol，标准状况下的体积为14 L。22、A、B、C、D、E五种物质(或离子)均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：(1)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16。0.05 molL1 E溶液中只有3种离子，且溶液中的1012。若B为气态氢化物，则BC的化学方程式为_。在AC的反应中，每转移1 mol e就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。(2)若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色；E是一种不溶性碱。则：()BC的离子方程式为_。()DE的化学方程式为_。()选用一种试剂R与E反应实现EC的转化，则R为_；该反应的离子方程式为_。若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。写出反应的离子方程式：_。(3)若AE均为化合物，且均含有元素Y。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，DEC也是工业制备C的普遍方法。Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式(列出计算过程)。【答案】(1)2H2S3O2=2SO22H2OS(g)O2(g)=SO2(g)H574.0 kJmol1(2)()2Fe3Fe=3Fe2(合理答案给分)()4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3()氢碘酸(或HI)2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O8Al3NO35OH2H2O=3NH38AlO2(3)设上述合金中含a mol钠、b mol钾ab0.075223a39b5.05a0.050 molb0.10 mol该钠钾合金化学式为NaK2【解析】：(1)0.05 molL1 E溶液中的1012，可知c(H)0.1 molL1，E为二元强酸(H2SO4)；A、B、C、D分别为S、H2S、SO2、SO3；BC的反应为SO2SO2,1 mol S参加反应转移4 mol e，所以1 mol S参加反应放出574.0 kJ热量；(2)B为Fe3，所以单质A为Fe、白色沉淀D为Fe(OH)2、不溶性碱E为Fe(OH)3、C为Fe2；()Fe(OH)3Fe2的过程既需要酸，也需要还原剂，常见的有HI；金属A既可以形成显酸性的盐、也可以形成显碱性的盐，所以A为Al，B、C分别为Al3、AlO2、白色沉淀D为Al(OH)3、E为Al2O3，Al、NO3、OH反应生成NH3，在碱性条件下铝元素应以AlO2的形式存在，用水配平即可；(3)淡黄色固体化合物A为Na2O2，浓度相同时B的碱性大于C，所以B、C分别为NaOH、Na2CO3；侯德榜制碱法及电解D是水溶液可知D为NaCl、E为NaHCO3，所以金属Y为Na。23、二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。二甲酸钾的生产工艺流程如下：（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： 。（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加23滴指示剂，用0.10molL1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。 加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。（写出计算过程）【答案】4HCOOH+K2CO3=2KH(HCOO)2+CO2+H2O 酚酞 溶液由无色恰好变成浅红色且在半分钟内不褪色 24、在温度t时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，则：(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)在该温度(t)下，将100 mL 0.1 molL1的稀硫酸与100 mL 0.4 molL1的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH_。【答案】(1)1012(2)11【解析】(1)KWc(H)c(OH)1012。(2)由于硫酸与NaOH溶液混合后，碱过量，所以混合后溶液中c(OH) molL10.1 molL1，则c(H) molL111011 molL1，故pH11。25、某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i）滴定时，边滴边摇荡；（j）边滴加边注视滴定管内液面的变化；（k）当小心滴加到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（l）记录液面刻度读数；（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处：_（用编号表示）。【答案】cjkm【解析】（c）应用待测NaOH溶液润洗滴定管后，再装液体。（j）滴定时应注视锥形瓶内液体的颜色变化以及滴定的速度。（k）滴定终点溶液变粉红色且半分钟不褪色。（m）体积的读数应读到小数点后两位，如22.00 mL。