2019-2020年九年级（上）第三次段考化学试卷.doc

2019-2020年九年级（上）第三次段考化学试卷一、单项选择题（共15小题；每小题2分，共30分请将正确选项填入答题框）1国外目前掀起购买“中国铁锅热”，这主要是因为铁锅（）A传热快B价格便宜C不易腐蚀D被加工的食品中含有铁元素2请你根据所学过的知识判断，下列哪一种金属发现最晚（）A铝B铁C金D银3下列有关铁及其合金的说法中错误的是（）A生铁和钢都是铁的合金，只不过是含碳量不同而已B铁元素在自然界主要以化合物的形式存在C铁锈的主要成分是Fe2O3，它是铁与空气中的O2和H2O发生缓慢氧化的过程D高炉炼铁原理过程中，冶炼出来的主要是铁4下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A溶液都是无色透明的B溶质都是固体C均一、稳定的液体都是溶液D稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液5向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（）A硝酸铵B食盐C活性炭D氢氧化钠6t时，欲使一接近饱和的溶液变成他和溶液，分别采取下列措施：降低温度，升高温度，加水，加入足量溶质其中一定能达到目的是（）A只有B只有CD7现有 X、Y、Z 三种金属，将它们分别放入稀盐酸中，Y 无反应；如果把 X、Z 分别放入硫酸锌溶液中，过一会儿，在 X 的表面有锌析出，而 Z 没有变化根据以上事实，金属活动性顺序正确的是（）AYXZBZXYCXYZDXZY8分离下列混合物，可按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序得以进行的是（）A氯化钠和硝酸钾B氯化钾和二氧化锰C铁粉和铜粉D水和酒精9能证实A物质的溶液是20时的饱和溶液的事实是（）A降温到10有A晶体析出B蒸发掉10克水，有A晶体析出C加热到30时，再加A物质能继续溶解D20时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变10在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（）与时间（t）的关系正确的是（）ABCD11常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示下列说法正确的是（）A甲溶液是不饱和溶液B常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液12把烧杯中80时硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列说法错误的是（）A溶剂的质量不变B溶液的溶质质量分数减小C溶质质量不变D硝酸钾的溶解度减小13现有100克溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（）A溶剂的质量蒸发掉一半B溶质的质量增加一倍C蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半D加入100克溶质质量分数为10%的此溶液14在CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定有（）ACu、Fe、ZnBCu和FeCZn和CuDZn、Fe15下列材料属于合成材料的是（）A陶瓷B聚乙烯塑料C棉麻织物D铝合金二、填空与简答（每空1分，其中化学方程式2分，共19分）16你知道吗？人离不开金属，人体内需要一定量的多种金属元素，但是如果金属元素含量过多或过少都会影响人体的健康请你根据所学知识，添写相应的元素符号：（1）患有骨质疏松症状的应当补充，（2）造成缺铁性贫血症状的应当补充，（3）造成儿童生长发育不良、智力底下的症状的应当补充17整理和归纳是有效的学习方法下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性你认为与其它金属的不同之处是（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性18甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：（1）30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；（2）50时，50g乙物质放入50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量是g，溶液中溶质质量分数为（3）要使饱和的丙溶液变为不饱和，应（“升高”或“降低”）溶液的温度（4）50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10时，析出晶体最多的是，10时所得溶液中溶质质量分数的大小关系为19构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于铁化学性质的知识网络，其中B是浅绿色溶液，C为红色固体单质，转化中与Fe反应的物质属于不同类别的物质请回答下列问题：（1）A物质的化学式为（2）B物质的化学式为（3）反应还需要的一种反应物是（填化学式）（4）写出反应的方程式，并注明基本反应类型：三、填空与探究（每空1分，其中化学方程式2分，共23分）20实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，应选用A作气体发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是（2）若用B装置制取二氧化碳，分液漏斗中应放入的药品是锥形瓶中放入的药品是用B装置制取氧气发生反应的化学方程式是（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是21如图是一氧化碳与氧化铁反应的装置示意图请回答下列问题：（1）写出图中玻璃管内反应的化学方程式（2）能证明有二氧化碳生成的反应的化学方程式是（3）该装置中有一个明显的缺陷是，请指出改正的方法：22如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是（2）D操作应选用 mL 的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平（3）E操作的作用是23下表是生活中某种常见金属X的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体软7.9gcm31525良好良好良好将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成根据上述信息，回答下列问题：（1）试推断金属X可能的一种用途（2）将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是（3）请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱完成下表：你的一种猜想 操作现象结论假设成立，金属X的活动性比镁弱四、计算题（共8分）24科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6，在该化合物中铜元素显+2价，Si元素的化合价呈价，在该化合物中硅元素和氧元素的质量比是25某地产石灰石中所含的杂质不溶于水，也不和盐酸反应为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，这时称得烧杯和其中物质质量共为261.2g求：反应中生成二氧化碳气体的质量？该石灰石中碳酸钙的质量分数？所得溶液中溶质的质量分数？xx学年甘肃省张掖市民乐二中九年级（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共15小题；每小题2分，共30分请将正确选项填入答题框）1国外目前掀起购买“中国铁锅热”，这主要是因为铁锅（）A传热快B价格便宜C不易腐蚀D被加工的食品中含有铁元素【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【专题】化学与生活健康【分析】主要根据铁锅的制作原料及铁的生理功能判断【解答】解：“中国铁锅热”是用铁合金制的，会使被加工的食品中含有铁元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以国外目前掀起购买“中国铁锅热”，这主要是因为铁锅使被加工的食品中含有铁元素故选D【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向2请你根据所学过的知识判断，下列哪一种金属发现最晚（）A铝B铁C金D银【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】金属越活泼，越不容易以单质的形式存在，人们发现和使用的就越晚；金属越不活泼，越容易在自然界中以单质形式存在，人们发现和使用的就越早；【解答】解：四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：金、银、铁、铝；金属越活泼，人类开发利用该金属的时间就越晚所以，发现最晚的金属是铝故A正确，B、C、D错误故选A【点评】解答本题要充分了解各种金属的活泼性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断3下列有关铁及其合金的说法中错误的是（）A生铁和钢都是铁的合金，只不过是含碳量不同而已B铁元素在自然界主要以化合物的形式存在C铁锈的主要成分是Fe2O3，它是铁与空气中的O2和H2O发生缓慢氧化的过程D高炉炼铁原理过程中，冶炼出来的主要是铁【考点】生铁和钢；金属元素的存在及常见的金属矿物；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护【专题】金属与金属材料【分析】根据已有的铁的性质以及合金的差异和性质、金属的冶炼的知识进行分析解答即可【解答】解：A、生铁和钢都是铁的合金，其含碳量不同，正确；B、铁的化学性质活泼，故铁元素在自然界主要以化合物的形式存在，正确；C、铁锈的主要成分是Fe2O3，它是铁与空气中的O2和H2O发生缓慢氧化的过程，正确；D、高炉炼铁原理过程中，冶炼出来的主要是生铁，错误；故选D【点评】本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行4下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A溶液都是无色透明的B溶质都是固体C均一、稳定的液体都是溶液D稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系【专题】运用类比进行知识的迁移；溶液、浊液与溶解度【分析】A、溶液可以有颜色；B、溶质可以是固体、液体或气体；C、根据溶液的特点考虑；D、根据溶液的饱和与不饱和与溶液的浓稀没有关系【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶质可以是固体、液体或气体，故B错；C、溶液的特点：均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水；D、溶液的饱和与不饱和与溶液的浓稀没有关系，所以稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液，故D正确故选D【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分5向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（）A硝酸铵B食盐C活性炭D氢氧化钠【考点】溶解时的吸热或放热现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据物理知识中的连通器原理，可知左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等，当液面发生变化；右边液面降低了些，左边液面上升了些说明容器内压强减小，根据热涨冷缩现象，导致压强变化【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，故正确；B、食盐溶于水，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错误；C、活性炭放入水中，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错误；D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故错误故选：A【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体常见吸热的有：硝酸铵6t时，欲使一接近饱和的溶液变成他和溶液，分别采取下列措施：降低温度，升高温度，加水，加入足量溶质其中一定能达到目的是（）A只有B只有CD【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】一定温度下，一定量的水中，还能继续溶解某溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液；不能继续溶解该溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液；因此，继续加入该溶质或蒸发掉多余的溶剂都可以使不饱和溶液变成饱和溶液【解答】解：、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度，会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故不一定可行；、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度不饱和溶液仍不饱和；故不一定可行；、加水会使溶液更稀溶液一定不饱和，故一定不可行；、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液；故一定可行；故选B【点评】增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温可使不饱和溶液变成饱和溶液7现有 X、Y、Z 三种金属，将它们分别放入稀盐酸中，Y 无反应；如果把 X、Z 分别放入硫酸锌溶液中，过一会儿，在 X 的表面有锌析出，而 Z 没有变化根据以上事实，金属活动性顺序正确的是（）AYXZBZXYCXYZDXZY【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性【解答】解：由题意可知：X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；说明X、Z的活泼性位于氢前，大于Y；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化，说明X活泼性大于Z由此得出：X、Y、Z的金属活动性顺是XZY故选D【点评】本题从置换反应能否发生的角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力8分离下列混合物，可按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序得以进行的是（）A氯化钠和硝酸钾B氯化钾和二氧化锰C铁粉和铜粉D水和酒精【考点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水【解答】解：A、氯化钠和硝酸钾均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误B、氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确C、铁粉和铜粉难溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误D、水和酒精均为液体，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误故选：B【点评】本题考查了混合物的分离，理解过滤的原理（是将不溶于液体的固体分离的方法）、掌握常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键9能证实A物质的溶液是20时的饱和溶液的事实是（）A降温到10有A晶体析出B蒸发掉10克水，有A晶体析出C加热到30时，再加A物质能继续溶解D20时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变【考点】饱和溶液和不饱和溶液【专题】结合课本知识的信息【分析】依据对饱和溶液概念的理解分析解题；饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液A、接近饱和的A溶液，降温至10C时也可能是有晶体析出，故不能说明20的A溶液是饱和溶液；B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液；故不能说明20的A溶液是饱和溶液；C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到30时，一定能溶解A物质，故不能说明20的A溶液是饱和溶液；D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；20时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变，能说明20的A溶液是饱和溶液故选D【点评】本题考查对饱和溶液概念的理解理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键10在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（）与时间（t）的关系正确的是（）ABCD【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】常规题型【分析】根据不饱和溶液与饱和溶液的概念分析即可饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液【解答】解：因为最初的溶液为不饱和的NaNO3溶液，所以溶质质量分数大于零，故AB错误；再向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，溶质质量分数会逐渐增加，故C错，但当溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大，不再增加故选D【点评】饱和溶液与不饱和溶液的概念中包含很多潜在的知识，需要同学理解透彻如在一定温度下当溶液达到饱和时，溶质的质量分数达到最大值11常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示下列说法正确的是（）A甲溶液是不饱和溶液B常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】根据饱和溶液的概念及习题中常温下各盛有100mL水、分别加入相同质量的甲、乙两种物质，结合图中所示来解答【解答】解：A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误；B、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则甲、乙两种物质的溶解度不同，故B错误；C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故C错误；D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D正确；故选D【点评】本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况12把烧杯中80时硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列说法错误的是（）A溶剂的质量不变B溶液的溶质质量分数减小C溶质质量不变D硝酸钾的溶解度减小【考点】晶体和结晶的概念与现象；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把烧杯中80时硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，据此结合题意，进行分析判断【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把烧杯中80时硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶剂的质量不变，故选项说法正确B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把烧杯中80时硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶剂的质量不变，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法正确C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把烧杯中80时硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，故选项说法错误D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把烧杯中80时硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度减小，故选项说法正确故选：C【点评】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度影响的变化趋势、结晶后溶液组成的改变是正确解答本题的关键13现有100克溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（）A溶剂的质量蒸发掉一半B溶质的质量增加一倍C蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半D加入100克溶质质量分数为10%的此溶液【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算【分析】溶质的质量分数=100%，溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数，把题中的已知条件代入公式或，求解即可【解答】解：100 g溶质的质量分数为10%的某物质溶质的质量是：100g10%=10g，溶剂的质量是：100g10g=90g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%A、溶剂的质量蒸发掉一半，溶液的溶质的质量分数是：100%18%，不符合题意；故不正确；B、溶质的质量增加一倍，溶液的溶质的质量分数是：100%18%，不符合题意；故不正确；C、蒸发50g水后，溶液的溶质的质量分数是：100%=20%；故正确D、根据溶液的均一性，加入相同溶质的质量分数的溶液，溶液的溶质质量分数不变；故错误故选C【点评】本题考查了有关溶质质量分数的简单计算解答该题时，要弄清楚溶液中的溶质、溶液的质量14在CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定有（）ACu、Fe、ZnBCu和FeCZn和CuDZn、Fe【考点】物质的相互转化和制备；实验探究物质的组成成分以及含量；物质的鉴别、推断【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有前面的金属才可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，可以根据这一规律判断反应的发生或物质的存在【解答】解：由于在金属活动性顺序中，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，由气体生成，说明固体中一定有排在氢前的金属，而Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2，反应顺序是首先Zn置换出Cu，然后Zn置换出Fe，因滤渣与稀盐酸产生气体，故一定有Cu，至少还有Fe，可能还有Zn由此分析，一定含有Cu、Fe故选B【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据金属活动性顺序判断反应的发生，从而确定物质的存在，培养学生的分析能力和理解能力15下列材料属于合成材料的是（）A陶瓷B聚乙烯塑料C棉麻织物D铝合金【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响【专题】课本知识同类信息；压轴实验题【分析】可根据合成材料的定义进行判断合成有机高分子材料简称合成材料，必须具备有机物、高分子、人工合成三个特点【解答】解：A、是一种无机材料，不属于有机高分子，所以A不是B、聚乙烯塑料是三大合成材料之一塑料，所以B正确C、棉麻织物是天然纤维，不是人工合成，所以C不是D、铝合金是一种无机材料，所以也不是故选B【点评】注意要记忆常见的合成材料，常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶三大类合成材料应属于有机高分子材料二、填空与简答（每空1分，其中化学方程式2分，共19分）16你知道吗？人离不开金属，人体内需要一定量的多种金属元素，但是如果金属元素含量过多或过少都会影响人体的健康请你根据所学知识，添写相应的元素符号：（1）患有骨质疏松症状的应当补充Ca，（2）造成缺铁性贫血症状的应当补充Fe，（3）造成儿童生长发育不良、智力底下的症状的应当补充Zn【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【专题】化学与生活【分析】根据各种营养元素的生理作用及缺乏的症状分析回答【解答】解：（1）钙主要存在于人体内的骨胳和牙齿中，是人体内坚固的结构支架，所以称为人体内的白色“钢筋混凝土”患有骨质疏松症状的应当补充Ca；（2）铁是合成血红蛋白的主要成分，造成缺铁性贫血症状的应当补充Fe；（3）锌影响身体发育，造成儿童生长发育不良、智力底下的症状的应当补充Zn故答为：（1）Ca；（2）Fe；（3）Zn【点评】“呵护生命，保护健康”，是人类不懈追求的目标，相关人体健康的化学知识必是中考热点之一17整理和归纳是有效的学习方法下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性你认为与其它金属的不同之处是常温下Hg是液体而其余均为固体（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是Mg，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是Ag（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途【专题】结合课本知识的信息【分析】汞在常温下为液态的金属，而其他金属都是固态，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：（1）分析所给的五种金属，汞在常温下为液态的金属，而其他金属都是固态，所以本题答案为：常温下Hg是液体而其余均为固体；（2）在金属活动性顺序中，镁和铁在氢的前面，且镁在铁的前面，故镁是最活泼的金属，所以与盐酸反应最剧烈，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，说明该金属活动性最弱，该金属为银，所以本题答案为：Mg，Ag；（3）镁燃烧时能发出耀眼的强光，可以用于制作烟花，所以本题答案为：可燃【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行18甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：（1）30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙甲丙；（2）50时，50g乙物质放入50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量是70g，溶液中溶质质量分数为28.6%（3）要使饱和的丙溶液变为不饱和，应降低（“升高”或“降低”）溶液的温度（4）50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10时，析出晶体最多的是甲，10时所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙甲丙【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算【专题】实验方法和过程的探究；溶液、浊液与溶解度【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；溶质质量分数=100%；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化； 饱和溶液溶质质量分数=100%【解答】解：（1）30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙甲丙故填：乙甲丙（2）50时，乙的溶解度是40g，50g乙物质放入50g水中，充分溶解后只能够溶解20g，所得溶液的质量是：20g+50g=70g；溶液中溶质质量分数为：100%=28.6%故填：70；28.6%（3）丙的溶解度随着温度降低而增大，要使饱和的丙溶液变为不饱和，应降低溶液的温度故填：降低（4）50降温至10时，甲的溶解度差最大，因此50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10时，析出晶体最多的是甲；50降温至10时，甲和乙都是饱和溶液，并且乙的溶解度比甲的溶解度大，因此乙的质量分数大于甲的质量分数；因为甲在10时的溶解度大于50时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙的质量分数，10时所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙甲丙故填：甲；乙甲丙【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同19构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于铁化学性质的知识网络，其中B是浅绿色溶液，C为红色固体单质，转化中与Fe反应的物质属于不同类别的物质请回答下列问题：（1）A物质的化学式为Fe3O4（2）B物质的化学式为FeCl2（3）反应还需要的一种反应物是CO（填化学式）（4）写出反应的方程式，并注明基本反应类型：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；反应类型的判定【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据B是浅绿色溶液，C为红色固体单质，转化中与Fe反应的物质属于不同类别的物质，所以B可以是氯化亚铁，C是铜，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁，让将推出的物质进行验证即可【解答】解：（1）B是浅绿色溶液，C为红色固体单质，转化中与Fe反应的物质属于不同类别的物质，所以B可以是氯化亚铁，C是铜，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以A是Fe3O4；（2）通过推导可知，B可以是FeCl2；（3）反应是四氧化三铁和还原剂反应生成铁，所以还需要的反应物是CO；（4）反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应故答案为：（1）Fe3O4；（2）FeCl2；（3）CO；（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可三、填空与探究（每空1分，其中化学方程式2分，共23分）20实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，应选用A作气体发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是在试管口塞一团棉花（2）若用B装置制取二氧化碳，分液漏斗中应放入的药品是稀盐酸锥形瓶中放入的药品是大理石或石灰石用B装置制取氧气发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔你认为制取乙炔应选择的发生装置是B；收集装置是E【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】实验方法和过程的探究；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置【解答】解：（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，应选用A作气体发生装置，为了防止高锰酸钾进入导管，应该在试管口塞一团棉花故填：在试管口塞一团棉花（2）若用B装置制取二氧化碳，分液漏斗中应放入的药品是稀盐酸，锥形瓶中放入的药品是大理石或石灰石；用B装置制取氧气不需要加热，应该是利用过氧化氢制取氧气，发生反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2故填：稀盐酸；大理石或石灰石；2H2O22H2O+O2（5）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔不需要加热，应该用B装置作为发生装置；因为乙炔密度比空气略小，不能用排空气法收集，不溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集故填：B；E【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础21如图是一氧化碳与氧化铁反应的装置示意图请回答下列问题：（1）写出图中玻璃管内反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）能证明有二氧化碳生成的反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（3）该装置中有一个明显的缺陷是没有设计尾气处理装置，请指出改正的方法：将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学学习中的实验思想；金属与金属材料【分析】（1）图中玻璃管内一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析解答（3）根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答【解答】解：（1）图中玻璃管内一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）没有设计尾气处理装置；将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键22如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是2.5 g放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是再加氯化钠（2）D操作应选用50 mL 的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处处保持水平（3）E操作的作用是加快溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】运用溶质质量=溶液质量溶质质量分数、放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边说明取用的氯化钠少解答运用量筒的正确读数方法解答根据玻璃棒的作用分析解答【解答】解：（1）溶质质量为：50g5%=2.5g；放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边说明取用的氯化钠少，所以再加氯化钠，故填：再加氯化钠（2）水的质量为50g2.5g=47.5g，即水的体积是47.5mL，故选用50mL量筒，量筒读数要平视量筒凹液面的最底部，故填：50，最低处（3）使用玻璃棒搅拌能加快溶解，故填：加快溶解答案：（1）2.5 再加氯化钠（2）50，最低处（3）加快溶解【点评】本题考查的是溶液配制的知识，解答本题的关键是知道配制过程中各仪器的作用以及操作的步骤和有关的基本的计算公式23下表是生活中某种常见金属X的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体软7.9gcm31525良好良好良好将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成根据上述信息，回答下列问题：（1）试推断金属X可能的一种用途做锅、加工成丝、加工成片（2）将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是金属X表面有红色固体生成（3）请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱完成下表：你的一种猜想 操作现象结论假设成立，金属X的活动性比镁弱【考点】金属的物理性质及用途；金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质【专题】物质的性质与用途；金属与金属材料；实验现象的观察和记录【分析】（1）根据金属X的物理性质回答（2）根据信息“将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成”和铜的金属活动性顺序回答（3）根据金属活动性顺序的判断方法回答，一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液反应【解答】解：（1）因金属X在良好的导热性，故可用来制作锅，因金属X在良好延展性，可加工成丝、加工成片，因金属X在良好的导电性，可用来作导线，合理即可（2）根据信息“将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成”可知，金属X在金属活动性顺序中位于氢的前边，又因铜在金属活动性顺序中位于氢的后边，所以金属X的活动性大于铜的金属活动性，金属X能与硫酸铜发生置换反应，现象为金属X表面有红色固体生成（3）判断金属活动性顺序一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液反应，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱，可利用两种金属分别与稀盐酸反应，或金属X与氯化镁溶液反应，通过现象判断两种金属活动性强弱故答案为：（1）做锅、；（2）金属X表面有红色固体生成；（3）你的一种猜想 操作现象结论金属X的活动性比镁弱取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中无明显现象假设成立，金属X的活动性比镁弱或其它合理答案【点评】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，掌握科学探究的环节，熟悉金属活动性基础知识，是解题的前提四、计算题（共8分）24科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6，在该化合物中铜元素显+2价，Si元素的化合价呈+4价，在该化合物中硅元素和氧元素的质量比是7：12【考点】有关元素化合价的计算；元素质量比的计算【专题】化学式的计算；有关化学式的计算【分析】根据紫色化合物BaCuSi2O6化学式的含义、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答【解答】解：钡元素显+2价，铜元素显+2价，氧元素显2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+（+2）+2x+（2）6=0，则x=+4价在该化合物中硅元素和氧元素的质量比是（282）：（166）=7：12；故答案为：+4；7：12【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法等是正确解答本题的关键25某地产石灰石中所含的杂质不溶于水，也不和盐酸反应为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，这时称得烧杯和其中物质质量共为261.2g求：反应中生成二氧化碳气体的质量？该石灰石中碳酸钙的质量分数？所得溶液中溶质的质量分数？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算【分析】根据质量守恒定律，烧杯及其中物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸反应的方程式可求出碳酸钙、氯化钙的质量，由以上数据就可以进行有关的计算【解答】解：由题意可知，反应中生成的二氧化碳的质量为：25g+145g+100g+100g261.2g=8.8g； 设25g石灰石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 111 44x y 8.8g 解得：x=20g，y=22.2g石灰石中碳酸钙的质量分数为100%=80.0% 反应后溶液中溶质的质量分数为：100%=20.0% 答：反应中生成二氧化碳气体的质量是8.8g；石灰石中碳酸钙的质量分数是80.0%，反应后溶液中溶质的质量分数是20.0%【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学方程式进行计算的能力，难度不大，计算时要注意规范性和准确性