2019-2020年高三下学期理综1化学试题 .doc

2019-2020年高三下学期理综1化学试题 可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe: 56 Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1.下列说法不正确的是A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液2.下列说法正确的是A.配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.配制0.1 molL-1 NaOH溶液100 mL，将4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变3.下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是：A.石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃B.油脂“硬化”后性质变的更稳定C.蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应 4.常温下，用 0.01 molL1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.a点对应溶液的pH=2B.b点对应的溶液中：c(OH)+ c(CH3COO) = c(Na+)+ c(H+)C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D.d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度5.下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是实验操作及现象实验结论A分别向2 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 molL-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH H2CO3 H3BO3B向2 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加3滴01 molL-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 molL-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3C在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质D用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快6.在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，有如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/molCOH2O CO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是A正反应为吸热反应B实验1中，CO的转化率为80%C650时，化学平衡常数K8/3 D实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol 第卷二、填空题(共64分)7.短周期元素A、B、C、D、E ，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。（1）E离子的原子结构示意图 。（2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式 。（3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应。写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式 （4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为 ，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显 （“酸”、“碱”或“中”）性，使用化学用语解释其原因 。（5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为 。使用这种电池的优点为 8.亚克力的分子式是(C5H8O2)n。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：原料库：a. CH2=CHCH3 b. CH2=CHCH2CH3 c. CH2=C(CH3) 2 d. CH3CH(CH3) 2请回答：（1）原料X是 （填所选物质的名称）；高聚物F的结构简式为 ；（2）的反应条件是 ；的反应类型是 ；的反应类型是 ；（3）D中含有的官能团为 ；（4）反应的化学方程式为 ；（5）的化学方程式是 ；丙烯HBrD（6）C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有 种；（7）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线： ，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是 。9甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。文献记载：I在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、3价等氮的化合物。IIFeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色） H0 。IIINO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。无明显现象。加热烧瓶，反应开始后停止加热。A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。 反应停止后，A中无固体剩余。请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。（2）检验是否生成3价氮的化合物，应进行的实验操作是_ 。（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是 。 请用化学平衡原理解释原因： 。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。（4） 乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_ ，证明有NO生成的实验现象是 。（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）_。 a铁粉 b溴水 c铁氰化钾溶液 d硫氰化钾溶液10海水是巨大的化学资源宝库。从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。（1）Cl2的电子式是 。（2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 右图表示平衡常数K与温度t的关系。H 表示X2与H2反应的焓变，H 0。（填“”、“”或“”） 曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。（1）通常用明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 ， 。 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。化学试卷答题卡班级 学号 姓名 7. （1） 。（2） （3） （4） ， 性 （5） ， 8. （1） ； ；（2） ； ； ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） （7） 。9.（1） 。（2）_ 。 （3） 。 。请将答案填写在答题框内，框外做答无效。（4）_ ， 。（5）_。10.（1） 。（2）H 0。 。.（1） 。（2） ， 。 。 。南开中学xx理科综合试卷（1）化学部分参考答案1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C288+167.（1） （2分）（2）H+HSO3-=H2O+SO2 （2分）Cu加热 （3）2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）（4）共价键和离子键 （2分） 碱性 （2分）反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3发生水解和电离：HCO3+H2OH2CO3+OH ，HCO3CO32+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性。 （2分）（5）H2 -2e+2OH=H2O （2分） 高效、低毒、无污染（2分）8. （1）2-甲基丙烯（2-甲基-1-丙烯） （2分）；F：略（2分）（2）NaOH水溶液、加热（2分）；氧化反应（1分）；加聚反应（1分） （3）羟基、羧基（2分）（4）(CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH3+H2O（2分）（5）（2分）（6）2 （2分）（7）CH3CH2CH(OH)COOH （2分）9.（每空2分）（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分）（2）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成NH4+。（3）棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。FeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色）H0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动（4）浓硝酸换成稀硝酸 A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色（5）c d 10.（1） （2分）；（2） （2分）； Cl2（2分）。（1）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ （2分）；电解（2） 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 （2分）； 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O （2分）； Ca2+HCO3-OH-CaCO3H2O （2分）； 阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl-2e-=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的。 （2分）