2019-2020年高三下学期期中练习（二模）化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高三下学期期中练习（二模）化学试卷 含答案相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Si -28Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A与12C互为同素异形体的14C可用于文物年代的鉴定B从海水中提取物质不一定都要通过化学反应实现C. 为避免核泄漏事故的危害，应推广燃煤发电，停建核电站D淀粉、油脂、蛋白质等都是天然高分子化合物2下列化学用语正确的是A质子数为17、中子数为20的氯原子： B氯离子的结构示意图：C氯分子的电子式： D氯乙烯的结构简式：H3CCH2Cl3唐本草是世界上第一部由国家正式颁布的药典，记载药物844种，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”。据此推测“青矾”的主要成分是ACuSO45H2O BFeSO47H2O CKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O4. 下列说法不能用元素周期律解释的是A. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 B. 与冷水反应的速率：NaMgC. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 D. 原子半径：AlSiP5. 下列有关叙述正确的是A非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B金属元素只能形成阳离子C分子式相同的物质化学性质相同D单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种溶液，它们的体积与物质的量浓度都相等。以不同顺序将它们中的两种混合，若产生沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合，那么最终所得的溶液A可能呈酸性B不可能呈碱性 C可能呈中性或碱性D不可能呈中性7下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是 A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢 C医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸 D乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应8常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ApH7的溶液中：Na+、Mg2+、SO4 2、I B能使甲基橙试液变红的无色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3、SO42 C由水电离出的c(H+)=l.010-13 mol/L的溶液中：Na+、CO32、SO32、Cl一 D加铝粉能产生大量H2的溶液中： Na+、NH4+、NO3、Cl9用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空气可吸收H2S并回收S，且能实现回收液的循环，其物质转化关系如图。下列有关说法错误的是 A氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变B转化过程中包含三步化学反应C转化过程中还原剂为H2S和FeCl2D总反应可表示为：2H2S+O2 2S+2H2O10. 根据下列物质变化，所得能量变化关系正确的是物质变化能量关系A将充满NO2的针筒置于热水中，气体颜色变深1molN2O4(g)的能量2molNO2(g)的能量B将NaOH溶液与HCl溶液混合C1g气态SiH4在空气中燃烧，生成SiO2 (s)与液态水，放热44.6kJ SiH4（g）+2O2（g）SiO2（s）+2H2O（l）+44.6kJD合成氨：N2(g)3H2(g)2NH3(g)+92.4kJ反应物的总键能生成物的总键能11有关0.1mol/LNa2SO3溶液的说法正确的是A由于水解，溶液中n（SO32）0.1molB加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na+）均增大Cc（Na+）+c（H+）=2c（SO32）+2c（HSO3）+c（OH）D2c（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）12一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成： 下列有关叙述正确的是A物质A是苯甲醇的同系物B物质B能发生取代、加聚等反应C可用氯化铁溶液鉴别物质C中是否含有CH3(CH2)17OH杂质D1 mol物质C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH13如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法错误的是A该腐蚀过程属于电化腐蚀B铁棒AB段电极反应为O2 + 2H2O+ 4e 4OH C铁棒AB段是负极，BC段是正极D产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同14化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理措施正确的是A检验某溶液中是否含有SO32时，先用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B为提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀盐酸酸化KMnO4溶液C检验某溶液是否含有Fe3+时，先用HNO3酸化后，再加KSCN溶液D检验某溶液中是否含有SO42时，用稀盐酸酸化后，再加BaCl2溶液15用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A图所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层C图所示装置，证明氧化性：Cl2Br2I2D图所示装置，除去SO2中混有的少量HCl气体16常温下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水，溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是AHR为强酸B加入10 mL 氨水时，溶液中c(NH4+)c(R)Cc点溶液存在c(NH4+)c( R)Db点的离子浓度大于a点的离子浓度17将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是A容器中可能有固体残渣 B所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+C原固体中n(Fe2O3)n(Cu) D再加入铜后，溶液红色逐渐褪去三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同一周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高B同一主族单核阴离子，其还原性越强，对应氢化物的稳定性越弱C第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D第三周期非金属元素所对应的含氧酸酸性从左到右依次增强19氯化硫(S2C12)的结构式为ClSSCl，常温下为浅黄色油状液体，遇与水即分解：2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。下列有关此反应的说法正确的是 AS2C12做氧化剂，H2O做还原剂 B每生成l mol SO2转移4 mol电子 C氧化产物与还原产物的物质的量之比为l:3 D每生成48g硫会断裂2mol氢氧键20. 利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示。装置中的反应： 装置中的反应： 下列关于该流程的说法正确的是A. 该流程中仅NaCl可循环利用B. 装置中H2是阴极产物C. 装置中Cl2是还原产物D. 为使H2完全转化为HCl，还应向装置中再补充Cl221下列反应可用离子反应方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O表示的是 ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应BCa(HCO3)2与澄清石灰水反应CNaHCO3与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应22取m g AgNO3固体粉末充分加热，得到a L气体和b g 固体。将气体用足量的水吸收，剩余气体的体积为c L（气体体积均为同温同压下测定）。下列结论一定正确的是AaL气体的平均相对分子质量为41.3BaL气体被水吸收时转移电子的物质的量为()molCcL剩余气体是O2，且D将m g AgNO3溶于水，再加足量的盐酸，可生成沉淀g四、（共12分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。23尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为 ，碳原子核外有 种运动状态不同的电子。24. 氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N C（填“”），写出氰化钠的电子式 。25. 氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理。（1）用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2OA+NH3，则A的化学式为 。 （2）NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色。写出该反应的离子方程式_。26. NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是 。五、（共12分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，如高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂；又知高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）+ Q kJ，下表中是该反应在不同温度下的平衡常数 ：温度/100011151300平衡常数4.03.73.527. 该反应的平衡常数表达式K=；Q0（填“”、“”或“=”）；28. 在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时正逆（填“”、“”或“=”）经过10min，在1000达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率（CO2）=；29. 已知：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_、_；30. 高铁酸钾水溶液中FeO42-的存在形态及它们的物质的量分数随pH的变化如下图所示：（1）pH=2时溶液存在如下等量关系： c(K+)= ;（2）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为_。六、（共12分）用右图所示装置分别进行实验，请回答下列问题：实验A中试剂B中试剂C中液体I饱和食盐水电石H2OII浓氨水NaOH固体CCl4III生铁H2OIVNaOH溶液镁铝合金H2O31. 导管E的作用是：、；32. 实验I烧瓶B中发生反应的化学方程式是，产生的气体经验纯后点燃，现象是；33. 实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是；34. 实验III的实验目的是验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。则A中试剂可选用（填序号）; aNaOH溶液 bC2H5OH cNaCl溶液 d稀硫酸能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 ;35. 写出实验IV中发生反应的离子方程式 ；若读数时C管液面低于D管液面，则测出的镁铝合金中镁的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。七、（共12分）某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：制备反应原理： C2H5OH + 4Cl2CCl3CHO+5HCl 可能发生的副反应：C2H5OH + HClC2H5Cl+H2O CCl3CHO + HClOCCl3COOH (三氯乙酸) +HCl相关物质的部分物理性质：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔点1 14.157.558138.7沸点78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇36. 装置B中盛放的试剂是 ；装置E的作用是 ；37. 若撤去装置C，可能导致装置D中副产物 (填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70左右。38. 反应结束后，可采用 的方法从D中的混合物分离出CCl3COOH，除酒精灯、接液管、温度计、锥形瓶外，所需玻璃仪器有 。39. 测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol/L碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200 mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为 。(保留3位有效数字)滴定的反应原理：CCl3CHO +OHCHCl3 + HCOO HCOO+ I2 H+ + 2I+ CO2 I2 + 2S2O322I + S4O6240. 请设计实验方案证明三氯乙酸的酸性比乙酸强: 八、（共10分）碳酸二甲酯（简称DMC）是油漆、胶粘剂行业的环保型绿色溶剂。DMC的合成方法很多，如以乙烯为原料，与甲醇进行酯交换的合成路线如下：已知一定条件下，DMC也能发生酯交换反应：41. 写出A物质的一种同分异构体的名称： ；42. 写出C的结构简式： ；A与CO2的反应类型是 ；43. 写出DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ;44. 苯酚与DMC的反应因反应物用量不同，也可得到化合物F, 写出F的结构简式： ；45. 参照物质B的合成路线，设计一条由2氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件） 。反应试剂A反应条件B反应试剂反应条件目标产物 合成路线常用的表示方式为： 九、（共12分）共聚法是将共聚单体引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性。此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如下：已知：（1）A为芳香烃， N含有甲基（2）M的结构简式为 。 （3）RCH2OHRCOOH（R表示烃基）。46. B的结构简式是 ；D中含氧官能团的名称是 ；的反应类型是 。47. G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是 。48. 的反应试剂是 ，设计该反应的目的是 49. F与P按照物质的量之比为1:1发生共聚生成W的化学方程式是 。50. 分子组成比E少2个CH2的有机物X有多种同分异构体，其中符合下列条件的X的同分异构体有 种； a能与氢氧化钠溶液反应 b能与饱和溴水反应生成白色沉淀c一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H2请写出其中1mol该有机物最多消耗1mol氢氧化钠的一种同分异构体的结构简式 。十、（共14分）铁及其化合物在生产生活中应用广泛，如铁红（Fe2O3）可作为颜料，电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。 aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O（硫酸铁铵）常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理。51. 现有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物样品，测得n(Fe):n(O)=1:1.375,则该样品中Fe2O3的物质的量分数为 。（结果保留2位有效数字）52. CuO和Fe2O3的混合物9.6 g在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用100mL 1.2mol/L Ba(OH)2 溶液吸收，生成15.76 g白色沉淀。则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为 ，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为 。53. 称取某硫酸铁铵样品7.00 g，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式。 54. 现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0 g，充分反应后剩余固体51.2 g，求所得溶液中溶质的物质的量浓度（忽略反应前后溶液体积的变化）。 闸北区xx第二学期高三化学学科期中练习卷xx.04参考答案及评分标准一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项题号12345答案BCBAA二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项题号67891011121314151617答案CDCCBBDCDBDA三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项题号1819202122答案BCDBDACBD四、（本题共12分）23. C N O H ；6 （各1分，共2分） 24. ； （各1分，共2分）25. （1）NaHCO3 (2分) （2）S2O32+CNSCN+SO32 (2分)26. 2NO2 + CO32 CO2 + NO2+NO3 ；c(Na+) c(NO3) c(NO2) c(OH) c(H+) （各2分，共4分）五、（本题共12分）27. （1分）； （ 1分）28. （ 2分） 0.006 mol/（Lmin） （ 2分 ） 29. 杀菌消毒、净水（吸附悬浮物） （各1分，共2分）30. （1）2c(H2FeO4)+2 c(H3FeO4+)+2 c(HFeO4) （ 2分 ）（2）HFeO4OH FeO42H2O （ 2分 ）六、（本题共12分）31. 保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使液体能顺利滴下、消除因液体的滴入引起的体积误差。（2分）32. CaC2+2H2OCa(OH)2+ C2H2（1分）, 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（1分）33. be （2分）；34. ac （2分） C管的液面上升，D管液面下降; （1分）35. 2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2（1分）；偏高（2分）七、（本题共12分）36. 饱和食盐水 （1分） 吸收多余氯气和氯化氢 （1分） 37. Cl3CCOOH、C2H5Cl （2分） 水浴（说明：答“油浴”或“恒温加热仪”等也得分；答“酒精灯”等明火加热方法不得分） （1分） 38. 蒸馏 （1分） 蒸馏烧瓶、冷凝管（1分） 39. 88.5% （2分） 40. 分别测定0.1 mol/L两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小（3分）其他合理答案亦给分八、（本题共10分）41.乙醛 （2分）42. ； 加成反应 （各1分，共2分）43. CH3OOCOOCH3 + 2NaOH Na2CO3 + 2CH3OH （2分）44. （1分）45. （3分）九、（本题共12分）46. （1分）； 羟基 （1分）； 消去反应 （1分）； 47. （2分）48. HCl（1分）；保护碳碳双键不被氧化（1分）49.（2分）50. 9 （2分） 或 或 （1分）十、（本题共14分）51. 0.33 （3分）52. Ba(HCO3)2； 1:1 （各2分，共4分）53. Fe2(SO4)32(NH4)2SO42H2O （3分）54. FeCl2 4.25 mol/L ; CuCl2 0.25 mol/L （各2分，共4分）