2019-2020年高三上学期第二次联考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第二次联考化学试题 含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，共6页，总分100分。答题时，将第卷答案填涂在答题卡上，将第卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。第卷注意事项：1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2. 本试卷共6小题，每小题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是 ( )A从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 B二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等 C过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐D. Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 2用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )A2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB1molNa2CO3晶体中含CO32数目一定为NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NAD惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L3某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )ABCD装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀制备少量氨气制备并收集少量NO2气体 制备少量氧气4归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） pH 1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 pH2的盐酸和pH1的醋酸，c（H）之比为21 在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系 c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3H2O) 反应2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应H一定大于0 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：KaKhKw 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJmol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则该反应的H =（Ea Eb）kJmol-1。其归纳正确的是 （ ）A B C D5能正确表示下列反应的离子方程式是 () AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO46常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 ( )A当1/2a/b1时，所得溶液中一定存在： c（Na）c（H）2c（CO32-）c（HCO3）c（OH）B当ab时，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3）C当a/b=2/3时，所得溶液中存在：3c（Na）2c（CO32-）2c（HCO3）2c（H2CO3）D当2ab时，所得溶液中存在：c（Na）c（CO32-）c（OH）c（HCO3）c（H） 第II卷（共64分）7（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。（1）M的离子结构示意图_，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式_用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程_（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序_（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_N的氢化物稳定性（填“” “0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_。AA、C两点的反应速率：ACB A、C两点气体的颜色：A深，C浅 CB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D由状态B到状态A，可以用加热的方法EA、C两点的化学平衡常数：AC（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL-1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 molL-1）（6） 某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触 溶液中H+的移动方向由_ 极到_极；（用A、B表示）B电极的电极反应式为_。xx 第二次六校联考化 学 答 案一选择(每题6分) 1B 2D 3B 4B 5D 6C7（共14分）（1） (1分) (1分) (2分) (2)AlNO (2分) (1分)(3)H2O2 (1分) H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 (2分) (4) AlO2- + 2H2O Al(OH)3 +OH- (2分) Al3 +3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH)3(2分) 8 、（每空2分，共14分）(1) MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + H2O + Cl2 (2) 6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O(3)5.6 10-4 (4) 2Cl-+ 2H2O 2OH- + H2 + Cl2Cu2S； 4； 氢气9（每空2分，共18分）（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。 （2）检验氢气的纯度 （3）24% （1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （2）250mL容量瓶 （未答“250mL”不给分）（3）df （4）70% . Fe5O6 C 10. （18分，每空2分）(1) C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2 (g) (1分) （2）-246.4KJ/mol (2分) CH3OCH312e3H2O2CO212H (2分) (3) 放热(1分) 75% (2分) (4) D (2分) (5) 逆向 (2分) m/200n (2分) (6) B (1分) A (1分) SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ (2分)