2019-2020年中考化学二轮专题复习：金属的化学性质(含解析）.doc

2019-2020年中考化学二轮专题复习：金属的化学性质(含解析）1、 基础回顾金属的化学性质（1）、金属与氧气反应： 例如：3Fe + 2O2Fe3O4 2Al + 3O22Al2O3 说明：铁锈的主要成份是Fe2O3 ，铁生锈的条件是：铁与空气、水接触（2）活泼金属+酸盐+H2 ：例如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ；2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2 金属与酸反应产生氢气要满足：酸指的是稀盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸； 在金属活动性顺序中，金属的位置排在氢的前面（3）金属+盐新金属+新盐例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ； Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag 反应的条件：在金属活动性顺序中，金属必须排在盐中金属的前面； 盐必须溶于水； K、Ca、Na除外（一般不写K、Ca、Na与盐溶液的反应方程式，因为这三 种金属的活动性太强，不仅能与盐反应，就先与溶液中的水反应。）2、 中考题精选1、（xx滨州）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3M（NO3）2+2Ag则下列说法错误的是（）AM的金属活动性比Ag强 B金属M可能是铜C该反应属于复分解反应 D该反应前后M的化合价发生了改变2、（xx菏泽）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（ ）AZn、Ag、CuSO4溶液 BCu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液CZn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 DZn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液3、（xx济南）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A滤液M中一定存在Zn2+ B滤液M的颜色呈蓝色C滤渣N中一定含有Fe和Cu D滤渣N的质量小于加入锌粉的质量4、（xx莱芜）材料与人类生活密切相关下列关于材料的说法错误的是（）A玻璃钢是一种复合材料B塑料是一类有机高分子材料C不锈钢是一种金属材料D玻璃是一种纯净物5、（xx莱芜）金属是重要的资源下列有关金属制备的说法错误的是（）A“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4FeSO4+CuB电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得6、（xx莱芜）某同学设计了以下三个实验，要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（）ABCD7、（xx威海）下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是（）黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器ABCD8、若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（ ）【提示：MnSO4溶于水】AMn+2HCl MnCl2+H2 BFe + MnSO4 FeSO4 + Mn C2Al+ 3MnSO4 Al2(SO4)3 + 3Mn DMg + MnSO4 MgSO4 + Mn9、（xx德州）下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）AAgBCuCAlDZn10、（xx济南）将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（）A滤渣中一定含有银B滤液中一定含有Fe2+C滤渣中可能含有铜D滤液中一定含有Cu2+11、（xx济宁）黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类常言道：“真金不怕火炼”主要是指（）A熔点高B延展性好C有金属光泽D化学性质稳定12、（xx日照）有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）A甲乙丙B甲丙乙C丙乙甲D丙甲乙13、（xx莱芜）物质的用途与性质密切相关下列说法不正确是（）A铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定C铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝的化学性质比铁稳定D二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大14、（xx日照）镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（）A实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B实验时，应使用石棉网C实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成15、（xx泰安）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A滤液中一定没有银离子B滤渣中一定含有金属单质MC滤渣中一定含有单质铜D加入的金属M可能是单质铁16、（xx青岛）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验请你参与实验探究：（1）用化学式填写下列实验报告中的空格：实验操作实验现象分析与结论将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸有无色气泡产生从A试管得到的滤渣的成分是 取少量B试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸无明显现象 从B试管得到的滤液中的溶质一定有 ，可能有 （2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的物理方法是 ；可以采用的化学方法是向滤液中加入 （填写一种物质的化学式），并观察现象 17、（xx济南）某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究（1 ）合金的应用是人类社会文明发展的象征有下列三种合金：铁合金；铝合金；铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是 （填序号）（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论请指出该实验设计的不合理之处并说明理由 （2）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（0H）2，其设计方案如图1：铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是 取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）18、（xx年山东潍坊，21题，10分） “低碳生活，绿色出行”。下图为潍坊公共自行车。请回答下列问题： （1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是 （填写序号，下同），属于有机合成材料的是 。 （2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 性。 （3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是 。 （4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和 。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及 。19、（xx东营）人类的生产生活离不开金属材料（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后，正好符合由弱到强的 顺序（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属如图1所示用品中，利用金属导热性的是 ，延展性的是 （填字母序号）（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点下表是一些金属的熔点数据金属铜锌锡铅铋镉熔点/1083419.6231.9327.5271.3320.9铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是锡的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为 A1530； B6080； C235250； D300320参考答案15、CCBDC、610、ABBCD、1115、ABCDD 二、填空题16、（1）从A试管得到的滤渣的成分是银、铜和锌 从B试管得到的滤液中的溶质一定有 硝酸锌，可能有硝酸铜（2） 观察溶液的颜色，NaOH17、（1）、；（2）、酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈成度来确定金属的活动性；（3）、红色固体逐渐变成黑色；设所得Cu（OH）2沉淀的质量为xCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2 80 98 80g10% xx=9.8g答：所得Cu（OH）2沉淀的质量为9.8g18、答案：（1） 、（2）延展、（3）空气、水；涂油（4）耐腐蚀、保护金属资源19、解：（1）由金属活动性顺序表可知，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的 金属活动性顺序；（2）钢得出主要成分是铁，利用铁的传热性可以制成锅，利用金属复燃延展性，可以将铜拉成铜丝作导线将铝制成铝箔；（3）由于铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）含有碳、氧等元素，所以，铜锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；（4）横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3；合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择B故答为：（1）铁，金属活动性；（2）A，BC；（3）二氧化碳；（4）锡，2：3；B