2019-2020年高三10月月考化学试题(I).doc

2019-2020年高三10月月考化学试题(I)本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。注意事项：第卷（选择题，共40分）1答第卷前，考生务必用将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题（本题共15小题。每小题只有一个选项是符合题意。15题，每小题2分；615题，每小题3分，共40分）1化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）A处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质B废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源C酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化D工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属【答案】B【解析】玻璃是可以回收资源，故错误。2下列化学用语正确的是（ ）A中子数为8的N原子：B硫离子的结构示意图：CH2O2的结构式：HOOHD石英的化学式：Na2SiO3【答案】CA 应该为，故错误。B 原子核内质子数不变，应该为16，故错误。D应该为 SiO2，故错误。3下列说法中不正确的是（ ）A分散质微粒直径介于之间的分散系称为胶体B在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应【答案】B【解析】在溶液里能导电的化合物不一定含有离子键，如硫酸，故错误。4金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中，正确的是（ ）A和原子中均含有22个中子B分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体C和互为同素异形体D和原子的核外电子排布相同【答案】D【解析】A，中子数分别是26、28，故错误。B、属于同一种物质，故错误。C、互为同位素不是同素异形体，故错误。5下列各组物质中的化学键类型完全相同的是（ ）ANaOH、BaSO4BNa2O2、MnO2CMgC12、A1C13DNH4C1、NH3H2O【答案】A【解析】B、过氧化钠还含有共价键，故错误。C、氯化铝中只含共价键，氯化镁中只含离子键，故错误。D、氯化铵中还含有离子键，故错误。6下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（ ）A向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4C向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2D向CaC12溶液中通入过量CO2【答案】B【解析】A、生成碳酸氢钠沉淀，不溶解，故错误。C、二氧化硫被氧化呈硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，故错误。D、氯化钙和二氧化碳不反应，故错误。7下列实验现象描述正确的是（ ）A新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色C钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体D金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈碱式碳酸铜【答案】D【解析】A、是氧气，故错误。B、变红不褪色，故错误。C、不产生火花四射，故错误。8实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ）A氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中B少量金属钠保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处【答案】D【解析】浓硝酸和橡胶反应，故错误。9关于下列图示的说法不正确的是（ ）A图所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B装置可用于从溴水中提取单质溴C装置中，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：C12Br2I2D装置中，X若为CC14，可用于吸收NH3或HC1，并防止倒吸【答案】C【解析】氯气和溴都能与碘发生置换反应，且氯气和溴化钠反应后有剩余，所以无法判断。10下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（ ）A氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃B纯碱有与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多CBaCO2、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐DMgO、A12O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚【答案】A【解析】B纯碱碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，故错误。C、碳酸钡能和盐酸反应，所以不能用作钡餐，故错误。D、烧碱能和氧化铝反应，所以不能用于制造熔融烧碱的坩埚，故错误。11下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）A自然界中溶洞的形成B一定条件下用硫酸铜制Cu（HO）2CNa2O2作呼吸面具中的供氧剂D工业上制取单质硅【答案】A【解析】溶洞的形成为：石灰岩的主要成分是碳酸钙（CaCO3），在有水和二氧化碳时发生化学反应生碳酸氢成钙Ca(HCO3)2，后者可溶于水，当这种水在地下深处有一定压力时，溶解更甚。灰岩中的钙被水溶解带走，经过几十万、百万年甚至上千万年的沉积钙化，石灰岩地表就会形成溶沟、溶槽，地下就会形成空洞，所以没有氧化还原反应。12下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（ ）A反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳D铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3【答案】D【解析】铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮、水，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，故选D。13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A18gD2O中含有质子的数目为NAB0.1mo1C12完全反应,转移的电子数一定为0.2NAC室温下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为NAD1L1mo1L1的Na2CO3溶液中,阴离子总数为NA【答案】C【解析】A、18gD2O中含有质子的数目为9NA，故错误。B、化合价变化未知导致无法计算转移电子数，故错误。D、弱酸根离子能水解导致阴离子总数小于NA，故错误。14如图，M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（ ）AC或A1BCu和FeCFe和CDN或S【答案】C【解析】通过图片知，X可以生成M和N，所以MN是含有X的变价物质，且X能一步生成N，铁和碳能发生反应生成变价化合物，硫不能一步生成三氧化硫，故选C 。15高铁酸钠（Na2FeO4）对河水，湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3mo1Na2O2发生反应，有12mo1电子转移D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌【答案】B【解析】A、 过氧化钠只得电子，作氧化剂，故错误。B、 氧元素和铁元素都发生化合价变化，所以既是氧化产物又是还原产物，故正确。C、3mo1Na2O2发生反应，有6mo1电子转移，故错误。D、在Na2FeO4中Fe为+6价，故错误。第卷（非选择题，共60分）16（8分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是 （填序号）将0.2mo1L1FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；将CuSO4晶体加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显；使用容量瓶，滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有。（2）实验定中配制250mL0.4mo1L1NaOH溶液,应称取NaOH的质量是 g；所用仪器除托盘天平（带砝码）、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是 ；NaOH固体加适量蒸馏水溶解，冷却后，将溶液转移到容量瓶中继续加蒸馏水定容，这样所配得溶液的浓度会 （填“偏高、偏低或无影响”）。【答案】【解析】（1）制取胶体不能搅拌，否则会产生沉淀，故错误；溶质的质量比溶液的质量即得质量分数，故正确；硫酸铜水解，加热促进水解，所以更浑浊，故正确；含有塞子的仪器使用前，首先应检验仪器是否漏水，故正确；硝酸能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，故错误。（2）m=0.4mol/L0.25L40g/mol=4.0g;配制溶液的250mL容量瓶、烧杯；未洗涤烧杯导致溶质的物质的量偏小，所以溶液的浓度偏低。17（12分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是 （填序号）（2）下图烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。请根据下列要求回答问题：装置A烧瓶内产生的气体主要有（写化学式） ；请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）（ ）（ ）E；试管B中的反应方程式为 ；（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式 （写总式，不必配平）。该反应生成的还原产物的化学键类型是 。【答案】（1）a、加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但立即又生成氯化铵，故错误。bd能制取氨气，加热氨水分解生成氨气，氧化钙和水反应放出热量，相当于给烧瓶加热，所以能得到氨气。C、试管口应高于试管底，故错误。（2）过氧化钠和水反应生成氧气，且放热，温度高时氨水分解生成氨气，所以是NH3 、O2；先制取氧气和氨气选A，氨气和氧气反应前要进行干燥，氨气是碱性气体，应选碱石灰干燥，故选D；氧气和氨气加热条件下反应生成一氧化氮，铂丝作催化剂，故选B；4NH35O24NO6H2O（3）氯气和氨气能生成白烟，且生成空气的主要成分之一，根据元素守恒知，白烟是氯化铵，空气的成分是氮气，所以反应方程式为Cl2NH3NH4ClN2 还原产物是氯化铵，氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，所以化学键类型是离子键和共价键。18（12分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途 ；（2）溶液中除了外，还含有的金属阳离子有 ；（3）步骤中NaOH参加反应的离子方程式是 ，鼓入空气并充分搅拌的目的是 。（4）在工业生产中，步骤通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 。（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象） 。【答案】【解析】（1）制造光导纤维。（2）CaO、FeO、Fe2O3、A12O3都能和盐酸反应，所以溶液中含有铝离子、铁离子和亚铁离子；（3）氢氧化铝是两性氢氧化物能和强碱反应生成盐和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O氢氧化亚铁不稳定能被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以使其中的氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁。（4）使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制取，价格便宜。（5）二价铁离子具有还原性能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有氧化亚铁。19（16分）氯气和二氧化硫是中学化学中常见的气体。（1）某活动小组设计如下图所示装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究氯气和二氧化硫的性质。 从左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置A中观察到相同的现象，其原理是否相同？ （填“相同”或“不同”）。装置E中盛放的物质可以为 ；若装置D装是铁丝，通入氯气与铁丝充分反应时现象为 。当通入足量氯气完全反应后，向B中滴加淀粉溶液，无明显现象。若B中原有10.0mL 1.0mo1的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为 （无需配平）。（2）为了探究同时通入氯气和二氧化硫时发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。则气体发生装置A中产生的气体是 ，F 装置的作用是 。（3）Na2SO3是抗氧剂，向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 （不需配平）。（4）为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通O2，该过程中发生反应化学方程式为 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为 。【答案】【解析】（1）次氯酸有强氧化性，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，故不同。氯气和二氧化硫都有毒且都能和碱反应，所以是氢氧化钠溶液；铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的烟；碘被氯气氧化生成碘酸和盐酸，5Cl2+I2+6H2O=12H+2IO3-+10Cl-（2）二氧化硫；易溶于水的气体的尾气处理装置中要有防止倒吸装置。（3）溴水有强氧化性，亚硫酸钠有还原性，所以溴水和亚硫酸钠能发生氧化还原反应生成硫酸盐和溴化物，离子方程式为Br2+SO32 - +2OH-=2Br-+ SO42 - +2H2O（4）一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和二氧化硫反应生成三氧化硫和一氧化氮；在第一个反应中一氧化氮作反应物，在第二个反应中作生成物，所以一氧化氮是催化剂。20（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、。现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液，有沉淀产生；（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到的气体在标准状况下的体积为1.12L；（3）第三份加入足量BaC12溶液，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ；试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）；离子符号 ，浓度 ；离子符号 ，浓度 ；离子符号 ，浓度 ；试确定是否存在 （填“是”或“否”），判断的理由是 。【答案】【解析】（1）第一份加入AgNO3溶液，有沉淀产生，说明含有氯离子；（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到的气体在标准状况下的体积为1.12L，说明含有铵根离子，根据氮原子守恒知，铵根离子的物质的量是0.05mol；（3）第三份加入足量BaC12溶液，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，沉淀的质量减少，说明碳酸根离子和硫酸根离子，所以不含钡离子和镁离子，根据硫酸根离子守恒知，硫酸根离子的物质的量是0.02mol，根据碳酸根离子守恒知，碳酸根离子的物质的量是0.01mol。一定不存在的离子是氯离子、镁离子和钡离子；铵根离子的物质的量是0.5mol/L；碳酸根离子的物质的量是0.1mol/L；硫酸根离子的物质的量是0.2mol/L是；溶液中肯定存在的离子是铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子，经计算，铵根离子的物质的量是0.05mol，碳酸根离子和硫酸根离子的物质的量分别是0.01mol和0.02mol,根据溶液中阴阳离子所带电荷相等知，钾离子移动存在。