2019-2020年中考一轮化学专题复习：化学方程式计算题测试题.doc

2019-2020年中考一轮化学专题复习：化学方程式计算题测试题1.（盐城市）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 （ C ） A14.5g B15.5g C16.1g D18.1g2.（xx德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g则原混合物粉末的质量是（D）A8.0gB11.2gC16.0gD24.8g解：由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁设与稀盐酸反应的铁的质量为xFe+2HClFeCl2+H256 2x 0.4g 解得：x=11.2g设与氯化铜反应的铁的质量为yFe+CuCl2FeCl2+Cu56 64y 6.4g 解得：y=5.6g氧化铜的质量为：6.4g（）=8.0g所以，原混合物的质量为：11.2g+5.6g+8.0g=24.8g由以上计算分析可知，D正确故选D3.（烟台市）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。请通过计算回答（1）硝酸铵的相对分子质量为 。（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？（1）80 （2）7112（3）解：设需要质量分数为5%的NH4NO3 溶液的质量为xX5%+(100kg-X) 30%= 100kg10% X=80 kg需要质量分数为30%的NH4NO3 溶液的质量为：100 kg80 kg=20 kg答：将5%的NH4NO3 溶液80 kg 和30%的NH4NO3溶液溶液20 kg混合4.（xx盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（A）A44%B46%C54%D64%解：设碳的质量为x，则铁的质量为10gx，生产的氢气的质量为a，Fe+H2SO4=FeSO4+H256 2x a 解得：a=，x+=50g+10g55.4g解得：x4.4g样品中碳的质量分数为：=44%由以上计算可知A正确故选A5.（xx济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A16.6%B6.1%C12.2%D9.1%解：由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重40 95 40MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 溶液增重 84 95 44 8444=40可知，当溶液的增重相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相同的设生成的氯化镁的质量为xMgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重40 95 40 x 156g150g 解得：x=14.25g所得溶液的溶质质量分数为：9.1%由此可知，所得溶液的溶质质量分数最接近的是D故选D6.（庆阳市）（4分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；(3)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。（1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.87.（泸州市）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ；KNO3的相对分子质量为 ；KNO3中氮元素的质量分数为 （保留0.1%）；某营养液需要用5000g KNO3来配制，则含氮元素 g（保留0.1）。要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg；要使该溶液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉 kg水。 复合肥料 39:14:48 101 13.9% 69.3 9 ， 758.（内江市）2013年4月20日，我省雅安市芦山县发生了7.0级大地震。为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。试计算：（1）亚氯酸钠的相对分子质量为 。（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为 。（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少kg，同时需要水多少mL？（1）90.5 （2）35.4%（3）30kg 170000Ml9.（xx河南）现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（A）A碳酸钠消耗的氯化氢多B碳酸氢钠生成的二氧化碳多C碳酸氢钠消耗的氯化氢多D碳酸氢钠生成的二氧化碳多解：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 84 36.5 44 8.4g 3.65g 4.4gNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 4410.6g 7.3g 4.4g 通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选：A10.（xx江西）为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表反应前反应后烧杯和样品溶液总质量氯化钡溶液质量过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计）45g55g76.7g【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl4，其他成分能溶于水但不参加反应】（1）反应共生成BaSO4的质量为g（2）若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符（请写出计算过程）（3）反应前后，溶液中硫元素的质量（填“不变”、“增大”或“减小”）解：（1）反应生成硫酸钡沉淀的质量为：45g+55g76.7g=23.3g，故填：23.3；（2）设硫酸铵的质量为x（NH4）2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl4 132 233 x 23.3g x=13.2g氨肥中硫酸铵的纯度：=88%96%，故不符合标准；（3）反应后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫元素的质量减小，故填：减小11.（xx温州）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92反应前后总质量差（克）0.66容器内气体质量差（克）m（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？（2）反应前容器内是空气（密度为1），反应后全部是二氧化碳（密度为2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为（用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）钙片中的其它成分不与盐酸反应解：（1）该实验中，装置中的固态干燥剂要干燥的气体是二氧化碳，应具备的性质是：能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）反应前容器内是空气（密度为1），反应后全部是二氧化碳（密度为2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为：（21）V；（3）设钙片中碳酸钙的质量为x反应后生成的二氧化碳的质量为：0.66g+0.22g=0.88gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 0.88g 解得：x=2g该钙片中碳酸钙的质量分数为：=50%故答为：（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）（21）V；（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为50%12.（xx潍坊）铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：实验编号铝铜合金的质量（g）加入稀硫酸的质量（g）生成H2的质量（g）实验1303922实验2305883实验3306003（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？解：（1）设铝的质量为x，588g稀硫酸中硫酸的质量为y，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2，54 294 6x y 3g=，x=27g，y=147g，所用稀硫酸溶质的质量分数为：100%=25%，故填：25%（2）该铝铜合金中铝的质量分数为：100%=90%，答：该铝铜合金中铝的质量分数为90%13.（xx重庆）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 （2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）解：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为：65：32：（163）=65：32：48；（2）设需要加入硫酸锌固体质量为x，100g1%+x=（100g+x）10%解得：X=10g（3）设红锌矿中氧化锌的质量为yZnO+H2SO4ZnSO4+H2O，81 161y 80.5kg=y=40.5kg红锌矿中氧化锌的质量分数100%=81%故答案为：（1）65：32：48；（2）10g（3）81%14.（xx天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）解：生成二氧化碳的质量为100g+100g195.6g=4.4g；设样品中碳酸钠的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸钠的质量为zNa2CO3 +H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O106 98 142 44x y z 4.4g，x=10.6g，y=9.8g，z=14.2g（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数：（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为100%=88.3%答：加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%15.（xx娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为 g（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ （写出计算过程，计算结果精确至0.1）解：（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 4.4g解得：x=10g y=11.1g（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：10.5%故答为：（1）3.3；（2）10；（3）10.5%