2019-2020年九年级（上）质检化学试卷（12月份）(I).doc

2019-2020年九年级（上）质检化学试卷（12月份）(I)一、选择题1当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（）A产生白烟B产生白色烟雾C产生白雾D产生氯化氢气体2人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解（）A肥皂水B醋C酒精D食盐水3下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（）ASO3BCaOCNaOHDCa（OH）24下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（）ASO2BH2CCO2DNH35氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（）A增大B减少C不变D无法确定6下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A石灰石与盐酸BFe2O3+HClCBa（OH）2+H2SO4DNaOH+HCl7下列物质中不能与水形成溶液的是（）A白糖B食盐C纯碱D植物油8下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（）A牛奶B酱油C蒸馏水D葡萄酒9下列常见医用溶液中，溶剂不是水的是（）A葡萄糖注射液B生理盐水C消毒酒精D碘酒10炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B判断下列说法正确的是（）A4时，A溶液一定是饱和溶液B室温下，B溶液一定是饱和溶液C蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低DA溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数112006年2月5日，我市普降大雪，为确保道路的畅通有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化其原因是（）A盐水的凝固点较低B盐水的沸点较高C盐水的凝固点较高D盐与雪发生反应12下表列出了20时NaCl溶解实验的一组数据实验序号水的质量/g所加NaCl的质量/g所得溶液的质量/g102121031310413.610513.6下列叙述正确的是（）A所待溶液是20时NaCl的不饱和溶液B所得溶液是20时NaCl的不饱和溶液C20时NaCl的溶解度为3.6gD所得溶液的溶质的质量分数为20%13芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2CO，该反应的基本类型是（）A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应14光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）ABCD15下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序其中不必进行的是（）A将铁片放入稀盐酸B将铜片放入稀盐酸C将铁片放入硝酸银溶液D将铜片放入硝酸银溶液16铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A铝的化学性质不活泼B铝不与酸、碱反应C铝常温下不与氧气反应D铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜17通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，最好选用下列试剂中的（）A稀硫酸B氯化铝溶液C硝酸汞溶液D硫酸铜溶液18在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）AFe2O3FeCl2BH2CO3CO2CCuCl2CuDMgMgO19有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AZ、Y、XBX、Y、ZCY、X、ZDX、Z、Y20往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生根据上述现象，你得出的结论是（）A滤渣中一定有Fe粉B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+D滤液中一定有Ag+、Cu2+21废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（）AMg、AlBCu、AgCAl、CuDMg、Ag22相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图下列叙述正确的是（）A金属的活泼性NMB两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NMD两个反应消耗盐酸的质量一定相等二、填空题23初中化学教材常用下列词语描述物质的性质，a、氧化性b、还原性c、可燃性d、毒性e、吸水性f、酸碱性g、腐蚀性请选择合适的代号（ag）填写下列空格（每空只填写一个代号）（1）浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有 ；（2）氢气可作高能燃料，是因为它有 ；（3）氧气在燃烧反应中，一般表现出 ；（4）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的 ；（5）石蕊和酚酞可用来检验溶液的 ；（6）硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有 24氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是，这种现象叫潮解在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是（填化学式），用化学方程式表示发生的变化：若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：25在NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3四种碱中，（1）属于微溶于水的是 ；水溶液能使酚酞试液变红的是 ；（2）不溶于水，但能溶于酸的是 ；（3）与酸反应溶液呈蓝色的是 ；（4）水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是 26下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从表中可得到的一条信息是（2）在20时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60时，溶液的质量为g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为27如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图根据图回答：（1）S表示物质的溶解度，在时SA=SBSC；（2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是（3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是（填冷却或蒸发）（4）t3时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质g28钢铁在生产、生活中有广泛的用途建造上海世博会的中国馆“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：；（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法（任写一种）来达到目的（5）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为这种麦片必须真空保存，原因是三、计算题29为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：计算；用托盘天平称量g 氯化钠；用（填“10mL”或“50mL”）量筒量取mL水；将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌写出计算过程xx学年陕西省渭南市澄城县寺前中学九年级（上）质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（）A产生白烟B产生白色烟雾C产生白雾D产生氯化氢气体【考点】酸的物理性质及用途【专题】实验现象的观察和记录【分析】烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的，雾是液体小液滴悬浮在空气中形成的浓盐酸具有挥发性【解答】解：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾故选C【点评】知道烟和雾的区别，记住浓盐酸的挥发性2人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解（）A肥皂水B醋C酒精D食盐水【考点】酸的化学性质【专题】物质的性质与用途；课本知识同类信息【分析】从酸碱中和的角度考虑，酸性或碱性物质对人体有较强的刺激，会引起不适甲酸呈酸性，可以涂抹碱性物质中和它【解答】解：A、肥皂水呈碱性，可以中和甲酸，缓解疼痛，故此项正确B、醋呈酸性，不能消除甲酸的酸性，不能缓解疼痛，此项错误C、酒精呈中性，不能使甲酸的酸性减弱，故此项错误D、食盐水呈中性，也不能减弱甲酸的酸性，不能缓解疼痛，此项错误答案：A【点评】记住日常生活在常见溶液的酸碱性，并根据酸碱性合理的利用它们3下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（）ASO3BCaOCNaOHDCa（OH）2【考点】酸碱指示剂及其性质；探究酸碱的主要性质；水的性质和应用；酸的化学性质；碱的化学性质【专题】结合课本知识的信息【分析】紫色石蕊溶液遇酸变红，有些物质虽然不是酸，但与水反应后能生成酸性物质也可以使紫色石蕊溶液变红【解答】解：A、SO3不是酸，但它会与水反应生成硫酸，硫酸可以使紫色石蕊溶液变红，故A正确；B、CaO溶于水，会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，会使紫色石蕊溶液变蓝，故B不正确；C、氢氧化钠是一种碱，它的水溶液会使紫色石蕊溶液变蓝，故C不正确；D、氢氧化钙是一种碱，它的水溶液会使紫色石蕊溶液变蓝，故D不正确；故选A【点评】本题主要考查溶液的酸碱性和酸碱指示剂的变色情况，同时要求我们熟悉一些氧化物与水反应后生成的物质4下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（）ASO2BH2CCO2DNH3【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】本题考查了气体的干燥，应用了两种干燥剂浓硫酸和氢氧化钠固体，要满足：气体不能与干燥剂反应这个条件；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体【解答】解：A、二氧化硫可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故A错误；B、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故B正确；C、二氧化碳与能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故C错误；D、氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故D错误；故选B【点评】本题考查了气体的干燥，经常应用的干燥剂有：氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰和碱石灰等，属于结合课本知识的信息常用的干燥剂要记牢，而且要掌握干燥剂的性质，了解干燥剂能与哪一类物质反应，能做哪些气体的干燥剂等5氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（）A增大B减少C不变D无法确定【考点】常见碱的特性和用途；离子或物质的共存问题【专题】结合课本知识的信息【分析】根据氢氧化钠的性质，氢氧化钠固体露置在空气中易吸水和二氧化碳【解答】解：氢氧化钠固体露置在空气中易吸水潮解，易和二氧化碳反应生成碳酸钠，经充分干燥后，剩余的固体中含有了碳酸钠，使固体质量增加，观察选项故选A【点评】本题考查了氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行6下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A石灰石与盐酸BFe2O3+HClCBa（OH）2+H2SO4DNaOH+HCl【考点】反应现象和本质的联系；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀或气体或固体溶解的现象，则不需要借助指示剂，如反应时没有明显现象的需要借助指示剂，特别是酸碱中和反应【解答】解：A、石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体，石灰石溶解，现象明显，不需指示剂，故A错误；B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的水溶液为黄色，氧化铁溶解，现象明显，不需指示剂，故B错误；C、氢氧化钡和硫酸反应生成白色的沉淀，现象明显，不需指示剂，故C错误；D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成易溶于水的氯化钠和水，现象不明显，需要借助指示剂，故D正确故选D【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要熟记物质间反应的实验现象，以便灵活应用7下列物质中不能与水形成溶液的是（）A白糖B食盐C纯碱D植物油【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶液的概念、组成及其特点【专题】结合课本知识的信息【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物悬浊液是指不溶性的固体物质和液体（通常是水）混合形成的不均一、不稳定的混合物乳浊液是指不溶性的液体物质和液体（通常是水）混合形成的不均一、不稳定的混合物【解答】解：A、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；B、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；C、纯碱易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液 确故选D【点评】解答本题要分析物质的水溶性，如果物质易溶于水，就能够和水形成溶液，如果物质不溶于水，就不能够和水形成溶液8下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（）A牛奶B酱油C蒸馏水D葡萄酒【考点】纯净物和混合物的判别【专题】物质的分类【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质据此逐项分析即可【解答】解：A、牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物故选项错误；B、酱油中含有水、氯化钠、蛋白质等物质，属于混合物故选项错误；C、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物故选项正确；D、葡萄酒中含有水、酒精等多种物质，属于混合物，故选项错误故选C【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物9下列常见医用溶液中，溶剂不是水的是（）A葡萄糖注射液B生理盐水C消毒酒精D碘酒【考点】常见的溶剂【分析】溶液由溶质和溶剂组成被溶解的物质是溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂【解答】解：葡萄糖溶液的溶质是葡萄糖，溶剂是水；生理盐水的溶质是食盐，溶剂是水；酒精溶液的溶质是酒精，溶剂是水；碘酒溶液的溶质是碘，溶剂是酒精故选D【点评】溶剂一般情况下指的是水，但碘酒溶液的溶剂是酒精10炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B判断下列说法正确的是（）A4时，A溶液一定是饱和溶液B室温下，B溶液一定是饱和溶液C蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低DA溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】5拿出一杯底部有少量蔗糖的溶液A，因为蔗糖未全部溶解，所以A在5时，溶液A一定是饱和溶液，放置室温一段时间后晶体消失，说明未溶解的蔗糖再次溶于水，所以溶液A的质量分数小于溶液B的质量分数，蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而升高，室温下溶液B不一定是饱和溶液，可能饱和也可能不饱和【解答】解：在在整个变化过程中A在4时，因存在不溶的晶体所以溶液A一定是饱和溶液，放置室温一段时间后晶体消失，说明未溶解的蔗糖再次溶于水，溶液是否饱和无法判断，但溶质质量分数会变大，由4变到20时物质的溶解度变大也就是随温度的升高而增大故选：A【点评】此题是对溶液变化的状态的考核，解题的关键是能够对溶液的各步的变化有较深入的认识，分清溶液是否在变化后处于饱和状态，是一道能训练学生思维的综合题11xx年2月5日，我市普降大雪，为确保道路的畅通有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化其原因是（）A盐水的凝固点较低B盐水的沸点较高C盐水的凝固点较高D盐与雪发生反应【考点】氯化钠与粗盐提纯【专题】常见的盐 化学肥料【分析】根据盐溶于水后形成盐溶液，使凝固点降低，从而加快冰雪的溶解，据此进行分析解答【解答】解：盐溶于水后形成盐溶液，使凝固点降低，盐水的凝固点比水低，故向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化A、有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化，是因为盐水的凝固点较低，故选项正确B、有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化，是因为盐水的凝固点较低，而不是盐水的沸点较高，故选项错误C、有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化，是因为盐水的凝固点较低，而不是盐水的凝固点较高，故选项错误D、有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化，是因为盐水的凝固点较低，而不是盐与雪发生反应，故选项错误故选：A【点评】本题难度不大，理解盐溶于水时形成的溶液的凝固点比水的凝固点低是正确解答本题的关键12下表列出了20时NaCl溶解实验的一组数据实验序号水的质量/g所加NaCl的质量/g所得溶液的质量/g102121031310413.610513.6下列叙述正确的是（）A所待溶液是20时NaCl的不饱和溶液B所得溶液是20时NaCl的不饱和溶液C20时NaCl的溶解度为3.6gD所得溶液的溶质的质量分数为20%【考点】溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据图表数据进行分析：次氯化钠都溶解了，到了第三次有不溶解的了，只溶解了3.6g，再根据饱和溶液的特点和溶解度定义就可解决此题【解答】解：由第次可知10g水中只能溶解3.6g氯化钠，由于前两次放的氯化钠都少于3.6g，所以没有达到饱和状态，第两次多于3.6g，所以已经达到饱和状态，由10g水中只能溶解3.6g，所以100g水中只能溶解36g，所以该温度下氯化钠的溶解度为36g溶质质量分数为：100%=26.5%故选A【点评】溶液是否饱和关键看所加溶质是否全部溶解，溶解度的求法要严格按照溶解度的定义考虑13芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2CO，该反应的基本类型是（）A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应【考点】反应类型的判定【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据反应物和生成物的特点进行分析，化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应，置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应【解答】解：SiO2+2CSi+2CO，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应，观察选项，故选C【点评】本题主要考查化学反应的基本反应类型，要充分理解各种反应的实质，根据其特点进行正确的判断14光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）ABCD【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】金属与金属材料【分析】根据已有的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，盐、酸能加速铁的锈蚀，据此解答【解答】解：A、铁在食盐水中，与水和氧气同时接触，且食盐能加速铁的锈蚀；B、食物油能将铁与水和氧气隔绝，最不易生锈；C、铁在空气中，能与水和氧气接触，可以生锈；D、铁一部分放在水中，与水和氧气同时接触，易生锈；故选B【点评】掌握铁的锈蚀条件和防锈措施是正确解答本题的关键15下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序其中不必进行的是（）A将铁片放入稀盐酸B将铜片放入稀盐酸C将铁片放入硝酸银溶液D将铜片放入硝酸银溶液【考点】金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用【专题】压轴实验题；实验方案评价题【分析】要验证金属的活动性顺序，可以选用多种试剂本题给出的答案中一共有5种试剂，因此就会出现多余的反应，只要前后联系，对比分析，答案就会迎刃而解【解答】解：选项A能证明FeH；选项B能证明CuH；选项D能证明CuAg，因此ABD结合能证明FeHCuAg，选项C能证明FeAg，因此选项C实验不必进行故选C【点评】金属的活动性顺序是近几年中考的重点之一，经常出现在选择题、填空题和实验题中本考点考查了学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，希望同学们认真把握16铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A铝的化学性质不活泼B铝不与酸、碱反应C铝常温下不与氧气反应D铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜【考点】常见金属的特性及其应用【专题】物质的性质与用途；压轴实验题【分析】根据金属的性质来解答铝的化学性质比较活泼，常温下就会与氧气等反应；铝与酸碱都能反应；铝与空气中的氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性来解答【解答】解：A、铝的化学性质比较活泼，故A错；B、铝与酸碱都能反应，故B错；C、铝常温下会与氧气生成氧化铝，故C错；D、铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故D对；故选D【点评】目前金属材料应用比较广泛，应熟悉其性质和用途17通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，最好选用下列试剂中的（）A稀硫酸B氯化铝溶液C硝酸汞溶液D硫酸铜溶液【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】结合课本知识的信息【分析】要验证金属的活动性顺序，可以根据前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析【解答】解：A、使用稀硫酸，铝能与稀硫酸反应生成氢气，说明铝氢，铜和汞不能与硫酸反应，无法证明铜和汞的顺序，故A错误；B、使用氯化铝溶液，铜和汞不能与氯化铝反应，无法证明铜和汞的顺序，故B错误；C、使用硝酸汞溶液，铜和铝都能与硝酸汞反应，说明铜和铝在汞的前面，不能直接证明铜和铝的顺序，故C错误；D、使用硫酸铜溶液，铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铝铜，汞不能与硫酸铜反应，说明铜汞，故D正确故选D【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来18在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）AFe2O3FeCl2BH2CO3CO2CCuCl2CuDMgMgO【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【专题】结合课本知识的信息【分析】可以根据物质的性质，结合具体的反应进行分析金属氧化物可以与酸反应发生复分解反应生成盐和水，反应前后，元素的化合价不变，碳酸不稳定，受热易分解，不活泼金属可以被活泼金属从其盐溶液中置换出来，金属可以被氧气氧化为金属氧化物【解答】解：A、在氧化铁中，铁元素显+3价，与酸发生复分解反应生成的盐中铁元素的化合价不变，不可能生成亚铁盐，故A错误；B、碳酸不稳定，能分解生成二氧化碳和水，故B正确；C、氯化铜可以被位于其前面的金属置换出来，故C正确；D、镁可以在空气中燃烧生成氧化镁，故D正确，故选A【点评】本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以依据物质的性质结合具体的反应进行19有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AZ、Y、XBX、Y、ZCY、X、ZDX、Z、Y【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：有X、Y、Z三种金属：如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即XHY；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即YAgZ；则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是X、Y、Z故选：B【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键20往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生根据上述现象，你得出的结论是（）A滤渣中一定有Fe粉B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+D滤液中一定有Ag+、Cu2+【考点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】根据金属活动性顺序，可知活动性：铁铜银，因为过滤后往滤渣中加盐酸，铜 铁 银中只有铁能和盐酸反应放出气泡所以滤渣中没有铁铁一定与AgNO3和Cu（NO3）2的混合液反应，而生成亚铁离子【解答】解：A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中一定没Fe粉，结论错误，故A错误；B、金属活动性越差的金属，越容易被置换，滤渣中一定有银粉，而不一定有铜粉，故B错误；C、铁一定与AgNO3和Cu（NO3）2的混合液反应，而生成亚铁离子，故C正确；D、如果Ag+、Cu2+被置换出来，则“溶液中一定有Ag+、Cu2+”，故D错误故选C【点评】熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则，学会处理实际问题21废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（）AMg、AlBCu、AgCAl、CuDMg、Ag【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】由金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知：MgAl（H）CuAg，则Mg、Al、Cu、Ag与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属便被过滤出来【解答】解：由金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知：MgAl（H）CuAg，则Mg、Al、Cu、Ag与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属Cu和Ag故选B【点评】熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则，学会处理实际问题22相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图下列叙述正确的是（）A金属的活泼性NMB两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NMD两个反应消耗盐酸的质量一定相等【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，反应的速率越快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少同时要明确图象中折点的含义，达到最大值所需的时间越短，说明反应速率越快【解答】解：A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，所以体积不同，故B错误；C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误，故选C【点评】本题以图象的形式考查了金属活动性顺序的判断以及金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行二、填空题23初中化学教材常用下列词语描述物质的性质，a、氧化性b、还原性c、可燃性d、毒性e、吸水性f、酸碱性g、腐蚀性请选择合适的代号（ag）填写下列空格（每空只填写一个代号）（1）浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有 e；（2）氢气可作高能燃料，是因为它有 c；（3）氧气在燃烧反应中，一般表现出 a；（4）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的 b；（5）石蕊和酚酞可用来检验溶液的 f；（6）硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有 g【考点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；化学性质与物理性质的差别及应用【专题】结合课本知识的信息【分析】结合课本知识，根据物质的性质进行填空氧化性一般是指含氧物质具有的性质，一氧化碳、氢气、碳等具有还原性，许多物质具有可燃性，一氧化碳具毒性，生石灰、氢氧化钠固体和浓硫酸具有吸水性，酸和碱的溶液具有酸碱性，大部分的酸和碱具有腐蚀性【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，所以本题答案为：e；（2）氢气具有可燃性，能作高能燃料，所以本题答案为：c；（3）氧气具有支持燃烧的性质，表现的是氧化性，所以本题答案为：a；（4）一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼铁，所以本题答案为：b；（5）石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂，可以用来检验溶液的酸碱性，所以本题答案为：f；（6）酸和碱具有腐蚀性，所以本题答案为：g【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行24氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是固体表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是（填化学式）Na2CO3，用化学方程式表示发生的变化：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：有无色气泡逸出【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的碱 碱的通性；常见仪器及化学实验基本操作【分析】利用氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，以及碳酸盐遇酸会生成二氧化碳的知识解决【解答】解：氢氧化钠易潮解，会在其表面形成溶液，氢氧化钠溶液又会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠遇酸会生成二氧化碳的变化过程分析既得答案故答案为：固体表面潮湿并逐渐溶解；Na2CO3；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；有无色气泡逸出【点评】该题主要考查氢氧化钠的变质过程，解题的关键是了解氢氧化钠变质的本质，属基础性知识考查题25在NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3四种碱中，（1）属于微溶于水的是 Ca（OH）2；水溶液能使酚酞试液变红的是 NaOH、Ca（OH）2；（2）不溶于水，但能溶于酸的是 Cu（OH）2、Fe（OH）3；（3）与酸反应溶液呈蓝色的是 Cu（OH）2；（4）水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是 Ca（OH）2【考点】碱的化学性质；酸碱指示剂及其性质；酸碱盐的溶解性【专题】结合课本知识的信息【分析】（1）根据碱的溶解性，碱能使酸碱指示剂的变色情况来回答；（2）碱的沉淀一般都溶于酸；（3）根据离子的颜色来表示；根据二氧化碳的特性考虑【解答】解：（1）所给的碱中只有氢氧化钙是微溶于水，水溶液能使酚酞试液变红的是能电离出较多氢氧根离子的化合物，氢氧化铜、氢氧化铁属于沉淀，电离出来的氢氧根离子太少，不能使酚酞试液变色；（2）Cu（OH）2是蓝色沉淀、Fe（OH）3是红褐色沉淀，都不溶于水，但能溶于酸；（3）蓝色是铜离子的溶液，所以与酸反应溶液呈蓝色的是带铜的氢氧化铜；（4）CO2的检验方法是通入澄清的石灰水，变浑浊，所以水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是氢氧化钙故答案为：（1）Ca（OH）2；NaOH、Ca（OH）2；（2）Cu（OH）2、Fe（OH）3；（3）Cu（OH）2；（4）Ca（OH）2【点评】通过回答本题知道了并不是所有的碱都能使酚酞试液变红，碱的沉淀就不能使酚酞试液变红，熟记常见碱的溶解性和颜色，二氧化碳的检验方法，熟悉铜离子的溶液颜色是蓝色26下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从表中可得到的一条信息是氯化铵的溶解度随温度升高而增大（2）在20时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的饱和（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60时，溶液的质量为150g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2【考点】固体溶解度的影响因素；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】阅读理解类简答题；压轴实验题【分析】氯化铵的溶解度受温度影响；在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液【解答】解：（1）从表中可以看出，温度越高，氯化铵的溶解度越大故答案为：氯化铵的溶解度随温度升高而增大（2）在20时，氯化铵的溶解度是37.2克即向100g水中加入37.2g氯化铵恰好完全溶解因此加入50克氯化铵，会形成饱和溶液在60时，氯化铵的溶解度是55.2克加入50克氯化铵后会完全溶解故答案为：饱和；150；1：2【点评】影响固体物质的溶解度有三方面的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度当溶质和溶剂确定时，主要看温度的影响：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高；一部分物质的溶解度受温度影响不大；而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低27如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图根据图回答：（1）S表示物质的溶解度，在t2时SA=SBSC；（2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是C（3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是蒸发（填冷却或蒸发）（4）t3时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质40g【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以计算出一定量的饱和溶液中所含溶质的质量，判读物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出使溶质从溶液析出的方法等【解答】解：（1）根据三种物质的溶解度曲线不难看出，在t2时，SA=SBSc，故答案为：t2（2）由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减小，因此随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的只有C，故答案为：C（3）由于B的溶解度受温度的影响不大，因此要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采蒸发溶剂的方法，故答案为：蒸发（4）由于在t3时，A的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80gA形成180g溶液，则90gA的饱和溶液中应含有40gA，故答案为：40【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决有关的问题28钢铁在生产、生活中有广泛的用途建造上海世博会的中国馆“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用喷漆的方法（任写一种）来达到目的（5）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2这种麦片必须真空保存，原因是防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质【考点】金属锈蚀的条件及其防护；纯净物和混合物的概念；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【专题】结合课本知识的信息【分析】（1）由多种物质组成的物质属于混合物；（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；（3）铁与氧气和水充分接触时容易生锈；（4）使铁与氧气和水隔绝可以防止生锈；（5）胃酸的主要成分是盐酸，能与铁反应；铁粉能与空气中的氧和水反应，使铁粉变质【解答】解：（1）铁中含碳量较高时，属于生铁，含碳量较低时，属于钢，所以钢铁属于混合物；（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；（4）在钢铁表面涂漆、镀一层金属等方法可以防止钢铁生锈；（5）胃酸的主要成分盐酸与铁反应生成氢气，化学反应式是：2HCl+Fe=H2+FeCl2；铁能与空气中的氧和水反应使铁变质故答案为：（1）混合物；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）氧气和水；（4）喷漆（合理答案均可）；（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质【点评】解答本题要充分理解混合物和纯净物的内容，同时要理解金属生锈的条件，再根据生锈的条件方面进行分析三、计算题29为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：计算；用托盘天平称量2.5g 氯化钠；用50mL（填“10mL”或“50mL”）量筒量取47.5mL水；将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌写出计算过程【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得水的质量，进行分析解答【解答】解：配制50g5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=50g2.5g=47.5g（合47.5mL），应选用50mL的量筒故答案为：2.5；50mL；47.5【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键