2019-2020年高考化学一轮复习 课时27 化学平衡的移动检测与评估.docx

2019-2020年高考化学一轮复习 课时27 化学平衡的移动检测与评估一、 单项选择题1. (xx上海一模)右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)+N(s) Z(g)+M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。在其他条件不变时改变某个条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 ()A. 升高温度 B. 加大X的投入量C. 增加N的量D. 缩小容器的体积2. (xx安徽卷)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 ()ABCD升高温度，平衡常数减小02 s内，反应速率为v(NO2)=0.2 molL-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)3. 对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0.0606. (xx重庆卷)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是()A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B. T2下，在0t1时间内，v(Y)= molL-1min-1C. M点的正反应速率v2大于N点的逆反应速率v1D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小7. (xx湖南卷)将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 ()A. 平衡常数减小 B. BaO量不变C. 氧气压强不变 D. BaO2量减小8. (xx江苏卷)一定温度下，在三个体积约为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是 ()A. 该反应的正方应为吸热反应B. 达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C. 容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长D. 若起始时向容器中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行三、 非选择题9. (xx湖南卷)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO+ C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050 molL-1，15 时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如下表所示，回答下列问题:t/s0120180240330530600700800a/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1) 列式计算该反应在1xx0 s与180240 s区间的平均反应速率:，;比较两者大小可得出的结论是。(2) 列式计算15 时该反应的平衡常数:。(3) 为提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有(要求写出两条)。10. 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下:(1) 工业生产时，制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。T 时，往10 L密闭容器中充入2 mol CO和3 mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12 molL-1。则该温度下此反应的平衡常数K=(填计算结果)。(2) 合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H”、“”或“=”)300 。T/T1300T2K1.001072.451051.88103(3) 某研究小组在实验室以“Ag-ZSM-5”为催化剂，测得将NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图。据图分析，若不使用CO，温度超过775 ，发现NO的转化率降低，其可能的原因为;在=1的条件下，应控制的最佳温度在左右。11. 氨法催化还原NO原理如下:主反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H”、“1,这说明升高温度平衡常数减小,即平衡向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应。若容器中温度也是800 ,由于反应前后体积不变,则与相比平衡是等效的,因此最终平衡时M的物质的量b=0.5a=0.06,当温度升高到900 时平衡向逆反应方向移动,因此bT2,M点温度高于N点温度,且N点反应没有达到平衡状态,此时反应向正反应方向进行,即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率,因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率,C项正确;由于反应前后均是一种物质,因此M点时再加入一定量的X,则相当于是增大压强,正反应是体积减小的可逆反应,因此平衡向正反应方向移动,所以X的转化率升高,D项错误,答案选C。7. C【解析】化学平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不改变,A项错误;由于该反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)的正反应是体积增大的反应,当温度保持不变时,缩小容器体积(相当于加压),平衡会向体积减小的方向即逆反应方向移动,所以BaO量减小,B项错误;由于温度不变,则化学平衡常数K=c(O2)不变,所以缩小容器容积,体系重新达到平衡,c(O2)不变,所以氧气压强不变,C项正确;由于该反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)的正反应是体积增大的反应,当温度保持不变时,缩小容器体积(相当于加压),平衡会向逆反应方向移动,所以BaO2量增加,D项错误。8. D【解析】容器与容器相比较甲醇的起始物质的量相等,但温度不同,温度较低时生成物的物质的量多,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应,A项错误;反应前后体积不变,因此容器与容器相比平衡等效,因此达到平衡时,容器中的CH3OH体积分数和容器中的相等,B项错误;容器中温度高,反应速率快,因此容器中反应达到平衡所需时间比容器中的少,C项错误;根据容器表中数据可知,平衡时生成物的浓度均是0.080 molL-1,则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16 molL-1,所以平衡时甲醇的浓度是0.04 molL-1,所以该温度下的平衡常数K=4,若起始时向容器中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,则此时=1.54,所以反应将向正反应方向进行,D项正确。9. (1)v=7.310-5molL-1s-1v=5.810-5 molL-1s-1随着反应进行,反应物浓度降低,反应速率减慢(2)K=6.0或K=6.0(3) 增加OH-的浓度、移去产物【解析】(1) 根据题目中提供的信息。可知在1xx0 s内的平均反应速率:v=7.310-5molL-1s-1在180240 s内的平均反应速率:v=5.810-5molL-1s-1根据以上两个反应速率1xx0 s内(7.310-5molL-1s-1)和180240s内(5.810-5molL-1s-1),可以看出:随着反应进行,反应物浓度降低,反应速率减慢。(2) 15 时该反应的平衡常数K=6.0。(3) 提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率,就意味着O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+ C2H5OH反应的平衡向正方向移动,可以采取的措施有增大反应物的浓度(增加OH-的浓度),减小生成物的浓度(移去产物)。10. (1) 1(2) (3) 该反应是放热反应,当在775 反应达到平衡后继续升高温度,平衡向逆(左)方向移动,NO转化率降低870 【解析】(1) 计算过程如下:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)开始/molL-1:0.2 0.3 0 0转化/molL-1:0.120.120.12 0.12平衡/molL-1:0.080.180.12 0.12K=1(2) 温度升高,平衡常数增大,平衡向逆反应方向移动,T1300 。(3) 注意围绕温度改变,化学平衡发生改变来解释,不能说是催化活性降低,原因是催化剂只能改变化学反应速率,不能改变平衡移动的方向。11. (1) 1小于1时,NO脱除率不高,大于1时,NO脱除率增加不明显且N2O生成率明显增加(2) 减小温度【解析】(1) 由图2可以看出,的最佳值为1,这是因为小于1时,NO脱除率不高,大于1时,NO脱除率增加不明显且N2O生成率明显增加。(2) 该反应的正反应方向为放热反应,温度升高,平衡向吸热反应方向移动,即向逆反应方向移动,K常数减小。(3) 通过图1和图2可得出,影响N2O生成率的因素有温度、氧气的浓度以及。12. (1) 0.001(2) (或)(3) A(4) B【解析】(1) 在060 s内,以N2O4表示的平均反应速率v= 0.001 molL-1s-1。(2) K1=(或),N2O4(g) 2NO2(g);H=+57.0 kJmol-1,该反应为吸热反应,温度升高,平衡向吸热方向移动,向正反应方向移动,c(NO2)增大,c(N2O4)减小,K增大,升高温度至120 ,达到新平衡的常数是K2 ,则K1v正(N2O4)。图2中, 交点A表示NO2和N2O4消耗速率相同,即v逆(NO2)=),所以平衡向正反应方向移动。