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2019-2020年高考化学一轮复习 课时27 化学平衡的移动课堂评价1. 对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)2C(g)H0，下列叙述正确的是 ()A. 增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变B. 升高温度，v正减小，v逆增大C. 增大压强，v正增大，v逆减小D. 加入催化剂，v正、v逆都不变答案A解析A项，增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变;B项，升高温度，v正、v逆都增大，平衡向逆反应方向移动;C项，增大压强，v正、v逆都增大，平衡向正反应方向移动;D项，加入催化剂后，v正、v逆都增大，平衡不移动。2. 甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，一定条件下发生反应:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。时 间物 质0 min10 min30 min60 min70 minCO2/molL-100.20.60.80.8CH3OH/molL-11.00.80.40.20.2(1)已知:CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H2(g)+O2(g)H2O(g)H2=-120.9 kJmol-1则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变H3=。(2)1030 min内，氢气的平均反应速率v(H2)=molL-1min-1。(3)该反应的平衡常数表达式为K=。(4)下列措施能使平衡时减小的是(填字母)。A. 加入催化剂B. 恒容充入He(g)，使体系压强增大C. 将H2(g)从体系中分离D. 再充入1 mol H2O答案(1)-72.0 kJmol-1(2)0.06(3)(4)CD解析(1)由盖斯定律可知，H3=H1-H2=-192.9 kJmol-1-(-120.9 kJmol-1)=-72.0 kJmol-1。(2)1030 min时，产生了CO2的量为0.4 mol，则生成的H2的量为1.2 mol。v(H2)=0.06 molL-1min-1。(4)平衡向正反应方向移动，可使减小，A、B平衡不移动，C、D平衡均向正反应方向移动。3. 不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2的体积分数(CO2)随时间t的变化曲线如右图。请回答:(1)从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=，b点时化学平衡常数Kb=。(2)d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。(3)下列说法正确的是(填字母)。A. 容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B. 两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C. 增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率D. b点和d点的化学平衡常数:KbKd。4. (xx山东卷)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H0()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H”、“不变升高温度解析(1)设已知的两个反应为，则4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)可由2-得，则K=。(2)转化的n(Cl2)=7.510-3 molL-1min-12 L10 min=7.510-2 mol，则平衡后n(Cl2)=0.1 mol-7.510-2 mol=2.510-2 mol;转化的n(NO)=7.510-3 molL-1min-12 L10 min=0.15 mol，则NO的转化率1=100%=75%;其他条件保持不变，反应()在恒压条件下进行，则反应()的压强大于反应()的压强，则平衡更有利于向右移动，所以平衡时NO的转化率21，因为温度不变，所以平衡常数不变;反应()的H0，为放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，K2减小。【参考答案】问题思考问题1升高温度，化学反应的速率将增大，所以升高温度正反应和逆反应的速率都增大，但由于反应放热，正反应的速率增大的程度小于逆反应的速率，所以平衡向逆反应方向移动。问题2合成氨反应特点:可逆反应;正反应为放热、气体分子数减小的反应;工艺生产要求:经济效益和社会效益，即反应快、原料利用率高。从速率和平衡两角度分别分析合成氨条件:合成氨的适宜条件:500 、200500个大气压、催化剂(铁触媒)、将氨气及时液化分离、循环使用。基础梳理考点1：1. 不相等新的化学平衡2. (1)增大减小正反应方向(2)增大气体体积缩小的不(3)吸热反应方向放热反应方向3. 无同等缩短4. 减弱考点2：1. 3.