2019-2020年高考化学一轮复习 课时17 钠及其化合物检测与评估.docx

2019-2020年高考化学一轮复习 课时17 钠及其化合物检测与评估一、 单项选择题1. 下列关于钠的叙述错误的是 ()A. 金属钠着火时，可以用水灭火B. 可将金属钠存放在煤油中C. 钠燃烧时发出黄色的火焰D. 金属钠投入到CuSO4 溶液中，不能置换出单质铜2. Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是 ()A. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1 molB. 将Na2O2粉末加入到饱和NaOH溶液中，OH-浓度一定不变C. 等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量且足量的水中得到的NaOH的质量分数相同D. 等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子3. 下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是 ()A. 木炭和浓硫酸共热B. 足量的铜跟一定量的浓硝酸反应C. Na2O2与足量的稀硫酸反应D. 汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体4. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是 ()分别取样加入1 molL-1的盐酸溶液，看有无气泡产生分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊现象分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊现象分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊现象A. B. C. D. 5. 现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是 ()A. 测所得溶液的pHB. 取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C. 取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D. 取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生6. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有7. 下列化学实验事实及其解释不正确的是 ()A. NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B. 钠密度大于煤油，保存在煤油中，因为煤油不与钠发生反应，且可使钠隔绝空气和水蒸气C. 某盐焰色反应，火焰呈黄色说明有Na+D. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应8. 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C. 实验室制取少量的NaOH，可以用Na2CO3与Ca(OH)2反应制得D. 同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性二、 非选择题9. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1) 实验前必须先。(2) 装置A中液体试剂应选用。(3) 装置B的作用是;装置C的作用是;装置E中碱石灰的作用是。(4) 装置D中发生反应的化学方程式是。(5) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为。10. 我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联邦制碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2，通入到饱和食盐水中得到NaHCO3，分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3。某研究性学习小组设计如下图所示的模拟装置，该装置可实现部分原料的循环使用。(1) 分液漏斗甲中为盐酸;装置B中试剂为;分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为。(2) 实验操作过程中，应先打开(填“k1”或“k2”)，当观察到现象时，再打开另一个弹簧夹。(3) 装置E中试剂为饱和NaCl溶液，该装置能体现绿色化学思想的两个作用是、 。(4) 老师认为在C、D之间还应增加一个装置，该装置作用为。(5) 写出C中生成NaHCO3的化学方程式: 。11. 某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤:用25 mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解;小火煮沸溶液12 min;在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得纯净的Na2CO3。(1) 将块状大理石加入试管中的正确方法是。(2) 写出、两步的化学方程式:， 。(3) 有人认为将实验步骤、的顺序对调，即先混合再煮沸，更合理。你认为对吗?(填“对”或“不对”)。理由是。(4) 实验中吸收尾气的方法很多。下列装置中可以用来吸收氨气的是(填字母)。12. (xx扬州开学调研)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空:(1) 写出上述制备小苏打的化学方程式:。(2) 滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法:通入氨，冷却、加食盐，过滤;不通氨，冷却、加食盐，过滤。对两种方法的评价正确的是(填字母)。a. 析出的氯化铵纯度更高b. 析出的氯化铵纯度更高c. 的滤液可直接循环使用 d. 的滤液可直接循环使用(3) 提取的NH4Cl中含少量Fe2+、S。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是;滤渣的主要成分是。(4) 称取1.840 g小苏打样品(含少量NaCl)，配成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.100 0 molL-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是。(5) 将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。专题四金属元素及其化合物课时17钠及其化合物1. A【解析】Na着火用沙土覆盖;钠会与硫酸铜中的水发生反应而置换不出单质铜。2. B【解析】B项中反应是放热的,氢氧化钠溶解度增大,浓度增大;C项,Na2O2和水反应生成了O2,所以相当于Na2O,两者是等价的。Na2O、Na2O2分别与H2O反应后浓度的定量分析:Na2O与Na2O2物质的量相等时,溶液的质量差相等。Na2O与Na2O2物质的量相等时,所得NaOH相等,同时消耗的水也相等,溶剂也相等,故二者物质的量浓度、质量分数均相等。3. C【解析】木炭和浓硫酸共热生成2种气体; 足量的铜跟一定量的浓硝酸反应先生成NO2,当浓硝酸变为稀硝酸时,会生成NO; 汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体有氮的氧化物和碳的氧化物。4. C【解析】K2CO3和NaHCO3具有的相同的化学性质有:与过量酸反应放出CO2气体;与澄清石灰水反应产生CaCO3白色沉淀。不同的化学性质有:固体加热时,NaHCO3分解放出CO2而K2CO3难分解;K2CO3能与BaCl2溶液或CaCl2溶液反应生成BaCO3或CaCO3白色沉淀而NaHCO3不能。焰色反应的颜色:钾元素为紫色(透过蓝色钴玻璃),钠元素为黄色。5. C【解析】钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性,碳酸钠溶于水亦呈碱性,因此A项、B项中的措施均无法实现实验目的。CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀,故D项中的措施无法实现实验目的。6. D【解析】碳酸钠溶液可用于治疗胃病主要是其水解显碱性;向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色,和Na2O2与水反应生成氢氧化钠具有因果关系;高压钠灯发出透雾性强的黄光,是物理性质。7. A【解析】对NaHCO3溶液微热,HC水解程度增大,溶液的碱性增强,A项错误。8. A【解析】相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3,所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)n(Na2CO3),即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大;物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应,消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍,则消耗同浓度HCl的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍。9. (1) 检查装置的气密性(2) 6 molL-1盐酸(3) 除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(4) Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(5) 78%【解析】实验流程各装置作用:A产生CO2;B吸收HCl;C除去水蒸气;D中CO2与Na2O、Na2O2均反应,只有Na2O2与CO2反应会产生O2;E装置吸收未反应的CO2;F排水法收集O2;G测量氧气体积。(5) 2Na2O2O2156 g22.4 Lm(Na2O2) 0.224 Lm(Na2O2)=1.56 g,w=100%=78%。10. (1) 饱和NaHCO3溶液浓氨水 (2) k2E中漏斗有液面上升(3) 吸收氨气防止污染获得NaCl和氨水的饱和液循环使用 (4) 防止倒吸 (5) NH3+H2O+CO2+NaCl NaHCO3+ NH4Cl【解析】主要反应原理如下:NH3+H2O+CO2+NaCl NaHCO3+ NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O11. (1) 将试管平放,用镊子把块状大理石放在试管口,将试管慢慢竖起,使块状大理石缓缓滑至试管底部(2) NaOH+CO2NaHCO3NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O(3) 不对若不先除去溶液中溶解的CO2气体,则实验加入的NaOH溶液将有一部分与CO2气体反应,使NaOH溶液不能完全转化为Na2CO3,这样制取的Na2CO3中就会混有NaHCO3(4) ACE12. (1) NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl(2) ad(3) 使Fe3+完全水解为Fe(OH)3Fe(OH)3、BaSO4(4) 选用酚酞作为指示剂,不能确定滴定终点(5) 偏高【解析】(1) 由于在精制饱和食盐水中NaHCO3的溶解度较低,故有NaHCO3的沉淀析出,化学方程式为NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl 。(2) 由于NH4Cl水溶液水解显酸性,中通入氨,能生成更多的NH4Cl,从而形成NH4Cl的饱和溶液,冷却更有利于NH4Cl析出。中不通氨,冷却、加食盐,过滤,食盐浓度较大,可直接循环使用。(3) 因为 F在加热的条件下,促进水解,生成Fe(OH)3沉淀,有利于除去。(4) NaHCO3的水溶液呈碱性,用盐酸滴定生成氯化钠和碳酸,呈酸性,而酚酞的变色范围是810。甲基橙的变色范围是3.14.4,在酸性范围内,所以不能选用酚酞,因为不能确定滴定终点。(5)由于蒸发过程中有少量液体溅出,导致蒸发后的氯化钠晶体质量减少,其样品质量与蒸发后的氯化钠晶体质量差变大。计算出原NaHCO3的质量偏高。