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2019-2020年中考第一次模拟考试化学试卷化 学 试 卷 xx.04（考试形式：闭卷 考试时间：100分钟 满分：100分）注意：请将答案填涂在答题卡上相应位置，签案写在试卷上无效！可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Ca:40 第卷（选择题共40分）一、单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 A蓄电池放电 B风力发电 C水力发电 D太阳能发电2xx年全年仪征雾霾日共计255天，其中中重度雾霾日50天，下列做法会产生雾霾天气的是 A机动车加尾气净化器 B减少使用化石燃料 C农业秸秆集中田间焚烧 D发展天然气公交线路3人体缺少必需的微量元素会影响健康，贫血通常需要补充的元素是A铁 B钙 C氟 D碘 4三氧化铬常用于金属镀铬。工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式为Na2Cr2O7X = 2CrO3Na2SO4H2O，其中X的化学式是 AH2S BH2SO3 CH2SO4 DSO25下列叙述中，正确的是A构成物质的微粒只有分子和原子 B物质三态变化是由于分子大小发生了变化C气体易被压缩，说明分子不能运动 D原子可通过得、失电子变成离子6下列图示的实验操作正确的是 A过滤D测溶液的pHC稀释浓硫酸B称取氯化钠镊子pH试纸氯化钠不断搅拌浓硫酸水7次氯酸钠(NaClO)是家用84消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为 A-1 B+1 C+3 D+58按下列装置实验，不能达到对应目的的是带火星的木条加入2.0gCa(OH)298.0gH2ONaOH溶液浓H2SO4CO(CO2)A收集H2 BO2验满 C配制2%Ca(OH)2溶液 D除去CO中的CO2 9下列厨房中的物质（或其主要成分）由离子构成的是 A食盐 B蔗糖 C植物油 D白酒10下列食物中主要成分含有较多蛋白质的是 A炸薯条 B水果糖 C饼干 D咸鸭蛋11下列说法错误的是A在复分解反应中生成物都是化合物 B分解反应一定有单质生成C置换反应一定有新的单质生成 D中和反应一定有水生成12xx年科学家用钙（Ca）原子轰击锫（Bk）原子，确定合成了117号元素（部分信息如图所示），填补了元素周期表最后一个空格。下列说法错误的是A该元素原子的核外电子数为117 B该元素的原子序数为117C该元素的相对原子质量为294g D钙和锫都属于金属元素13.下列几种气体H2 O2 CO2 SO2 CH4 NH3可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是 A B C D 14金属R与硫酸铜溶液反应化学方程式是R+CuSO4Cu+RSO4，下列说法正确的是A该金属一定是铁 B该金属可能是铝 C金属R的活泼性比Cu强 D该反应前后各元素化合价不变15在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为A229 B1118 C32 D1127二、多选题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得1分，错选不给分。）16除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ACu(CuO)足量稀硫酸过滤、洗涤、干燥BNaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤CNaCl（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶DCO2（CO）足量O2点燃17能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是 A向少许CaCO3粉末加入NaOH溶液充分振荡.无明显现象 B向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生 C向2颗蚕豆粒般石灰石固体加入3 ml蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红D向少许CaCO3粉末加入3 ml蒸馏水充分振荡.滴入酚酞试液立即变红18.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A t1时，a、c的饱和溶液溶质质量分数为20%B t2时，将100 g a物质加入到100 g水中形成溶液的溶质质量分数为50%；Ct1时,质量相等的a、b、c三物质的饱和溶液中水的质量大小关系是a=c bDt2时,将a、b、c三物质的饱和溶液分别降温到到 t1时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系是ba=c19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是ANaOH、NaCl、FeCl3 BKCl、Ca(OH)2、BaCl2 CNa2SO4、K2CO3、BaCl2 DNa2CO3、稀H2SO4、稀HCl 20下列图像与对应的叙述相符合的是0加入稀硫酸的质量/gC溶液的pH0 加入NaOH溶液质量/gB生成沉淀的质量/g0 时间/sAH2质量/g0 时间D原子总数AlFe137A等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入稀硫酸D化学反应中，原子总数随时间的变化第II卷（非选择题共60分）三、（本题包括4小题，每空1分，共18分）21（4分）用化学符号表示：（1）3个氨气分子 ； （2）铁离子 ；（3）空气中含量最多的气体 ； （4）人体缺少 元素，会引骨质疏松。22（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：A小苏打 B武德合金 C硝酸钾 D熟石灰 E生石灰 F聚氯乙烯 （1）可用作食品干燥剂 ； （2）可作复合肥料 ；（3）可用于治疗胃酸过多 ； （4）属合成材料 ；（5）可改良酸性土壤的碱 ； （6）制作保险丝 。维生素C（片剂）化学式：C6H8O6每片100mg，含Vc10%一日3次，每次*片饭后服用若发黄请勿食用！23（3分）人体缺乏维生素C（简写Vc）会患坏血病。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：（1）Vc中C、H、O三种元素的质量比是 ；（2）若正常成人每天对Vc的最低需要量为60mg。当这些Vc50%来自右图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少 片；当这些Vc完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含Vc 120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜 g；24（5分）中国xx上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。（1）世博园区内使用电动车，有效减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中会造成酸雨的是 ，会引起温室效应的是 。（2）世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起 作用；用紫外线对水进行处理，其作用是 。（3）世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”代替传统的不可降解塑料，该举措的积极意义是 （填字母编号）。A降低制作成本 B减少白色污染 C便于焚烧处理四、（本题包括2小题，每空1分，共22分）25（12分）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。请回答下列问题：（1）试剂A的化学式 ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是 ，该实验中玻璃棒的作用 。（2）该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式如下，请完成并配平该方程式 ： BaCl2 + CO2+ =BaCO3+2KCl + 。（3）操作3为洗涤、检验和干燥，洗涤的作用防止固体中混有KCl等可溶性物质，检验洗涤是否干净常选用试剂（写化学式） 。（4）上述流程中可循环利用的物质是 ，该流程中的副产物可用作 。（写一种用途）（5）分析该流程得出SiO2部分性质，下列属于其物理性质 ，化学性质 。（填序号）A不溶于水 B不与盐酸反应（6）某同学查阅资料得知，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠（Na2SiO3），该反应的化学方程式 。根据此原理该同学设计出如下方案制备：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加 （填“少量”或“过量”）的氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体。26(10分)根据下列装置图填写有关空格： ABC D E F G H I（1）装置A中仪器的名称为 ；装置D中仪器的名称为 。（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述 或 (填序号)装置；收集氢气可用 或 (填序号)装置。（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是 、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是 。(填序号)（4）用氯化钠固体和水配制5的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的 (填序号)。 若配制中立即在蒸馏水洗涤后的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 (填“”或“”，或“”)5。五、（共2小题，每空1分，共20分）27（8分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液振荡观察到试管中液体不变色。（1）写出该中和反应的化学方程式 。（2）烧杯内溶液中溶质一定不含有 （填化学式，下同），一定含有 ，可能含是 。 （3）再取烧杯内反应后的溶液于另一支试管中，加入碳酸钠溶液，若试管中有气泡产生，则说明该溶液中含有 。（4）若上述烧杯内溶液未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是 。要想处理烧杯内溶液使其只得到 CaCl2溶液，应向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤，反应的方程式为 。28(12分)某化学兴趣小组在学习了候氏联合制碱法后，运用下图实验装置和其他实验设备成功制得了纯碱-碳酸钠。【查阅资料】：=（1）实验原理：NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl（向饱和粗食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，得到溶解度较小的碳酸氢钠白色沉淀和氯化铵溶液）。（2） 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O（3）实验装置如下图【实验步骤】：（1）准备：称取8 g 粗盐，加入到30 mL 的饱和氨水中，配制饱和氨化粗盐水于大试管中。如图搭好装置并 。称取50 g 碳酸钙粉末于圆底烧瓶中，再量取100mL 的稀硫酸于玻璃容器中。（2）制备：将装有配制好的饱和氨化粗盐水的试管浸入冰水中，向其中通入二氧化碳气体约5 分钟看到沉淀，约10分钟时产生大量白色沉淀。你觉得烧杯中冰水的主要作用是 。实验结束后将产物过滤，滤渣洗涤、晾干。取少量样品与氢氧化钠溶液混合后加热，用 检验，不变色即可证明滤渣不含铵盐；剩余固体滤渣放入蒸发皿中直接灼烧，还需要的玻璃仪器是 ，所起的作用 。最后将蒸发皿中白色固体冷却既得纯碱碳酸钠。【反思与拓展】：（3）实验室常选用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，通常不用稀硫酸是因为 。本实验中用碳酸钙粉末和稀硫酸也能得到稳定持续的二氧化碳气体，因为 。写出化学方程式 。（4）假设实验过程中50 g 碳酸钙粉末和100 mL稀硫酸在圆底烧瓶中能恰好完全反应（二氧化碳气体全部逸出），试计算：（写出计算过程，4分）生成二氧化碳的质量；若通入大试管的二氧化碳实际利用率为50%，则最多可以生成碳酸氢钠多少g?