2019-2020年高考化学一轮复习 课时21 反应热 盖斯定律能力摸底.docx

2019-2020年高考化学一轮复习 课时21 反应热 盖斯定律能力摸底1. (xx各地模拟组合)(1)已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的H=(用含H1、H2的式子表示)。(2)CH3OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆，可减少CO2排放多达45%。已知:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H1=+49.0 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2=-483.6 kJmol-1则反应CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的H= kJmol-1。(3)工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式: 。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H=-41 kJmol-1C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-73 kJmol-12CO(g)C(s)+CO2(g)H=-171 kJmol-1(4)已知:4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)H=-2 834.9 kJmol-1Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s)H=+234.1 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式: 。答案(1)(2)-192.8(3)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=-162 kJmol-1(4)2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)H=-593.1 kJmol-1解析(1)式-式后再除以2。(2)根据盖斯定律，第一个热化学方程式+第二个热化学方程式2可得出答案。(3)根据盖斯定律，得出关系式:-2+。(4)4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)H=-2 834.9 kJmol-1Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s)H=+234.1 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-12Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)H由盖斯定律可得出关系式:=+-。2. (xx重庆卷)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=a kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220 kJmol-1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol-1，则a为 ()A. -332B. -118 C. +350 D. +130答案D解析设两个热化学方程式分别为，根据盖斯定律-2得:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-(220+2a)kJmol-1则有:2436+496-4462=-(220+2a)，则a=+130，答案选D。3. (xx陕西西安中学三检)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的能量变化情况如下图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ()A. 该反应的H=+91 kJmol-1B. 加入催化剂，该反应的H变小C. 反应物的总能量大于生成物的总能量D. 如果该反应生成液态CH3OH，则H最大答案C解析该反应为放热反应，A不正确;催化剂不影响反应的H，B不正确;若生成液态CH3OH，则会放出更多的热量，H会变小，D不正确。4. 氨的合成是最重要的化工生产之一。工业上合成氨用的H2有多种制取的方法:用焦炭跟水反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);用天然气跟水蒸气反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图，则方法中反应的H=。 答案(a+3b-c)kJmol-1解析由三个能量图，分别写出三个热化学方程式分别为CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-a kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-b kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-c kJmol-1由-(+3)得:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=(a+3b-c)kJmol-1。