2019-2020年九年级（下）综合练习化学试卷.doc

2019-2020年九年级（下）综合练习化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意）1（2分）（xx海珠区模拟）下列变化中，属于物理变化的是（）A乙醇燃烧B用熟石灰来处理含有硫酸的废水C干冰升华D人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生的变化考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答：解：A、乙醇燃烧生成二氧化碳等物质，有新的物质生成，属于化学变化B、用熟石灰来处理含有硫酸的废水的过程中氢氧化钙和硫酸反应有新物质硫酸钙等生成，属于化学变化C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、人体组织里，葡萄糖在酶的作用下有新物质生成，属于化学变化故选C点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2（2分）（xx海珠区模拟）下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（）A浓盐酸B浓硫酸C氢氧化钠D氯化钠考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法专题：物质的变化与性质分析：根据物质的性质，结合放置在空气中质量减小的原因主要在于物质的挥发性或风化现象进行解答解答：解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减小，故A正确；B、浓硫酸具有吸水性，贮存在敞口容器中一段时间后会由于吸水导致质量增加，故B错误；C、氢氧化钠固体露置在空气中能吸水并与二氧化碳反应而使物质质量增加，故C错误；D、氯化钠露置在空气中很稳定，质量不变，故D错误故选A点评：本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的物质性质等知识进行3（2分）（xx海珠区模拟）白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物CaWO4中钨元素（W）的化合价是（）A2B+2C+4D+6考点：有关元素化合价的计算专题：化学式的计算分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合白钨矿（主要成分为CaWO4）的化学式进行解答本题解答：解：钙元素显+2价，氧元素显2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（2）4=0，则x=+6价故选D点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题4（2分）（xx海珠区模拟）下列关于水的叙述，错误的是（）A电解水时，与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧B冰是由氢元素和氧元素组成的C生活中通过煮沸可降低水的硬度D净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等考点：电解水实验；水的净化；硬水与软水专题：空气与水分析：A、根据电解水的实验现象进行分析判断B、根据冰是固态的水进行分析判断C、根据生活中降低水的硬度的方法进行分析判断D、根据净化水的方法进行分析判断解答：解：A、电解水时，可观察到的现象有：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，故选项说法错误B、冰是固态的水，水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确C、生活中通过煮沸可降低水的硬度，故选项说法正确D、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等，故选项说法正确故选A点评：根据电解水的实验现象、水的组成、降低水的硬度的方法、净化水的方法等即可正确解答本题5（2分）（xx海珠区模拟）下列物质中属于盐的是（）AMgOBAl（OH）3CH2CO3DKNO3考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别专题：物质的分类分析：本题考查盐的识别，根据盐的概念可知盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物解答：解：A、氧化镁是由镁和氧两种元素组成，且一种是氧元素，属于氧化物，故错误；B、氢氧化铝电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故错误；C、碳酸电离时电离出来的阳离子全部是氢离子，属于酸，故错误；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐，故正确故选D点评：物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键6（2分）（xx海珠区模拟）下列图示实验操作中，正确的是（）A胶头滴管取用少量液体药品B 加热液体C 稀释浓硫酸D 蒸发考点：实验操作注意事项的探究；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据胶头滴管的正确使用方法分析；B、加热试管内液体时，试管内的液体不可超过试管容积的三分之一；C、根据稀释浓硫酸的正确方法分析；D、蒸发实验中要用玻璃棒不断搅拌解答：解：A、用胶头滴管取用少量液体药品时，滴管要悬空垂直滴加，滴管不可伸入试管内部，故B错误；B、加热试管内液体时，试管内的液体不可超过试管容积的三分之一，故B错误；C、稀释浓硫酸将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；D、为防止液体因局部受热而飞溅，蒸发实验中要用玻璃棒不断搅拌，故D正确故选D点评：化学是以实验为基础的学科，化学实验的基本操作不但在平时的学习中要经常用到，也是考查的重要内容之一7（2分）（xx海珠区模拟）下列关于分子、原子的叙述中，正确的是（）A分子之间有间隔，原子之间没有间隔B原子在化学变化中可以再分C空气里氮气、氧气等分子均匀混合在一起D原子不能直接构成物质考点：分子和原子的区别和联系专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：A、根据微粒的性质进行分析；B、根据原子是化学变化中最小的微粒进行分析；C、根据空气是由氮气、氧气等物质组成的，氮气、氧气又是由氮气分子、氧气分子构成的进行分析；D、根据原子是构成物质的一种微粒进行分析；解答：解：A、原子之间有间隔，故说法错误；B、原子是化学变化中最小的微粒，原子在化学变化中不可以再分，故说法错误；C、空气是由氮气、氧气等物质组成的，氮气、氧气又是由氮气分子、氧气分子构成的，因此空气里氮气、氧气等分子均匀混合在一起，故说法正确；D、原子是构成物质的一种微粒，能直接构成物质，故说法错误；故选C点评：本题主要考查了微粒的性质、化学变化中的最小微粒以及构成物质的微粒等基础知识，难度不大8（2分）（xx海珠区模拟）下列物质中，含有氧分子的是（）A过氧化氢B液氧C二氧化碳D二氧化锰考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：对于含有氧分子的物质，只有两种可能性：一是氧气本身（液态或者气态固态都可以），二是混合物解答：解：A、过氧化氢，其化学式H2O2中虽然在形式上有O2，但是那是说明该物质的一个分子含有两个氧原子，而不是说存在氧分子错误B、液氧，是液态的氧气，其化学式为O2是氧气，是由氧分子构成的，正确C、二氧化碳其化学式CO2中虽然在形式上有O2，但是那是说明该物质的一个分子含有两个氧原子，而不是说存在氧分子错误D、二氧化锰，其化学式MnO2中虽然在形式上有O2，但是那是说明该物质的一个分子含有两个氧原子，而不是说存在氧分子错误故选B点评：对于化学式的意义，要看本质，而不是表面的形式，本题给出物质，氧原子的下标都为2，但是只有B表示的是氧气，其余则不是9（2分）（xx海珠区模拟）下列说法符合事实的是（）A铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧B氯酸钾与二氧化锰混合后，即可产生大量氧气C硫燃烧后生成有刺激性气味的气体D铝放置在空气中不与氧气反应考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质专题：实验现象的观察和记录分析：A、根据铁丝燃烧的条件进行分析判断B、根据加热氯酸钾与二氧化锰的化混合物制取氧气的反应原理进行分析判断C、根据硫燃烧的现象进行分析判断D、根据铝与氧气的反应进行分析判断解答：解：A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误B、氯酸钾与二氧化锰混合后，不加热产生大量氧气，故选项说法错误C、硫在空气或氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误故选C点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、实验室制取氧气的反应原理、金属的化学性质等即可正确解答本题10（2分）（xx海珠区模拟）下列物质的用途与性质的对应关系正确的是（）物质用途性质A氧化钙干燥剂能与水反应B稀硫酸除铁锈不易挥发C氩气保护气通电后能发出有色光D金刚石切割玻璃稳定性AABBCCDD考点：生石灰的性质与用途；常见气体的用途；酸的化学性质；碳单质的物理性质及用途专题：物质的性质与用途分析：A、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙进行分析判断B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与硫酸反应C、根据氩气化学性质很不活泼进行分析判断D、金刚石是天然存在的最硬的物质解答：解：A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故选项说法正确B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与硫酸反应，硫酸可用于除铁锈，利用了硫酸能与金属氧化物反应的性质，故选项说法错误C、氩气化学性质很不活泼，能用作保护气，故选项说法错误D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故选项说法错误故选A点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键11（2分）（xx海珠区模拟）下列说法中，正确的是（）A一份早餐的搭配是牛奶、面包、黄油，这份早餐缺失的营养素是糖类B锌是人体必需的微量元素，应尽可能多地服用含锌的营养补剂C橡胶、手机塑料外壳、真丝围巾都属于有机合成材料D用甲醛水溶液浸泡动物标本，可使标本长期保存考点：生命活动与六大营养素；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康专题：化学与生活分析：人体摄取营养物质应该保持相对平衡，有机材料包括天然有机材料和人工合成有机材料，物质的性质决定物质的用途解答：解：A、牛奶中含有丰富的蛋白质，面包中含有丰富的糖类物质，黄油中含有丰富的油脂等物质，这份早餐不缺糖类不正确B、人体对各种营养元素的摄取要保持相对平衡，锌虽然是人体必需的微量元素，但是并不是摄取的越多越好不正确C、橡胶包括天然橡胶和人工合成橡胶，天然橡胶属于天然有机材料，塑料属于有机合成材料；真丝真丝一般指蚕丝，蚕丝属于天然有机材料不正确D、甲醛有毒，能够破坏机体中的某些物质，用甲醛水溶液浸泡动物标本，可使标本保存很长时间正确故选：D点评：甲醛虽然能够浸泡动物标本，但是不能用来浸泡食品，如果浸泡食品，食用后常常会引起中毒12（2分）（xx海珠区模拟）下列有关溶液的说法中正确的是（）A溶液中各部分的组成不同B餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去C把氢氧化钠固体放入盛有少量水的试管里，溶液温度没有明显变化D将氯化钠、蔗糖分别溶于水后，溶质均以分子形式存在考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用专题：溶液、浊液与溶解度分析：A、根据溶液的均一性考虑；B、根据洗涤剂洗油污的原理考虑；C、氢氧化钠溶于水放热考虑；D、氯化钠溶于水，溶质以钠离子和氯离子的形式存在考虑解答：解：A、溶液具有均一性，溶液中各部分的组成相同，故A错；B、洗涤剂洗油污是利用乳化原理，把大的油滴分解成小的油滴，便于用水冲洗掉，故B正确；C、氢氧化钠溶于水放热，所以溶液温度会升高，故C错；D、将氯化钠、蔗糖分别溶于水后，蔗糖的溶质以分子形式存在，氯化钠溶于水，溶质以钠离子和氯离子的形式存在，故D错故选B点评：解答本题关键是要知道溶液的均一性、稳定性，知道乳化原理，常见物质溶于水吸热和放热情况，物质溶于水的存在状态13（2分）（xx海珠区模拟）下列物质与稀H2SO4发生的反应属于置换反应的是（）ACa（OH）2BMgOCAlDK2CO3考点：酸的化学性质专题：常见的酸 酸的通性分析：根据置换反应的特点进行分析即可置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应解答：解：置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应A、氢氧化钙与硫酸均是化合物，所以两者的反应不会是置换反应；B、氧化镁与硫酸均是化合物，所以两者的反应不会是置换反应；C、单质铝与化合物硫酸反应生成化合物硫酸铝和单质氢气，故该反应属于置换反应；D、碳酸钠和盐酸均是化合物，所以两者的反应不会是置换反应；故选C点评：解答本题要充分理解置换反应的含义，只有这样才能对反应类型做出正确的判断14（2分）（xx海珠区模拟）关于如图所示的粒子结构示意图的说法中，不正确的是（）A、的核外电子数相同B属金属元素C、都有相对稳定的结构D是阴离子考点：原子结构示意图与离子结构示意图专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据微粒的结构示意图各部分的含义，对比两种微粒的结构示意图，判断两微粒的相同之处解答：解：A、微粒核外电子数是2+8+8=18，微粒核外电子数是2+8=10，因此、的核外电子数不相同，故说法错误；B、微粒核内质子数是11，属于钠元素，是金属元素，故说法正确；C、微粒、的最外层电子数都是8，都具有相对稳定的结构，故说法正确；D、微粒核内有17个质子，核外有18个电子，核内质子数小于核外电子数，该微粒带负电荷，因此微粒是阴离子，故说法正确；故选A点评：在原子中，核外电子数等于核内质子数，因此，如果微粒的质子数与核外电子数相等，则该微粒可判定为原子15（2分）（xx海珠区模拟）下列关于化肥、农药的说法中，正确的是（）A农药有毒，应该禁止施用农药B磷酸铵（NH4）3PO4和氯化钾均属于复合肥料C氯化铵与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味D只观察外观，不能区别硫酸钾与磷矿粉考点：常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别专题：常见的盐 化学肥料分析：A、农药有毒，但对于农业生产起着重要作用B、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥C、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效D、根据磷矿粉呈灰白色、碳酸钾呈白色进行分析判断解答：解：A、农药有毒，但对于农业生产起着重要作用，应合理地施用农药，控制农药的过量使用，防止造成水污染，而不是禁止使用，故选项说法错误B、磷酸铵（NH4）3PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；故选项说法错误C、氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味的氨气，故选项说法正确D、磷矿粉呈灰白色，碳酸钾呈白色，观察外观，能区别硫酸钾与磷矿粉，故选项说法错误故选C点评：本题难度不大，了解合理使用农药的重要作用、复合肥的特征、铵态氮肥的性质、常见化肥的区别方法等即可正确解答本题16（2分）（xx临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示试剂X是下列物质中的（）AMgBH2OCNaOHDCaCO3考点：酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系专题：压轴实验题；常见的酸 酸的通性分析：稀盐酸呈酸性，通过图中信息可以知道溶液的pH值增大，最后溶液呈碱性，所以可以判断向稀盐酸中加入的为碱性物质，可以据此解答解答：解：A、镁为活泼金属可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不会大于7，故A错误；B、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，故B错误；C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故C正确；D、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故D错误故选C点评：要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可17（2分）（xx海珠区模拟）下列说法中，正确的是（）A同一种元素可以组成不同的物质B将CO、CO2分别通入石蕊溶液，石蕊溶液均变红C在其它条件不变时，CO2的溶解度随压强的升高而减小D木炭与CuO在一定条件下反应的事实说明，木炭具有可燃性考点：二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；气体溶解度的影响因素；碳的化学性质专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：A、根据物质的组成元素进行分析；B、根据一氧化碳不能和水反应生成酸进行分析；C、根据气体的溶解度随压强的升高而增大进行分析；D、根据木炭与CuO在一定条件下反应，碳夺去氧化铜中的氧，是还原剂分析解答：解：A、同一种元素可以组成不同的物质，例如氧气可组成氧气和臭氧，故说法正确；B、将CO2通入石蕊溶液，因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊溶液变红；将CO通入石蕊溶液，不发生化学反应，石蕊溶液不变红，故说法错误；C、在其它条件不变时，CO2的溶解度随压强的升高而增大，故说法错误；D、木炭与CuO在一定条件下反应，碳夺去氧化铜中的氧，是还原剂，因此说明了木炭具有还原性，故说法错误；故选A点评：本题主要考查了物质的组成元素、二氧化碳和一氧化碳与水是否反应生成酸、气体溶解度的影响因素以及木炭的还原性等化学知识，难度不大18（2分）（xx海珠区模拟）现有 X、Y、Z 三种金属，将它们分别放入稀盐酸中，Y 无反应；如果把 X、Z 分别放入硫酸锌溶液中，过一会儿，在 X 的表面有锌析出，而 Z 没有变化根据以上事实，金属活动性顺序正确的是（）AYXZBZXYCXYZDXZY考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属与金属材料分析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性解答：解：由题意可知：X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；说明X、Z的活泼性位于氢前，大于Y；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化，说明X活泼性大于Z由此得出：X、Y、Z的金属活动性顺是XZY故选D点评：本题从置换反应能否发生的角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力19（2分）（xx海珠区模拟）下列各组物质中，相互不能发生反应的是（）ANaHCO3固体与稀HClBSO3与KOH溶液CCuSO4溶液与MgCl2溶液DAl（OH）3固体与稀HNO3考点：复分解反应及其发生的条件；碱的化学性质专题：化学反应的基本类型和能量变化分析：根据已有的知识进行分析，酸碱盐的水溶液间若两两交换成分有沉淀、气体或水生成，则反应能够进行，据此解答即可解答：解：A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A不符合题意；B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故B不符合题意；C、硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故C符合题意；D、氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故D不符合题意；故选C点评：本题考查了复分解反应条件的应用，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行20（2分）（xx海珠区模拟）下列实验方案或实验操作，能达到实验目的是（）A检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净B为证明暴露在空气中的 NaOH 溶液已变质，可加入 BaCl2C要除去CO2中混有的少量CO，可采用点燃的方法D用盐酸即可证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸盐考点：化学实验方案设计与评价专题：简单实验方案的设计与评价分析：A、根据氢气检验时的声音的强弱进行判断；B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，只要证明有碳酸钠存在就说明氢氧化钠溶液已变质分析；C、根据除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳的含量也较低，不能将其点燃分析；D、根据碳酸盐的检验方法分析，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则证明含有碳酸盐解答：解：A、点燃气体时，发出尖锐爆鸣声表示氢气不纯，听到“卟”的一声表示氢气较纯，没有听到任何声响，可能是没有收集到氢气，故不能达到目的；B、因NaOH不与氯化钙溶液反应，Na2CO3能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，因此可以通过滴加氯化钙溶液来判断氢氧化钠溶液已变质，故能达到目的；C、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳的含量也较低，不能将其点燃，故不能达到目的；D、应向鸡蛋壳上滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸盐，因此应用盐酸与澄清的石灰水来证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸盐，故不能达到目的故选B点评：本题主要考查了可燃气体的验纯、氢氧化钠溶液变质判断方法、除杂以及碳酸盐的检验等实验操作的有关知识，要加强识记，难度较大二、本题包括8小题，共38分21（3分）（xx海珠区模拟）化学与生产、生活密切相关请用下列物质的序号填空氮气；碳酸氢钠；二氧化碳；木炭；氯化钠（1）用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是（2）放入冰箱中，可消除异味的是（3）可用来制造硝酸的是考点：常用盐的用途；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途专题：物质的性质与用途分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可解答：解：（1）碳酸氢钠是用作焙制糕点的发酵粉的主要成分（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，放入冰箱中，可消除异味（3）氮气可用于制造硝酸故答案为：（1）；（2）；（3）点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键22（4分）（xx海珠区模拟）用化学用语表示（1）2 个氯原子2Cl；3 个五氧化二磷分子3P2O5（2）高锰酸钾KMnO4；硫酸钙CaSO4考点：化学符号及其周围数字的意义专题：化学用语和质量守恒定律分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目解答：解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以2个氯原子，就可表示为2Cl；根据分子用该物质的化学式表示；多个分子在化学式前加数字；因此3个五氧化二磷分子表示为：3P2O5；（2）高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显1价，根据化合价原则其化学式为：KMnO4；硫酸钙中钙元素显+2价，硫酸根显2价，根据化合价原则其化学式为：CaSO4；故答案为：（1）2Cl；3P2O5；（2）KMnO4；CaSO4；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易23（8分）（xx海珠区模拟）回答下列问题，写出有关化学方程式（1）在硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，观察到的现象是有白色沉淀产生，反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气（NH3）写出氮化镁的化学式Mg3N2已知氮化镁是一种黄绿色的固体根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的O2化合，理由是生成物基本上是白色的，说明产物中MgO较多，Mg3N2较少写出氮化镁与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH333.3 g 氮化镁中含有 24g 镁元素（精确到 0.1g）考点：盐的化学性质；化学式的书写及意义；化合物中某元素的质量计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学用语和质量守恒定律；常见的盐 化学肥料分析：（1）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，据此判断反应现象和书写方程式；（2）据化学式的书写进行解答；镁在空气中燃烧时生成物基本上是白色的，据此分析解答；据反应物、生成物书写方程式，并注意配平；据化合物中元素的质量质量进行计算解答：解：（1）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以二者混合后会观察到有白色沉淀生成，方程式是：CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2；（2）氮化镁中氮为3价，氧为2价，依据正价前，负价后，并据交叉法书写物质的化学式为：Mg3N2；镁在空气中燃烧时生成物基本上是白色的，而氮化镁是一种黄绿色的固体，所以镁在空气中燃烧时更易与氧气反应；氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气（NH3），方程式是：Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3；根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量该化合物中该元素的质量分数可知，氮化镁的质量是：33.3g；故答案为：（1）CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2；（2）Mg3N2；O2；生成物基本上是白色的，说明产物中MgO较多，Mg3N2较少；Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3；33.3g点评：本题考查了学生依据题干提示信息，结合所学知识分析解决问题的能力，有助于培养学生的思维能力24（4分）（xx海珠区模拟）如图为甲、乙两种物质反应，生成丙、丁两种物质的微观示意图：请回答：（1）丁物质的分子是由氢原子 构成的（2）该反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2（3）反应中，以下叙述不正确的是A、DA属于复分解反应 B原子的种类没有改变C原子的个数没有改变 D分子的个数没有改变（4）反应中，生成的丙和丁的质量比为14：3考点：微粒观点及模型图的应用专题：化学反应模拟图型分析：（1）依据分子由原子构成分析解答；（2）依据分子的结构判断分子的化学式进而书写有关的方程式；（3）依据该反应的前后以及微粒的情况结合化学反应的实质分析解答；（4）依据化学方程式中丙丁的相对分子质量之和的比解答即可；解答：解：由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为CH4+H2OCO+3H2；（1）丁物质的分子是氢气分子，氢气分子是由氢原子构成的；（2）由分析知该反应的方程式为：CH4+H2OCO+3H2；（3）A、复分解反应的反应物生成物均是两种化合物，而该反应的生成物是一种化合物和一种单质，所以该反应不可能是复分解反应；B、该反应的前后原子的种类均是碳、氢、氧三种原子，所以反应前后原子的种类没有改变；C、该反应的前后原子的个数均是8个，所以反应前后原子的个数没有改变；D、反应前分子的个数是2，反应后分子的个数是4个，故分子的个数发生了改变；（4）由化学反应方程式可知反应中，生成的丙和丁的质量比为（12+16）：32=14：3；故答案为：（1）氢原子；（2）CH4+H2OCO+3H2；（3）A、D；（4）14：3；点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和图中提供的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断25（3分）（xx海珠区模拟）金属材料在生产、生活中有广泛的用途（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是AA黄铜属于纯净物 B黄铜属于金属材料C黄铜的硬度比铜大 D黄铜的抗腐蚀性能更好（2）用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）在 CuCl2 和 MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为Fe、Cu考点：合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼专题：金属与金属材料分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此合金是混合物；合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；CuCl2 和 MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，铁排在镁的后边，因此不能置换镁；铁排在铜的前边，因此能置换铜；因为是过量的铁粉，因此所得固体为铁和铜解答：解：（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此合金是混合物；合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；故答案为：A（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）CuCl2 和 MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，铁排在镁的后边，因此不能置换镁；铁排在铜的前边，因此能置换铜；因为是过量的铁粉，因此所得固体为铁和铜，故答案为：Fe、Cu点评：本题主要考查合金与合金的性质、一氧化碳的还原性和金属的活动性顺序等，合金概念要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀本考点基础性强，比较好把握26（4分）（xx海珠区模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）0时，甲、乙、丙三种物质中，溶解度最大的是丙（2）要将乙从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是蒸发结晶（3）通过加溶质、蒸发溶剂、升温均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是丙（4）将 140g 甲的饱和溶液从 35降温到 25，析出晶体的质量是10g考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）据溶解度曲线可以比较某温度下不同物质的溶解度大小；（2）乙的溶解度受温度影响不大，可利用蒸发结晶的方法从其饱和溶液中得到晶体；（3）通过升温使不饱和溶液变为饱和溶液，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，结合溶解度曲线图分析解答；（4）据甲在 35和 25时的溶解度分析析出晶体的质量解答：解：（1）观察三种物质的溶解度曲线图可知：0时，甲、乙、丙三种物质中，溶解度最大的是丙；（2）乙的溶解度受温度影响不大，可利用蒸发结晶的方法从其饱和溶液中得到晶体；（3）丙的溶解度随着温度的升高而减小，故接近饱和的溶液，通过加溶质、蒸发溶剂或升温等均可变为饱和溶液；（4）甲在 35时的溶解度是40g，即140g饱和溶液中含有溶质40g，25时的溶解度是30g，所以将 140g 甲的饱和溶液从 35降温到 25，析出晶体的质量是10g；故答案为：（1）丙；（2）蒸发结晶；（3）丙；（4）10点评：本题主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力27（8分）（xx海珠区模拟）通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质以下是制备精盐的实验方案：回答下列问题：（1）操作1中，加入NaOH溶液除杂时，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl；MgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO4（2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液，原因是引入了杂质硝酸钠（3）加入Na2CO3除去的杂质离子是Ca2+、Ba2+（4）进行操作3后，判断Na2CO3过量的方法是取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生（5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是稀盐酸（6）在操作4中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿（7）若精盐的产率偏低，可能的原因是B、CA过滤时滤纸有破损B蒸发时有固体溅出C溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解考点：氯化钠与粗盐提纯专题：常见的盐 化学肥料分析：镁离子能够氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；硝酸、硝酸盐都易溶于水，硝酸根离子不容易除去；钙离子、钡离子能和碳酸根离子结合生成碳酸钙、碳酸钡沉淀；碳酸根离子能和氢离子结合生成水和二氧化碳；氢氧化钠、碳酸钠都能和稀盐酸反应；操作不当时，可能会影响实验结果解答：解：（1）氢氧化钠能和氯化镁、硫酸镁反应分别生成氢氧化镁和氯化钠、氢氧化镁和硫酸钠，反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl、MgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO4故填：2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl；MgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO4（2）不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液，如果是加入硝酸钡溶液，经过一系列反应后，最后得到的氯化钠中会含有硝酸钠故填：引入了杂质硝酸钠（3）加入Na2CO3可以除去的杂质离子是钙离子和钡离子故填：Ca2+、Ba2+（4）判断Na2CO3过量的方法是：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生故填：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生（5）滤液中，如果加入适量的稀盐酸，会与其中的氢氧化钠、碳酸钠反应分别生成氯化钠和水、氯化钠、水和二氧化碳，从而得到氯化钠溶液故填：稀盐酸（6）蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿故填：蒸发皿（7）A过滤时滤纸有破损，能使精盐的产率偏高；B蒸发时有固体溅出，能使精盐的产率偏低；C溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解，能使精盐的产率偏低故填：B、C点评：本题主要考查了除杂的方法和过程，是较难的一类题目，解答时要认真分析各种物质的性质，从物质的性质出发，进行分析、判断，从而做出正确的解答28（4分）（xx海珠区模拟）A、B、C、D、E、F 都是初中化学中常见的化合物，其中B是酸，E、F是碱，它们之间可发生如下反应：A+BC+D E+BC+D C+FE（红褐色）+NaCl根据上述信息回答问题：（1）写出有关物质的化学式：AFe2O3；EFe（OH）3（2）写出下列反应的化学方程式：反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；反应FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl考点：物质的鉴别、推断专题：常见物质的推断题分析：根据题干叙述进行分析，C+FE（红褐色）+NaCl，E、F是碱，则E是氢氧化铁，F是氢氧化钠，C是氯化铁；A+BC+D，C是氯化铁，B是酸，则B是盐酸； E+BC+D，B是盐酸，E是氢氧化铁，则D是水，故A是氧化铁，据此解答即可解答：解：C+FE（红褐色）+NaCl，E、F是碱，则E是氢氧化铁，F是氢氧化钠，C是氯化铁；A+BC+D，C是氯化铁，B是酸，则B是盐酸； E+BC+D，B是盐酸，E是氢氧化铁，则D是水，故A是氧化铁，代入题干，推断合理；（1）A是氧化铁，E是氢氧化铁，故填：Fe2O3，Fe（OH）3；（2）A是氧化铁，B是盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；C是氯化铁，F是氢氧化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，故填：FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl点评：本题考查了常见物质的推断我，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质以及反应时的有关现象进行三、本题包括4小题，共22分29（7分）（xx海珠区模拟）请根据下列装置回答问题：（1）写出、的仪器名称：长颈漏斗；水槽（2）实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2（或Zn+2HClZnCl2+H2），要收集到较纯净的氢气，应选用的装置是D（3）用高锰酸钾制取O2时，装置A还需做的一点改动是试管口要塞棉花；当用装置D收集满O2并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯（4）F装置可用来测量生成的O2的体积，检验该装置气密性的方法是：当把针筒内推时，若看到试管内导管下端有一段水柱，说明气密性良好考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；（2）实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸或稀盐酸，写出方程式；根据氢气的密度和溶解性选择收集方法；（3）加热高锰酸钾制氧气，为防止高锰酸钾顺着导管进入水槽，导管口要放一团棉花；制备氧气结束时应该先移出导气管再熄灭酒精灯，否则会因为试管骤冷而引起水的倒流使试管炸裂；（4）根据装置气压的变化分析现象解答：解：（1）是长颈漏斗；是水槽；（2）实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸或稀盐酸，反应的方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2（或Zn+2HClZnCl2+H2）；收集氢气可以采用排水法或向下排空气法，但要收集到较纯净的氢气，应选用排水法；（3）加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，为防止高锰酸钾顺着导管进入水槽，导管口要放一团棉花；制备氧气结束时应该先移出导气管再熄灭酒精灯，否则会因为试管骤冷而引起水的倒流使试管炸裂；（4）当把针筒内推时，会使装置内的气压变大，若看到试管内导管下端有一段水柱，说明装置的气密性良好故答案为：（1）长颈漏斗；水槽；（2）Zn+H2SO4ZnSO4+H2（或Zn+2HClZnCl2+H2），D；（3）试管口要塞棉花；先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；（4）试管内导管下端有一段水柱点评：本题考查了常见气体的制取原理、实验注意事项等的分析，属于基础性的考查，要求注重气体制取、收集、步骤、注意事项等的理解运用30（4分）（xx海珠区模拟）小明同学为了研究影响铁生锈的因素，进行了如下实验：在A，B，C，D四只烧瓶中分别放入干燥的细铁丝，浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（使细铁丝完全浸没在食盐水中）（四只烧瓶中细铁丝的质量均相同），然后装配成如图所示的四套装置，每隔0.5小时测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示： 烧瓶号 时间（s）导管中水面上升高度/cm 00.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 A瓶 盛干燥的细铁丝0 00 0 0 0 0 B瓶 盛浸过食盐水的细铁丝 0 0.41.2 3.4 5.6 7.6 9.8 C瓶 浸过清水的细铁丝 0 00 0.3 0.8 2.0 3.5 D瓶 盛完全浸没在食盐水中的细铁丝 0 0 0 0 0 0 0请回答：（1）以上实验中，铁生锈的速率最大的是B（填烧瓶号）（2）导管中水面上升的原因是铁生锈时消耗烧瓶中的氧气，使烧瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，导管中的水面上升（3）以上实验说明，影响铁生锈的因素是水和氧气，食盐能够促进铁生锈（4）为了防止钢铁生锈，人们常采用表面涂刷矿物油或镀上其它金属等覆盖保护膜的方法，这些方法的共同原理是隔绝氧气和水考点：探究金属锈蚀的条件专题：科学探究分析：根据铁生锈需要氧气和水，所以当铁生锈会消耗小烧瓶内的氧气，从而使小烧瓶的压强降低，水面上升认真分析所给表中的数据，从导管中水面上升的高度可以判断铁生锈的条件、生锈的速率，根据铁生锈的条件可以分析出防止铁生锈的方法解答：解：（1）铁生锈时消耗氧气，使瓶内压强降低，导管内的水面上升由表内的数据可以看出B中导管内的水面上升最快，说明消耗的氧气最多，生锈的速率最大，其次是C而A和D中液面不上升故填：B（2）铁生锈时消耗烧瓶中的氧气，氧气减少后，烧瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，导管中的水上升，形成一段液柱故填：铁生锈时消耗烧瓶中的氧气，使烧瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，导管中的水面上升（3）A瓶中的铁只与氧气接触，不容易生锈；D瓶中的铁只与水接触，不容易生锈；C瓶中的铁与水和氧气接触，容易生锈；通过对比可知，铁与水和氧气同时接触时才容易生锈B瓶中的铁与水和氧气同时接触，同时存在食盐，生锈速率大于C瓶中的铁，说明食盐可以促进铁生锈；以上实验说明，影响铁生锈的因素是水和氧气，食盐能够促进铁生锈故填：水和氧气，食盐能够促进铁生锈（4）使钢铁与水和氧气隔绝，可以防止生锈；在钢铁表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法可以防止生锈，这些方法的共同原理是隔绝氧气和水故填：隔绝氧气和水点评：解答本题的关键是要理解导管中水面上升的原因，通过分析水面上升的高低，能够判断出生锈的快慢及生锈的条件31（6分）（xx海珠区模拟）请你参与配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，并进行有关计算（1）小红同学在实验室欲配制10%的氢氧化钠溶液143g，请回答：配制 10%的氢氧化钠溶液143g，需要40%的氢氧化钠溶液（密度为1.43g/cm3）25mL，加水107.3mL（结果保留一位小数）实验中，必需用到的仪器有BDE（2）将一定质量的二氧化碳通入 200g10%的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，生成的碳酸钠的质量是26.5g考点：一定溶质质量分数的溶液的配制专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）溶液配制过程中，溶质的质量保持不变，这是计算的基础和理论依据由于采用的是氢氧化钠溶液，所以氢氧化钠溶液也要计算出体积，进而进行量取配制过程中，由于都是溶液，所以不用托盘天平，而是用量筒，用到烧杯进行稀释，稀释过程中需要玻璃棒进行搅拌（2）二氧化碳和氢氧化钠的恰好完全反应其实有多种情况，本题后面说生成二氧化碳的质量要求计算，那就设定为只生成了碳酸钠（否则是三种情况：碳酸钠；碳酸钠和碳酸氢钠；碳酸氢钠）之后根据氢氧化钠的质量计算即可解答：解：（1）配制10%的氢氧化钠143g，所需要的40%的氢氧化钠溶液的质量为x根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变可得10%143g=40%xx=35.75g对应的体积=25cm 3 即25mL加入的水的质量为143g35.75g107.25g107.3g则水对应的体积为=107.3cm3即107.3mL由于稀释过程都是液体，所以用量筒而不用托盘天平稀释需要在烧杯中进行，同时需要玻璃棒搅拌因此用到的仪器为BDE（2）二氧化碳与氢氧化钠恰好反应有三种可能：氢氧化钠完全转化为碳酸钠；氢氧化钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠；氢氧化钠转化为碳酸氢钠而题目要求计算碳酸钠的质量，所以是假设只生成了碳酸钠，其他情况不考虑对应的反应方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O设200g10%的氢氧化钠完全转化为碳酸钠时