2019-2020年九年级下学期第一次模拟考试化学试题(VI).doc

2019-2020年九年级下学期第一次模拟考试化学试题(VI)本卷分试题卷和答题卷，试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共20小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为50分。注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卷相应位置上填写自己的姓名、准考证号。2答选择题必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答卷各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Ba:137第卷（选择题 共15分）选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）13月29日是“地球一小时”（Earth Hour）活动日，xx年度中国区主题是“能见蔚蓝”。作为一名中学生，下列做法不符合这一环保主题的是A开发利用新能源 B草稿纸使用时要两面都用C使用一次性木筷 D选择自行车作为出行工具2下列变化属于化学变化的是3分类是学习化学的方法之一。下列物质分类错误的是A水银：金属 B. 纯碱：碱 C空气：混合物 D干冰：氧化物4下列实验现象错误的是A电解水一段时间，氢气和氧气的质量比为2:1B. 将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，出现黑色物质C硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体D一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色5下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应而制得的是AFeCl3 BCuCl2 CAlCl3 DAgCl6. 下表是元素周期表的部分，其中碳元素部分信息缺失，下列有关该元素认识错误的是 A该元素对应原子的质子数为6B该元素属于金属元素C该元素可以组成多种单质D. 该元素化学性质与最外层电子数密切相关7一些食物的近似pH如下：食 物葡萄汁苹果汁牛 奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列说法中不正确的是A鸡蛋清和牛奶显碱性 B苹果汁和葡萄汁显酸性C苹果汁比葡萄汁的酸性强 D胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁8下列图示的实验操作正确的是A B C D9丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是A丁二酮属于有机高分子化合物 B丁二酮中含有氧分子C丁二酮中氧元素的质量分数最大 D丁二酮中C、H、O元素的质量比为24:3:1610. 化学基本概念是学好化学的基础。对下列有关概念的认识正确的是A原子是最小的微粒，不可再分 B塑料、合成纤维和合成橡胶属于合成材料C均一、稳定的液体一定是溶液 D中和反应是指能够生成盐和水的反应11. 某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；只用酚酞试液鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液；用Fe(NO3)2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；可用Ca(OH)2溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质。其中正确说法的个数是A1个 B2个 C3个 D4个12盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是AMgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小Bt1时，KCl和MgSO4两种溶液所含溶质质量一定相等Ct2时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D将t1时KCl饱和溶液升温到t2，溶液由饱和变为不饱和13下列对比实验不是以探究燃烧条件为目的的是A图1比较白磷、红磷的燃烧情况 B图2比较A、B两处红磷的燃烧情况C图3比较滤纸碎片、乒乓球的燃烧情况 D图4比较火柴燃烧的剧烈程度14以下归纳和总结完全正确的一组是A对鉴别方法的认识B对安全的认识区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰研磨海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐煤矿矿井要保持通风、严禁烟火点燃可燃性气体前一定要验纯C对现象的认识D对生活的认识气体压缩，分子变小喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大活性炭除去异味，活性炭具有吸附性食用加碘盐可以预防人体贫血缺钙会引起骨质疏松自行车的支架喷油漆防锈15雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了下图所示实验。足量稀硝酸试样溶液沉淀B过量Ba(OH)2 溶液足量CO2足量稀硝酸沉淀部分溶解溶液C沉淀D沉淀全部溶解产生气泡过量AgNO3溶液白色沉淀氨气溶液A根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A.试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2B.沉淀D的化学式为BaCO3 C.试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4 D.该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应第卷 （非选择题 共35分）16（8分）通过化学学习，同学们对物质的组成和结构有了一定的了解。（1）现有H、C、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式:天然气的主要成分 ；引起煤气中毒的主要物质 ；实验室常用的溶剂 ；烘焙糕点所用发酵粉主要成分 。（2）二氧化硅（SiO2）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收（如右下图）转化为可做氮肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）。NH4HCO3由 种元素组成。SiO2中硅元素的化合价为 。保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填具体粒子名称）。氧离子的结构示意图为 ，则X= 。17.（3分）波力海苔的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“强力干燥剂，主要成分生石灰 ”。生石灰和水反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。将小纸袋拿出来放在空气中一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状，主要原因是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应了，该反应的化学方程式为 。18.（9分）实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题。（1）图中标有的仪器名称是 。（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 ，若要获得较纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填字母）。选择A装置作制氧气的发生装置，试管口需略向下倾斜的原因是 。（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 （填字母），用该发生装置制取另一种常见气体的化学方程式为 。若要得到干燥纯净的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为（填导管接口字母）：CO2 （4）利用右图装置探究二氧化碳的性质。装置中小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓流入小试管内，观察到的现象是 ，该实验说明了二氧化碳具有的性质是 。19.（5分）高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图1。图1 图2 【查阅资料】氯化铵受热会分解。室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2。请回答下列问题： （1）若在实验室完成操作1所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 （2）氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式为 。 （3）溶液B中的溶质是 。（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是 ，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 20.（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。 【查阅资料】 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 Na2SO3+H2O2Na2SO4+H2O【实验探究】. 称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：【问题讨论】（1）中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是 。【含量测定】（2）中最终得到的4.66g固体是 （填物质的名称或化学式）。（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。（请写出计算过程）【交流反思】（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。（5）中证明所加BaCl2溶液过量的方法是 。【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示： （6）接触室中发生反应的化学方程式为 。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 g。硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途 。（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是 （填字母）。A为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B催化剂能够提高SO2的反应速率和产量CSO2可做为生产硫酸的原料循环再利用D沸腾炉排出的矿渣可供炼铁xx年育才中学、湖滨中学初三第一次模拟考试 化学参考答案及评分说明说明：1在化学方程式的书写中：凡写错化学式、漏写反应物或生成物的化学式和未配平的均不给分。反应条件、沉淀及气体符号等错误，满两处扣1分。2凡专用名词写错别字均不给分。3答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。第I卷 选择题（共15分）选择题（每小题1分，共15分）1.C 2.B 3.B 4. A 5. C 6.B 7.A 8. C 9.D 10.B 11.C 12.D 13.D 14.A 15. A第II卷（非选择题 共35分）16.（共8分）(1) CH4 CO H2O(C2H5OH) NaHCO3 (Na2CO3) (2) 4 +4 二氧化碳分子 8MnO217.（共3分） 略 18.（共9分）(1)集气瓶 （2）2KClO32KCl+3O2 C 防止水倒流使试管破裂 （3）B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(合理即可) debca（4）干燥试纸无变化，湿润试纸由下而上依次变红 密度比空气大，能与水反应19.（共5分）(1) 漏斗 （2） CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4Cl （3）CaCl2 和NH4Cl （4）降温结晶（冷却热饱和溶液） 减小20.（共10分）（1）吸收空气中的二氧化碳（2）BaSO4（3）硫元素的质量：4.66g*32/233=0.64g（1分） FeS2的质量：0.64g/64/120=1.2g 1.2g/1.6g*100%=75%（1分）（4）偏大催化剂（5）取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量。（合理即可）（6）2SO2+O22SO3 880 合理即可（7）ACD