2019-2020年高考化学一轮复习 课时19 铁及其化合物检测与评估.docx

2019-2020年高考化学一轮复习 课时19 铁及其化合物检测与评估一、 单项选择题1. FeSO4可发生如下图所示的一系列反应，下列说法错误的是()A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 ()A. 将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+B. 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+3F+4H2OC. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2+4H+NF+2H2O+NOD. 将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2F+3H23. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ()A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无4. 已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是()若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA. B. C. D. 5. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 ()选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)36. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是 ()选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2+Cl22F+2Cl-Fe2+具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2+ZnFe+Zn2+Fe2+具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液2Fe3+Fe3Fe2+铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+Fe3+具有氧化性7. 能证明某溶液中含有Fe2+的是 ()A. 该溶液呈浅绿色B. 该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀C. 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 D. 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色8. 下列离子的检验方法合理的是 ()A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+B. 向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2+C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有FD. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe3+三、 非选择题9. (xx山东卷) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2C和AlC组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1) 钢制品接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。(2) 为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。(3) 用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。a. KClb. KClO3c. MnO2d. Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是(用离子方程式说明)。10. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1) 装置B中发生反应的化学方程式是 。(2) 装置E中的现象是 。(3) 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中F的操作方法: 。(4) 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下:步骤中通入Cl2的作用是 。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)。11. 高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下:查资料得知K2FeO4的一些性质:在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定;溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂;具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液。回答下列问题:(1) 写出“氧化”中，生成Fe3+的离子方程式: 。(2) 氧化中，试剂A为(填“H2O2”、“HNO3”或“NaClO”);过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有 。(3) 操作中包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用洗涤。(4) 净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该化学方程式:K2FeO4 + H2O Fe(OH)3 +KOH + (5) 将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线和曲线差异的原因: 。课时19铁及其化合物1. D【解析】由图示中“FeSO4+(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2(s)”知,(NH4)2Fe(SO4)2的溶解度比FeSO4小,D项错误。2. A【解析】A项正确,符合3个守恒;B项错误,Fe3O4中Fe有两种价态,正确的离子方程式应该为Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O;C项错误,得失电子不守恒,电荷不守恒,正确的离子方程式应为3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O;D项错误,不符合客观实际,反应后只能生成Fe2+和H2。3. B【解析】向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,由于Fe的还原性比Cu强,Fe3+首先与Fe反应,如果Fe3+有剩余,剩余的Fe3+再与Cu反应。铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化,所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象,故应选B。其他三个选项的情况都可能出现:当FeCl3过量或恰好完全反应时,Fe、Cu均无剩余,即D项正确,反应后溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe2+、Cu2+;当FeCl3不足量时,有两种情况,Fe粉有剩余,则Cu尚未参加反应,即C项正确,反应后溶液中只有Fe2+(不考虑H+、OH-);铁粉无剩余,则Cu反应了一部分或尚未参加反应,即选A项正确,反应后溶液中有Fe2+、Cu2+或只有Fe2+。4. B【解析】 电解氢氧化钠溶液不能得到Na,错误;A、B分别是H2、Cl2,符合题意,正确;由题意可知A、B为Fe和Cl2,但是电解FeCl3溶液不能得到铁单质;若A、B分别是Cl2、Cu,符合要求,电解CuCl2溶液,可以得到这两种单质,正确。5. D【解析】A2F+2I-I2+2Fe2+,碘单质使淀粉溶液变蓝错误B铁锈的主要成分是Fe2O3错误C铁与稀硝酸反应生成的气体为NO,不能得到氢气错误D4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3正确6. A【解析】氯气能够氧化Fe2+(浅绿色)为Fe3+(棕黄色),A项正确;B项得到的结论应该是Fe2+具有氧化性;C项的结论应该是Fe3+具有氧化性;D项实验的现象应该是铜粉逐渐溶解,溶液由棕黄色变为蓝色。7. D【解析】A项中如果含有其他离子如铬离子也显示出浅绿色;B项Mg2+生成Mg(OH)2也是白色沉淀;C项中如有Fe3+现象相同;D项是Fe2+的特征反应。8. C【解析】A项,说明含Fe3+,但不排除Fe2+的存在;B项,也可能含S等还原性离子;D项说明原溶液含Fe2+。9. (1) 负4Al2C+3e-Al+7AlCH2(2) 3(3) bd不能Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+(或只写Fe+2Fe3+3Fe2+)【解析】 (1) 电镀时,镀件应连接电源负极,作阴极;在阴极上发生还原反应,结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4Al2C+3e-Al+7AlC;若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极反应是水电离出的H+得电子还原为H2。(2) 用NaOH溶解铝镀层时发生反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,H2是还原产物,当转移6 mol电子时,该反应可得到3 mol 还原产物。(3) 引发铝粉和Fe2O3粉末反应的助燃剂为KClO3,然后插入镁条,点燃镁条即可使铝热反应发生;混合物中即使含有Fe2O3,Fe2O3溶于酸后生成的Fe3+与反应生成的Fe发生氧化还原反应生成Fe2+,再加入KSCN溶液后溶液也不显红色,因此不能证明反应后固体不含Fe2O3。10. (1) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2) 黑色固体变红,右端管壁有水珠(3) 取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色(4) 将Fe2+氧化成Fe3+加热浓缩、冷却结晶、过滤Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,过量盐酸抑制FeCl3水解【解析】根据题目条件不难得出B装置中进行的是铁和水蒸气的置换反应,C装置起到安全瓶的作用,D装置除去氢气中的水蒸气,E装置则是氢气还原氧化铜。Fe3+的检验通常选用KSCN溶液,但必须注意语言的简洁性和化学用语的规范性。由于水蒸气与铁反应的产物为Fe3O4,所以产物与盐酸反应后所得溶液中含有Fe2+,因此通入氯气的目的是使Fe2+转化为Fe3+。11. (1) H2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O(2) NaClONa2SO4(3) 无水乙醇(4) 410483O2(5) FeCl3溶液水解显酸性,促进K2FeO4与水反应,从而降低K2FeO4浓度【解析】由流程图可以看出是在酸性条件下,H2O2氧化Fe2+,产物为Fe3+和H2O,从而写出离子方程式并配平。