2019-2020年高考化学一轮复习 课时15 氮及其化合物课堂评价.docx

2019-2020年高考化学一轮复习 课时15 氮及其化合物课堂评价1. (xx全国各地高考试题汇编)判断下列说法的正误(用“”或“”回答)。 (1)氯化铵、次氯酸都属于强电解质。()(2)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。()(3)液氨用作制冷剂不涉及化学变化。()(4)浓氨水可检验氯气管道是否漏气。()(5)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体。()(6)常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完。()(7)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。()(8)标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子。()(9)通过灼热的镁粉除去N2中的O2。()(10)P2O5可用于干燥Cl2和NH3。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)解析(1)氯化铵为盐属于强电解质，而次氯酸为弱酸属于弱电解质。(2)NO2与水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气。(3)液氨用作制冷剂是液氨汽化形成气体时要吸收外界大量的热，使温度降低，只有物理变化。(4)氯气和浓氨水反应产生白烟:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2。(5)NH4Cl受热会分解生成氯化氢与氨气，溶液蒸干将一无所有。(6)浓硝酸会使铝表面钝化，发生反应生成致密氧化膜不能继续反应，浓硝酸中铝片不会溶解完。(7)NaCl、Na2SO4中加入氨水没有现象、AlCl3、MgCl2中加入氨水都产生白色沉淀，所以无法鉴别四种溶液。(8)标准状况下，只有22.4 L氨气含有nA个NH3分子。(9)炽热的镁粉可与氮气反应生成氮化镁。(10)P2O5为酸性氧化物能与氨气反应生成磷酸铵，不能干燥氨气。2. 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g。则m1和m2之间的关系是 ()A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2C. m1一定等于m2 D. m1可能大于m2答案A解析铁和铜的混合物与一定量HNO3反应，当金属剩余时，HNO3耗尽，但生成物中含有Fe(NO3)2或。若再向其中加入稀硫酸，则继续发生反应:Fe+4H+NFe3+NO+2H2O或3Cu+8H+2N3Cu2+4H2O+2NO，使金属的质量减少。3. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是 ()A. 消除硫酸厂尾气排放的SO2:SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:NO2+NO+NaOH2NaNO2+H2OC. 制NaHCO3:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4ClD. 制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O答案D解析分析产物有NO气体生成，不符合绿色化学概念。4. (1)某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。氨的催化氧化:图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是(填化学式)。 图a 图bNO2的吸收:如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是。(2)该兴趣小组又用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。请回答下列问题: 写出甲中反应的离子方程式: 。说明NO2具有氧化性的现象是 。说明NO具有还原性的操作和现象是。答案(1)NH4NO3集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升(2)Cu+4H+2NCu2+2NO2+2H2O乙试管中溶液变蓝色 打开开关，挤压空气囊;丙中气体由无色变为红棕色 解析(1)有红棕色气体生成说明有NO2，根据原子守恒定律，参加反应的原子有N、H、O，冒白烟的物质就是NH4NO3。NO2的吸收，集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升。【参考答案】问题1由于NO2和Br2在性质上有不少相似性:均具有氧化性;溶于水均有酸生成;均可与碱反应;均为红棕色等。所以不能用淀粉-KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别。可以用下列方法鉴别:AgNO3溶液;CCl4;水洗法。问题2根据铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知，获得等量的Cu(NO3)2(如1 mol)，消耗的硝酸分别为4 mol、 mol，产生的气体分别为2 mol NO2、mol NO。可见用稀硝酸消耗的硝酸少，产生的有害气体少。但两种方法均产生有害气体污染环境。若将铜先在空气中加热生成CuO，然后再用稀硝酸溶解氧化铜，由该反应的化学方程式2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O知，生成1 mol Cu(NO3)2只需2 mol硝酸，比上述两种方法都少，且无有害气体产生。基础梳理考点1：1. 游离化合游离2. 无色气体无味难3. (1)N2+3H22NH3(3)Mg3N2考点2：无色红棕色有毒有毒不溶能溶3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu(NO3)2+2NO2+2H2O汽车尾气酸雨光化学烟雾考点3：1. (1)无色刺激性小极易700(2)a.红极易碱性b.挥发碱红铵盐白烟NH3+HClNH4Cl2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4(3)制冷剂(4)碱石灰2. (1)白易(2)NH3+ HClNH3+ CO2+ H2ONH3+H2O湿润的红色石蕊蓝(3)碱性考点41. (1)无刺激性挥发任意比69%98%(2)CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2+H2O石蕊试液变红先变红后褪色4HNO34NO2+O2+2H2O钝化3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O2. (2)氨气、空气、水(3)4NO+6H2O2HNO3+NO3. 氮肥染料塑料炸药硝酸盐