2019-2020年高二化学盐类的水解教案 人教版(I).doc

2019-2020年高二化学盐类的水解教案 人教版(I)教学目标：1.掌握“盐类的水解”概念，理解水解反应的本质，能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解并掌握其规律。2.培养实验能力，在实验中体会“透过现象看本质”。3.在探究中培养学生科学的思维方法。重点、难点：理解盐类水解的概念；理解盐类水解的本质。教学思路：层层设疑，启发探究，步步推进，抓住本质。 在探索中体会概念，在推理中理解概念，在分析中找到规律，在总结中掌握实质。 1、作为酸碱中和的产物，盐溶液是否为中性？（以实验验证） 2、实验证明，盐溶液呈现出不同的酸碱性，为什么？（开始探究） 3、已知盐在水溶液中会发生电离，若仅发生电离，对H+和OH-浓度无影响，它们的盐溶液应和水一样呈中性。但一些盐溶液却显出了酸性或碱性，为什么？（猜测：这些盐溶液中可能存在其他的反应过程。） 4、这个过程是怎样的？它如何影响盐溶液的酸碱性？（推理，分析） 5、引出概念：盐类的水解； 6、是否所有的盐类都水解？哪些盐类会发生水解？有无规律可循？水解与盐溶液的酸碱性有什么关系？ 7、揭示本质：水的电离平衡被破坏，平衡向右移动。8、总结规律，强化概念，深化理解。教学设计：1引入T： 在科学实验和实际生产生活中，我们常常用到各种各样的溶液，有酸溶液、碱溶液，也有盐溶液。请看看面前的6瓶溶液，它们属于哪一类溶液？S： 盐溶液。T： 对于溶液，酸碱性是一重要指标。酸溶液呈酸性，碱溶液显碱性。两相混合产生的盐溶液呢？是否一定是中性？S： （猜测：可能是。）T： 以实验检验我们的猜测。S： （分组实验，简述结果）被测物酸碱性c(H+)、c(OH-)相对大小CH3COONa溶液碱性c(H+)c(OH-)Na2CO3溶液碱性c(H+)c(OH-)Al2(SO4)3酸性c(H+)c(OH-)NaCl溶液中性c(H+)=c(OH-)KNO3溶液中性c(H+)=c(OH-)T： 实验结果与猜测有出入。为什么有些盐溶液呈现了酸碱性？这其中有什么奥秘？本节课的任务：揭开谜底！T： 纯水显什么性？c(H+)与c(OH-)大小关系如何？S： 中性，c(H+)=c(OH-)。T： 加入某些盐后，出现c(H+)c(OH-)。盐在溶液中究竟起了什么作用？2引导探究以CH3COONa溶液为例，引导学生分析CH3COONa的水解过程；学生自主分析NH4Cl的水解过程；引导学生得出“盐类的水解”概念，理解概念：起因：盐所电离出的“弱离子”与H+或OH-结合，生成了弱电解质；实质：破坏了水的电离平衡，促进水的电离平衡向右移动；结果：溶液中c(H+)c(OH-)，溶液显碱性。应用概念考察分组实验中几种盐的水解，找出盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，无弱不水解，都强显中性。在总结规律的同时，引导学生找出水解反应使盐溶液呈现不同酸碱性的实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进水的电离平衡向右移动。3练一练：NaClO能够水解吗？如果能水解，判断水解后NaClO溶液的酸碱性，并分析其水解过程，并分别用化学方程式和离子方程式表示出来。4回顾CH3COONa、NH4Cl、NaClO的水解反应，引导学生认识：盐类的水解是酸碱中和的逆反应。指出：中和的趋势大大强于水解，一般水解反应是微弱的；中和反应是放热的，所以水解反应是吸热的（为“影响盐类水解的条件”做一铺垫）。5小结本课。6反馈练习：Ex1.向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？ AH2SO4 B.KOH C.FeCl3 D.Ba(NO3)2 E. KFEx2.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是 A.NaClO， c(Na+):c(ClO-)=1:1B.K2SO4， c(K+):c(SO42-)=2:1C.(NH4)2SO4, c(NH4+):c(SO42-)2:1D.NaF, c(Na+):c(F-)1:1思考题：实验室配制FeCl3溶液时，要加入一定量的盐酸，为什么？