2019-2020年高二化学《化学反应的热效应.doc

2019-2020年高二化学化学反应的热效应课 型：复习教学模式：问题探究式教学教学目标：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。内容分析：这部分内容中有许多考点是每年高考的必考内容。主要有以下几点： 1书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；2有关反应热的计算；放热反应、吸热反应的判断。3比较反应热的大小，结合反应热分析化学反应速率、化学平衡基本规律。4反应热跟化学键的综合联系。最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点：预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。教学过程：环节教师活动学生活动设计意图情景引入导学诱思下列反应属于吸热反应的是_。反应物的总能量大于生成物的总能量；H0；发生反应时，断开反应物的化学键吸收的总能量大于生成生成物时形成新化学键放出的总能量； 所有的燃烧反应。阅读教材思考、讨论确定正确的结论。通过回答问题，了解掌握情况 交流研讨教材回归1定义：_。2符号：_。3单位：_。4产生原因吸收能量E1反应物生成物放出能量E25表示(1)吸热反应：H为“_”或H_0。(2)放热反应：H为“_”或H_0。6常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应所有的燃烧反应；酸碱中和反应；金属与酸或水的反应；大多数化合反应。盐的水解、弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应；C与CO2、C与水蒸气的反应；大多数分解反应。学生思考回答1化学反应放出或吸收的能量2H3kJmol14吸热放热5H2。(2)同一反应物状态不同时，如A(s)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(g)H2，则H1H2。2比较反应热的大小注意事项(1)反应中各物质的聚集状态；(2)H有正负之分，比较时要连同“”“”在内一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；(3)若只比较放出热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。完善重点知识典例分析：【例3】 下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是()。C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(aq)H8A B C DC通过典例巩固知识课堂小结对照学习目标，从知识和能力两个方面总结本节课的收获。交流小结：1、热化学方程式的书写及正误判断2、反应热的计算、3、反应热的大小比较对本节课的复习有一个全面整体的回顾完成对应的知识梳理作业设计市发三维16,17整理完成作业，及时发现问题教学反思：1提出问题应该留下足够的思考时间。2、问题的设计还要重实效3、课前预习要到位，安排好课下具体任务。