2019-2020年高二化学 盐类水解教学案.doc

2019-2020年高二化学 盐类水解教学案教学目标1.使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。2.使学生了解盐类水解在生产、生活中的应用。3.培养学生实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。教学重点盐类水解的本质教学难点盐类水解方程式的书写和分析课时安排二课时教学方法采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学方法。教具准备CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3、蒸馏水、试管、玻璃棒、pH试纸投影仪、电脑教学过程引入新课提问酸溶液和碱溶液中的H+和OH浓度分别有什么关系？生酸溶液中H+浓度大于OH浓度，碱溶液中H+浓度小于OH浓度。师那么盐溶液中H+和OH浓度是否一定相等呢？下面请同学们自己动手，用pH试纸测量一下你面前所放的CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种盐溶液的pH。学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用pH试纸问这三种盐溶液是否都显中性？生不是。师你们测定的结果是什么？生CH3COONa溶液pH7显碱性，NH4Cl溶液pH7显酸性，NaCl溶液pH=7，呈中性。过渡我们知道盐溶液中的H+和OH都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。板书第三单元 盐类的水解一、盐类的水解师下面我们先分析一下醋酸钠溶液显碱性的原因。任何一种盐都可以看作酸碱反应的产物，那么CH3COONa是由什么酸和碱反应生成的？生醋酸和氢氧化钠反应生成。师醋酸是弱酸、氢氧化钠是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况。指定学生板演H2OH+OHCH3COONa=CH3COO+Na+讲述从这两个电离方程式可看出，在CH3COONa溶液中，存在着H+、OH、CH3COO、Na+四种离子，由于NaOH是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的OH与Na+不会结合，不影响水的电离，但CH3COOH是弱电解质，所以溶液中的CH3COO和H+可结合成难电离的CH3COOH分子，消耗H+，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，那么CH3COO与H+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？生不会。师对，由于CH3COOH在生成的同时也要电离，且电离出的H+还可与溶液中的OH结合生成比它更难电离的水，因此，这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子与H2O电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。讲述并板书CH3COONa=CH3COO+Na+ H2O H+ +OH即CH3COO+H2OCH3COOH+OH师请同学们根据CH3COONa的水解过程给盐类水解下个定义。学生回答，教师板书1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。师盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？生增大。师可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。板书2.实质：水的电离平衡正向移动。师下面请同学们自己分析一下NH4Cl为什么显酸性？生NH4Cl电离出的NH4+与水电离出的OH结合，生成NH3H2O，水的电离平衡正向移动，结果使溶液中H+浓度大于OH浓度。师请同学们用离子方程式表示一下NH4Cl的水解过程。学生板演NH4+H2ONH3H2O+H+师请同学们再分析一下，为什么NaCl溶液是中性的？生NaCl电离出的Na+和Cl不能结合水电离出的OH及H+，水的电离平衡不被破坏，因此H+和OH浓度仍相同。师盐类能否水解与水解后溶液显什么性，跟生成这种盐的酸和碱的相对强弱有密切的关系，同学们能找出有什么规律吗？生强酸和强碱生成的盐不水解，强酸和弱碱生成的盐水解显酸性，强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。师我们可以把盐类水解的规律简单归纳如下：板书3. 规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。师请同学们根据水解规律，判断一下Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3三种盐溶液的酸碱性。生Na2CO3溶液水解显碱性，Al2(SO4)3溶液水解显酸性，KNO3溶液不水解，显中性。师那么大家的判断是否正确呢？请同学们用pH试纸测一下三种溶液的pH。学生实验验证Na2CO3溶液pH7，Al2(SO4)3溶液pH7，KNO3溶液pH=7。讲述Na2CO3与CH3COONa虽然水解都显碱性，但水解离子方程式写法不太相同，由于H2CO3是二元弱酸，所以CO32-水解是分步进行的，第一步CO32-与H+结合生成HCO3-，然后HCO3-再与H+结合生成H2CO3分子，即：副板书第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH师请同学们自己练习一下Na2S、K3PO4溶液中水解方程式的写法。学生练习，教师巡视答案S2+H2OHS+OH HS+H2OH2S+OH PO43-+H2OHPO42-+OHHPO42-+H2O H2PO4-+OH H2PO4-+H2OH3PO4+OH讲述对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al2(SO4)3的水解离子方程式为：副板书Al3+3H2OAl(OH)3+3H+讲述无论是强碱弱酸盐还是强酸弱碱盐，一般条件下，其水解程度都是很小的，因此生成的酸或碱分子浓度都很小，所以生成的Al(OH)3不会沉淀析出。H2CO3也不会分解成CO2和H2O，在离子方程式中，不能写“”或“”符号。我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？生水解。师对，弱酸弱碱盐不仅能水解，其水解程度还大于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐，但其水溶液到底显酸性还是显碱性，取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱。有兴趣的同学课后可自己翻阅有关资料。下面请同学们做以下的练习题。投影练习1.盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH发生改变 D.没有发生中和反应2.某溶液由水电离出的H+浓度为1013molL1，则该溶液的pH可能是（ ）A.13 B.1 C.6 D.73.NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是（ ）A.c(NH)c (Cl)c (H+)c (OH) B. c (Cl)c (NH)c (H+)c (OH)C. c (H+)c (OH)c (NH)c (Cl) D. c (Cl)c (NH)c (OH)c (H+)答案：1.BC 2.AB 3.B布置作业教材P80 1、2、3、4、5、6板书设计第三节 盐类的水解一、盐类的水解CH3COONa=CH3COO+Na+ H2OH+ +OH即CH3COO+H2OCH3COOH+OH1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH结合，生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。2.实质：水的电离平衡正向移动。3.规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。