高三化学《化学平衡状态》.ppt

化 学 平 衡,诊断: 1. 从反应2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) H= - 196.6 kJ/mol 你得到哪些信息？,2. 反应2SO2O2 2SO3一定条件下 达平衡后，再向容器中充入含氧的同 位素18O的氧气，经过一段时间后, 18O 原子存在于哪些物质中？,_条件下，既能向_方向进 行，又能向_方向进行的化学反应。,考点梳理,一、可逆反应,1. 定义,_条件下，既能向_方向进 行，又能向_方向进行的化学反应。,相同,考点梳理,一、可逆反应,1. 定义,_条件下，既能向_方向进 行，又能向_方向进行的化学反应。,相同,正反应,考点梳理,一、可逆反应,1. 定义,_条件下，既能向_方向进 行，又能向_方向进行的化学反应。,相同,正反应,逆反应,考点梳理,一、可逆反应,1. 定义,(1)相同条件，正、逆反应_；,(3)任一组分的转化率均_100%。,化学方程式中的“=”用“ ”代替,2. 特点,3. 表示,(2)反应物与生成物同时存在；,(1)相同条件，正、逆反应_；,(3)任一组分的转化率均_100%。,化学方程式中的“=”用“ ”代替,同时进行,2. 特点,3. 表示,(2)反应物与生成物同时存在；,(1)相同条件，正、逆反应_；,(3)任一组分的转化率均_100%。,化学方程式中的“=”用“ ”代替,同时进行,小于,2. 特点,3. 表示,(2)反应物与生成物同时存在；,1. 反应：2H2O2 2H2O是否为 可逆反应？,点燃,通电,1. 反应：2H2O2 2H2O是否为 可逆反应？,提示：不是可逆反应，因为反应条件不同。,点燃,通电,1. 反应：2H2O2 2H2O是否为 可逆反应？,点燃,通电,2. 可逆反应进行到一定限度，即可达 到平衡状态。则该状态具有哪些特征？,t0,t2,找一找，平衡在哪里？,t0,t2,找一找，平衡在哪里？,t0,t2,找一找，平衡在哪里？,t0,t2,找一找，平衡在哪里？,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1,找一找，平衡在哪里？,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1,找一找，平衡在哪里？,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1,t1,找一找，平衡在哪里？,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1,t1,找一找，平衡在哪里？,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1,t1,t2,找一找，平衡在哪里？,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1,t1,t2,找一找，平衡在哪里？,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1,t1,t2,t3,找一找，平衡在哪里？,找一找，平衡在哪里？,b,找一找，平衡在哪里？,b,d,找一找，平衡在哪里？,0,反应物 A 的转化率,时间,t1,找一找，平衡在哪里？,1.平衡的涵义：,二、平衡的涵义及特征,1.平衡的涵义：,强调四点,条件：一定条件(温度、浓度与压强),本质：正反应速率=逆反应速率,现象：各组分百分含量、浓度等保持不变,对象：可逆反应,二、平衡的涵义及特征,1.平衡的涵义：,强调四点,条件：一定条件(温度、浓度与压强),本质：正反应速率=逆反应速率,现象：各组分百分含量、浓度等保持不变,对象：可逆反应,2.平衡的特征：,二、平衡的涵义及特征,1.平衡的涵义：,强调四点,条件：一定条件(温度、浓度与压强),本质：正反应速率=逆反应速率,现象：各组分百分含量、浓度等保持不变,对象：可逆反应,2.平衡的特征：,(1)等 (2)定 (3)动 (4)变,二、平衡的涵义及特征,1.平衡的涵义：,强调四点,条件：一定条件(温度、浓度与压强),本质：正反应速率=逆反应速率,现象：各组分百分含量、浓度等保持不变,对象：可逆反应,2.平衡的特征：,(1)逆 (2) 等 (3) 动 (4)定 (5)变,二、平衡的涵义及特征,拓展 能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在 密闭容器中已达到平衡状态的是： 容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 t min内生成1mol NH3同时消耗0.5mol N2 t min内，生成1mol N2同时消耗3mol H2 某时间内断裂3mol H-H键, 同时断裂6mol N-H键 容器内质量不随时间的变化而变化 容器内压强不随时间的变化而变化 容器内密度不再发生变化 容器内的平均相对分子质量不再发生变化,拓展 能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在 密闭容器中已达到平衡状态的是： 容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 t min内生成1mol NH3同时消耗0.5mol N2 t min内，生成1mol N2同时消耗3mol H2 某时间内断裂3mol H-H键, 同时断裂6mol N-H键 容器内质量不随时间的变化而变化 容器内压强不随时间的变化而变化 容器内密度不再发生变化 容器内的平均相对分子质量不再发生变化,拓展发现,(1) 直接： V正=V逆 化学键断裂=化学键生成 各组分浓度保持不变 质量分数不变 (2) 间接： (相关物理量恒定不变) 压强 混合气体的平均分子量 密度,拓展发现,(1) 直接： V正=V逆 化学键断裂=化学键生成 各组分浓度保持不变 质量分数不变 (2) 间接： (相关物理量恒定不变) 压强 混合气体的平均分子量 密度,对于一个可逆反应来说，变量不变才可以确定反应达平衡。,拓展发现,1. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入 1 mol X气体和2 mol Y 气体，发生反应：X(g) 2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 ( ) 容器内压强不随时间变化 容器内各 物质的浓度不随时间变化 容器内X、Y、 Z的浓度之比为122 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z A. B. C. D. ,1. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入 1 mol X气体和2 mol Y 气体，发生反应：X(g) 2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 ( ) 容器内压强不随时间变化 容器内各 物质的浓度不随时间变化 容器内X、Y、 Z的浓度之比为122 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z A. B. C. D. ,2. (2011山东高考28，14分)研究NO2、SO2、 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方 程式为_。利用 反应6NO2 8NH3=7N212 H2O也可处理NO2。 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状 况下是_L。,2. (2011山东高考28，14分)研究NO2、SO2、 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方 程式为_。利用 反应6NO2 8NH3=7N212 H2O也可处理NO2。 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状 况下是_L。,3NO2H2O=NO2HNO3,2. (2011山东高考28，14分)研究NO2、SO2、 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方 程式为_。利用 反应6NO2 8NH3=7N212 H2O也可处理 NO2。 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状 况下是_L。,3NO2H2O=NO2HNO3,6.72,(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1; 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 H=_kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置 于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应 达到平衡状态的是_。 a. 体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 c. SO3和NO的体积比保持不变 d. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6， 则平衡常数K_。,(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1; 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 H=_kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置 于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应 达到平衡状态的是_。 a. 体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 c. SO3和NO的体积比保持不变 d. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6， 则平衡常数K_。,41.8,(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1; 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 H=_kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置 于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应 达到平衡状态的是_。 a. 体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 c. SO3和NO的体积比保持不变 d. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6， 则平衡常数K_。,41.8,b,(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1; 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 H=_kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置 于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应 达到平衡状态的是_。 a. 体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 c. SO3和NO的体积比保持不变 d. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6， 则平衡常数K_。,41.8,b,8/3,(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温 度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。 该反应H_0(填“”或“ ”)。实际生 产条件控制在250、 1.3104kPa左右，选 择此压强的理由是 _ _ _ _ _,(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温 度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。 该反应H_0(填“”或“ ”)。实际生 产条件控制在250、 1.3104kPa左右，选 择此压强的理由是 _ _ _ _ _,(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温 度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。 该反应H_0(填“”或“ ”)。实际生 产条件控制在250、 1.3104kPa左右，选 择此压强的理由是 _ _ _ _ _,在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。,