2019-2020年高中化学《酸碱中和滴定》第二课时教案 大纲人教版.doc

2019-2020年高中化学酸碱中和滴定第二课时教案 大纲人教版复习提问什么叫酸碱中和滴定？生用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。师中和滴定要用到哪些仪器？生滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。师现有食盐、NaOH、盐酸三种无色溶液，只用酚酞试液该如何中鉴别呢？生取三支试管分别取三种无色溶液，再分别滴入酚酞，变红的为NaOH溶液，然后向该试管中滴加另外两种溶液中的一种并过量，能使红色褪去的为盐酸，反之为令盐水。师很好，如果刚好能使红色褪去，此时酸碱恰好完全中和，这样，就可以利用指示剂颜色的突变来控制酸碱中和滴定的终点。过渡中和滴定，先选好了精密的仪器和合适的指示剂，而没有准确无误的实验操作，同样不会得到准确的实验结果，那么应该如何操作，操作过程中应注意什么问题呢？我们这节课就来解决这一问题。板书4.操作步骤师滴定开始之前，有一些准备工作必须做好，下面请大家认真看录像，注意滴定前有哪些工作需要做。放录像（仪器的洗涤过程）看完录像后学生回答滴定前要先用水洗涤锥形瓶和滴定管并检查滴定管是否漏水，再用水蒸馏水洗涤，最后用待装的溶液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管23次。问师探究为什么滴定管用蒸馏水洗净后还要用所盛放的溶液润洗呢？若盛放标准液的滴定管未用标准液润洗，对实验结果有何影响？学生讨论后回答生甲如果不用所盛溶液洗涤，滴定管内壁附着的水会使标准液及待测液浓度变小，使实验结果不准确。生乙若盛放标准液的滴定管未用标准液润洗，测量结果偏大。因为标准液的浓度已知，若盛标准液的滴定管未用标准液润洗，会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积增大，根据c（B）=，若A为标准液，由于VA增大，会使B的浓度的测量值增大。师锥形瓶蒸馏水洗后，是否需要用待测液洗？为什么？生不需要。因为若用待测液洗，会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，导致测量结果偏大。师那么洗涤之后下一步操作是什么？我们继续看录像。放录像（由装液到开始滴定）问灌满液体后下一步操作是什么？生排气泡师如何不排去尖嘴部分的气泡，可能对实验结果有何影响？学生讨论后回答若滴定后气泡消失，会使测得浓度值偏大。师排气泡之后又如何操作？生调整液面到零刻度以下某个位置或者到零刻度，记录液面刻度。然后把一定量的待测液放入锥形瓶，加23滴指示剂，进行滴定。师在读数时要注意什么问题？生视线与凹面相切。师下面我们接着看滴定过程的录像，请同学们注意在滴定时，左手和右手分别干什么？眼睛看什么？什么时候停止滴定？滴定完成后还需干什么？放录像（由开始滴定到滴定完成）看录像后指定学生回答上述问题滴定过程中，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化，至溶液无色变红色，半分钟内不褪色时停止滴定，并记录液面刻度，两次的刻度差即为消耗标准液的体积。讲述为确保测定的准确性，滴定操作一般要重复两次至三次，取三次消耗标准液的平均值计算待测液的浓度。那么在滴定过程中若有以下错误操作，请同学们讨论一下将会使测量结果有何偏差？投影1.滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。2.摇动锥形瓶太剧烈，有待测液溅出。3.用NaOH滴定HCl时，快速滴定，变红色后立即读数。学生讨论后，汇报讨论结果，教师先不指出其结果正误，和学生共同分析得出结论分析1.滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，如图，则所求出的标准液体积比实际消耗体积小，计算出的待测液浓度也偏小。2.若有待测液溅出，则消耗标准液体积必会减少，计算出的待测液浓度也会偏小。3.用NaOH滴定HCl时，滴定速度太快，滴进去的标准液来不及中和待测液，引起局部酸过量，而实际上酸不足，此时停止滴定同样会使测量结果偏小。讲述根据刚才的录像我们可以看出，用强碱滴定强酸时，若用酚酞为指示剂，则终点的判定方法是：溶液由无色变浅红，且半分钟内不褪色，那么用强酸滴定强碱，同样用酚酞作指示剂，终点如何判定呢？请同学们阅读课本69页实验32相关内容。学生阅读后回答加入一滴HCl时溶液立即褪为无色即为终点。师我这里有三支已用蒸馏水洗净的酸式滴定管和三支碱式滴定管，请三位同学根据刚才录像中的操作过程，演示实验32，并把你的实验结果填入下表，其余同学分三个组分别观察他们的操作错误，并及时地提出，纠正错误。实验编号盐酸的浓度molL1实验完成时消耗HCl体积（mL）待测液NaOH溶液的体积（mL）10.115425.0020.115425.0030.115425.00 (学生实验完，填好上表后，要求其他学生求三次消耗HCl的平均值，并根据HCl与NaOH反应时的物质的量关系计算NaOH的浓度)。师在强酸滴定强碱或强碱滴定强酸时，还可用甲基橙作指示剂，请同学们根据课本74页甲基橙的变色范围，说一说强酸滴定强碱时，终点的判定方法和强碱滴定强酸时终点的判定方法。生强酸滴定强碱时，加入一滴酸溶液立即由黄色变橙色即为终点，强碱滴定强酸时加入强碱至溶液变为黄色即为终点。小结这节课我们主要学习了中和滴定的操作步骤及实验数据的处理，请同学们回忆一下本节课的内容，概括出中和滴定的主要步骤。学生回答，教师板书洗涤检漏蒸馏水洗溶液润洗灌液排气泡调整液面并记录放出待测液加指示剂滴定记录计算。布置作业课本习题三、四、五。板书设计4.操作步骤洗涤检漏蒸馏水洗溶液润洗灌液排气泡调整液面并记录放出待测液加指示剂滴定记录计算。教学说明本节课主要内容是中和滴定的实验操作及数据处理，在教学中，可把教师演示改为学生先看录像，讨论错误操作引起的误差，再由学生演示，这样不仅提高了学生的学习兴趣，活跃了课堂气氛，也培养了学生的动手能力，收到了较好的教学效果。参考练习备课资料1称量一定质量的NaOH固体配成标准溶液，去滴定未知物质的量浓度的盐酸（甲基橙作指示剂）时，下列情况会使测定结果偏低的是（ ）A.用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸B.用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸C.用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸D.用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸答案：B2实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定，具体操作是：称取Wg无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响溶液pH,为准确起见，滴定终点宜选择在pH为45之间，在中学化学里学过的几种指示剂中应选有 ，当滴定至溶液由 色变成 时，即表示达到终点。(2)若滴点终点时,中和Wg Na2CO3消耗盐酸V mL,则盐酸的物质的量浓度为 molL1。(3)若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确，现设盐酸的准确浓度为c1 molL1,用不纯的Na2CO3标定而测得的盐酸浓度为c2 molL1，在下述情况下，c1和c2的关系是（填、或=）当Na2CO3中含有NaHCO3时，c1 c2当Na2CO3中含有NaOH时，c1 c2当Na2CO3中含有部分结晶水，c1 c2解析：Na2CO3与HCl的反应为：2HCl+ Na2CO3=CO2+2 NaCl+H2O NaCl使水溶液呈中性，但由于CO2溶解在溶液中会影响pH,使溶液pH明显小于7（25）故应选择变色范围pH,小于7的酸碱指点示剂。答案：（1）甲基橙（或甲基红） 黄 橙色且约半分钟内不再变色（2）（3）在c（HCl）=中，W为常数，“”因Na2CO3中杂质的不同而不同，V又因“”的不同而不同。每84g NaHCO3消耗1mol HCl。当Na2CO3中混入NaHCO3时，因，故“”偏大，V偏小，偏大，即c1c2.与相似，即c1c2.