2019-2020年高中化学《物质的分类与变化、分散系》教案.doc

2019-2020年高中化学物质的分类与变化、分散系教案教学目标1、 了解物质分类方法及其基本应用；根据物质组成和性质对物质分类；2、 了解分散系和胶体。教学重点。难点：物质分类方法及其基本应用，分散系和胶体。教学过程一、物质分类举例说明常见物质类别单质、化合物、纯净物、混合物、金属、非金属、酸、碱、盐对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类:1、 从物质组成分类其中混合物 ；纯净物 ，化合物 ，单质 是金属单质， 是非金属单质2、 从物质的导电性分类 是绝缘体； 是导体；硫酸铵的晶体 导电，硫酸铵的水溶液 导电。3、 从物质的状态分类 是气态物质； 是液态物质； 是固态物质。物质纯净物混合物非金属单质：O2金属单质：Fe单质化合物无机化合物碱： NaOH酸： HClCO2、H2O氧化物Fe3O4、CaO盐：CuSO4、CaCO3、BaCl2有机化合物小结：根据物质的组成分类： 例题1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质和分类依据写在下面相应的表格内。(1)O2、F2、S、N2 (2) Fe、Na、Al、Si (3) Na2O、CO2、SO2、P2O5组别被选出的物质分类依据第（1）组第（2）组第（3）组 二、化学反应的分类金属非金属金属氧化物非金属氧化物碱酸盐盐人们常根据物质在转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成不同的类型。例如，将化学反应分为_、_、_和_等就是一种常见的分类方法。根据化学反应的特征，完成下表。反应类型实例ABABABABABCACBABCDADCB化学反应也有不同的分类方法，人们也常常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为_和_。例题2在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，下面是其中的几个例子，请写出相应反应的化学方程式并完成填空1、 铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，碳铵会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳2、 实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气3、 我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气（主要成分为CH4）逐步代替煤气作为燃料4、 将生石灰(CaO)投入水中，既可得到建筑用的熟石灰(Ca(OH)2)5、胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多在上述反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。例题3判断下列反应是否是氧化还原反应1、 SO3+H2O=H2SO42、 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O3、 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO44、 Cl2+H2O=HCl+HClO5、 2H2S+SO2=3S+2H2O6、 CO2+CaO=CaCO3三、分散系1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。举例：2.胶体：分散质粒子直径在 的分散系，叫做胶体。强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。3.各分散系的比较：分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm1100nm100nm分散质微粒分子或离子粒子集合体或高分子巨大数目分子集合体特征外观均一，透明均一，透明不均一，不透明稳定性稳定稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能4、胶体的分类：按分散质的构成 、 ； 按分散剂状态 、 、 。5、胶体的性质胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。(1)、丁达尔现象现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。应用：区别溶液与胶体。 5、胶体的应用1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；2、医疗应用；3、土壤化学应用；4、日常生活中应用（净水原理）教学目标3、 理解电解质、非电解质的概念，简单判断离子共存问题；4、 离子方程式的书写，离子反应发生的条件；5、 简单电离方程式的书写；教学重点。难点：离子方程式的书写，离子共存；教学过程四、离子反应(一)、什么是电离？ 举例：(二)、电解质和非电解质1、电解质： 2、非电解质： 注意：（1）描述的对象： （2）条件： （3）化合物本身电离(三)、强弱电解质1、强电解质： 2、弱电解质： 3、各类化合物的电离情况：（1）离子化合物： （2）共价化合物： 【结论】强酸、强碱和大部分盐是完全电离的，属于强电解质。 (四)、电离方程式的书写强用“”，弱用“ ”多元弱酸分步写，多元弱碱一步写强酸酸式盐（NaHSO4）完全电离（产生H），弱酸酸式盐完全电离产生两种离子。复盐完全电离出多种离子注意配平（电荷守恒和质量守恒）常见的强电解质和弱电解质强电解质：强酸、强碱和大部分盐，如： 弱电解质：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3H2O、CH3COOH、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Pb(Ac)2等。【练习】1、写出下列物质的电离方程式H2SO4 ，Ca(OH)2 CaCO3 ，NaHSO4 HF ，HClO H2S ，H2SO3 H3PO4 ，NaHCO3 NH3H2O ，Al(OH)3 【练习】2、下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？明矾，NO2，Cl2，Fe，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。【练习】3、下列叙述是否正确？为什么？（1）无水硫酸铜不导电，而胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电。（2）强电解质由于完全电离，溶液的导电性一定强。【练习】4、下列说法是否正确？1. 强电解质的导电能力一定强？弱电解质的导电能力一定弱？2. 溶解度小的物质导电能力一定弱，溶解度大的物质导电能力一定强？ (五)、电解质溶液的导电性问题1. 导电的原因：溶液中有自由移动的离子2. 导电性强弱：取决于溶液中自由移动离子的浓度。与电解质的强弱和溶解度皆无关。(六)、离子方程式的书写步骤：写写出反应方程式拆易电离的物质删没参加反应的离子查检查两个守恒注意事项： 易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子 难溶物、弱酸、弱碱、2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示（在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO3、 CaCO3 、Fe(OH)3;难电离物质：H2O 弱酸 弱碱 ；气体：CO2、 SO2 、SO3 ;单质：H2、 Cl2、 Fe 、Cu ;氧化物：NaO CaO ） 在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。【练习】5、1完成下列反应的离子方程式： HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)22有什么发现？(七)、离子方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 归纳与整理复分解反应型离子反应发生的条件： 【练习】6、写出下列离子方程式1、HCl与NaOH溶液 2、Al与HCl 3、Al2O3与盐酸 4、HCl与NaCO3溶液（离子） 5、Ca(OH)2与NaCO3（离子） 6、AgNO3与NaCl（离子） 7、Fe与FeCl3（离子） 8、FeCl3与Cu（离子） 9.BaCl2（aq）+H2SO4（aq） 10.Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq） 11.Ba（OH）2（aq）+CuSO4（aq） 12. CaCO3+足量HCl（aq） 13 CaCO3+醋酸 14 氧化铁与盐酸 教学目标6、 了解氧化还原反应的概念、特征及判断；7、 理解氧化剂、还原剂，被氧化、被还原的概念；教学重点。难点：氧化还原反应的概念、特征及判断；被氧化、被还原的概念教学过程：一、 氧化还原反应化学反应有多种分类方法。氧化反应与还原反应必定同时发生，称为氧化还原反应，（1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。（2）有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应（化合价升降角度）练习用化合价升降观点分析下列反应的氧化还原情况：（1）2KClO3 2KCl3O2（2）2KMnO4 K2MnO4MnO2O2（3）MnO24HCl MnCl2Cl22H2O有化合价升降的反应都是氧化还原反应还原剂-升-失-氧氧化剂-降-得-还讨论基本反应类型与氧化还原反应的关系问：氧化还原反应和四大基本反应类型有什么关系？是不是有哪种肯定是氧化还原反应，哪种肯定不是，或者不一定呢？总结 一定是氧化还原反应， 一定不是氧化还原反应， 不一定是氧化还原反应。思考：有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？结论置换反应氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应练习：用化合价升降观点分析下列氧化还原反应,写出双线桥.1.C2H2SO4（浓） CO22SO22H2O 2.2SO2O22SO33. 2KClO3 2KCl3O2 4.FeCu2Fe2Cu5.2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O 6.2HClO2HClO27.Cl2H2OHClHclO 8.Cl22NaOHNaClNaClOH2O