2019-2020年高考化学一轮复习 课时32 难溶电解质的溶解平衡检测与评估.docx

2019-2020年高考化学一轮复习 课时32 难溶电解质的溶解平衡检测与评估一、 单项选择题1. (xx北京理综)实验:0.1 molL-1 AgNO3溶液和 0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL-1 KI溶液，出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL-1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ()A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCl转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶2. 下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是 ()A. 25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)不变B. 向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明c(S) D. 向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(S)减小 4. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，)=-lg c(C)。下列说法正确的是 ()A. MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(C)C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)5. 下列说法不正确的是 ()A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全D. 除去溶液中M，用OH-比C效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小6. 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnSCuS+Mn2+(aq)，下列说法错误的是 ()A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大B. 该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+)C. 向平衡体系中加入少量CuSO4固体，c(Mn2+)变大D. 该反应的平衡常数K=7. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是 ()A. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(S)的增大而减小B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液8. 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法不正确的是 ()A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B. AgCl难溶于水，溶液中存在溶解平衡C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变二、 非选择题9. 工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下:已知:白云石主要成分:CaO 32.50%;MgO 20.58%;Fe2O3 2.18%;SiO2 0.96%;其他 43.78%。(1) 为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要(填字母)。A. 蒸发皿 B. 坩埚C. 泥三角D. 石棉网(2) 加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如右图所示。则由图示可得到的结论及原因:pH过高会导致下降，其原因是。pH过低会引起，其原因可能是(填字母)。 A. Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质 B. SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质 C. 酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质 (3) 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:温度/40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193根据上表数据，简要说明析出CaSO42H2O的操作步骤:、。(4) 写出沉淀反应中的离子方程式:。(5) 该生产流程中还可得到的一种副产品是。(6) 已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下表所示:pH 9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为25 时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.610-12。10. 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下:已知:焙烧过程中发生的主要反应为CuS+ 2NaCl+ 2O2 CuCl2+Na2SO4，回答下列问题:(1) 试剂A应选用(填编号)。NaClOCl2H2O2溶液浓硫酸理由是 。(2) 分析有关物质的溶解度曲线(如右图)，为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作:加入浓盐酸，其作用是 。，得Na2SO4晶体。将母液，得CuCl22H2O晶体。(3) 已知:2C+4I-2CuI+I2、 I2+2S22I-+S4。为了测定CuCl22H2O产品的质量分数可按如下方法进行:取a g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250 mL，取25.00 mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080 mol Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下:实验序号1234消耗Na2S2O3标准溶液/mL25.0025.0226.2024.98此产品中CuCl22H2O的质量分数为(用含a的最简表达式表示)。(4) 氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备:4CuCl2+3H3PO2+6H2O4CuH+8HCl+3H3PO4 。该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为。(5) 氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-) 的关系如右图示。当c(Cl-)=9 molL-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系:c(CuCl2)c()c()。在c(Cl-)=1 molL-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，完成其中一个含铜物种间转化的离子方程式:。11. 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产Zn(NO3)26H2O晶体，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0在除杂步骤中，需先加入适量H2O2溶液，目的是将Fe2+氧化为，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为。12. 25 时几种难溶电解质的溶解度如下表所示:难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g911.711.513.01沉淀完全时的pH11.16.79. 63.7在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子，例如:为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可;为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可;为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。请回答下列问题:(1) 上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为(填化学式)而除去。(2) 中加入的试剂应该选择，其原因是 。(3) 中除去Fe3+所发生的离子方程式为 。(4) 下列与方案相关的叙述中，正确的是(填字母)。A. H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B. 将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤C. 调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D. Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E. 在pH4的溶液中Fe3+一定不能大量存在13. 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下:软锰矿:MnO2含量65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分;闪锌矿:ZnS含量80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。请回答下列问题:(1) 反应的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。反应中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式为MnO2+CuS+2H2SO4S+MnSO4+CuSO4+2H2O。其中氧化剂为，被氧化的元素为。(2) 反应加入适量锌的作用是;如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为。(3) 反应要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的H+所使用的物质是，调节的pH范围是(pH数据见下表)。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2开始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0(4) 试用必要的文字和离子方程式解释产生Fe(OH)3的原因: 。(5) 本工艺可以循环利用的物质除有MnCO3、ZnCO3以外，还有。课时32难溶电解质的溶解平衡1. B【解析】绝对不溶的物质没有,难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡,A项正确;溶液中存在沉淀溶解平衡,滤液中含有Ag+,B项错误;中沉淀由白色变为黄色,说明生成AgI,反应向更难溶的方向进行,C项、D项都正确。2. B【解析】NH4Cl水解显酸性,使Mg(OH)2(s) Mg2+2OH-向右移动,c(Mg2+)增大,A项错误;CaCl2中的c(Cl-)是NaCl溶液中的2倍,所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小,C项错误;因为Ag2S的溶度积常数远远小于AgCl的,所以在Na2S溶液中加入AgCl固体,AgCl会转化为Ag2S,消耗S2-,c(S2-)减小。3. D【解析】根据BaSO4的溶度积常数,BaSO4饱和溶液中)=1.0510-5 molL-1,故A项错误;溶度积常数只与温度有关,而与浓度无关,B项错误;向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,溶解平衡向左移动,溶液中c(S)c(Ba2+),C项错误;D项正确。 4. B【解析】从图中可以知道三种碳酸盐的Ksp依次减小,A项错误;a点可以表示碳酸锰的饱和溶液,横坐标与纵坐标相等,两者的浓度相同,B项正确;b点钙离子浓度大于碳酸根离子浓度,C项错误;c点为碳酸镁的不饱和溶液,镁离子浓度小于碳酸根离子浓度,D项错误。5. B【解析】物质的溶解度随温度的升高有的增加,有的降低,物质的溶解有的吸热有的放热,B项错误。6. B【解析】根据沉淀转化向溶度积小的方向进行的规律,Ksp(MnS)Ksp(CuS),A项正确;达到平衡时,c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变,但不一定相等,B项错误;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,平衡向正反应方向移动,c(Mn2+)变大,C项正确;该反应的平衡常数K=,D项正确。7. B【解析】Ksp只与温度有关,A项错误;由图可知,c(S)相同时,三个不同温度下以313 K时c(Sr2+)最大,所以Ksp=c(Sr2+)c(S)最大,B项正确;从图中数据可知,一定温度下,线下的点对应离子浓度小,处于不饱和状态,C项错误;283 K时的SrSO4饱和溶液升温到363 K后会有晶体析出,还是属于饱和溶液,D项错误。8. D【解析】溶解平衡的实质v(沉淀)=v(溶解)0,A项正确;AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)是动态平衡,B项正确;溶解过程吸热,C项正确;加入NaCl固体,c(Cl-)增大,AgCl溶解平衡左移,D项错误。9. (1) 粉碎BC (2) 镁浸出率Mg(OH)2或MgO未完全溶解 产品纯度下降AC (3) 升温结晶趁热过滤 (4) Mg2+ +2NH3H2OMg(OH)2+ 2NH+ 4(5) (NH4)2SO4 (6) 蓝色 【解析】矿石粉碎有利于反应;矿石高温加热时要用到坩埚和泥三角;沉淀反应的离子方程式为Mg2+ +2NH3H2OMg(OH)2+ 2N ;副产品是(NH4)2SO4 ;向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液pH 9.6,所以呈现的颜色为蓝色。10. (1) NaClO能将Fe2+氧化成Fe3+,且溶液呈碱性,能增大溶液的pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀(2) 抑制Cu2+水解,提高CuCl22H2O的产率蒸发浓缩、升温结晶、趁热过滤冷却到3035 结晶、过滤(3) %(4) 1 mol(5) CuCl+CuCCuCl+ + Ag+AgCl+Cu2+11. Fe3+5.25.4 【解析】从表中可以看出若使铁离子、铝离子沉淀完全,pH大于5.2,若使Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH小于5.4,综合考虑应控制溶液的pH范围为5.25.4。12. (1) Fe(OH)3(2) 氨水不会引入新的杂质(3) 2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s) 3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s)(4) ACDE【解析】实验中为了不引入杂质离子,应加入氨水使Fe3+沉淀,而不能用NaOH溶液。实验中根据溶解度数据可知Mg(OH)2能转化为Fe(OH)3,因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3+,然后将沉淀一并过滤。实验中利用Fe3+极易水解的特点,根据题意可知调节溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全,为了不引入杂质离子,因此可使用CuO、Cu(OH)2等调节溶液的pH。(4) B项显然是错误的,原因是若不把Fe2+氧化为Fe3+,当Fe2+沉淀完全时,Cu2+也沉淀完全。13. (1) MnO2S(2) 将溶液中的Cu2+转化为铜Zn+Mn2+Mn+Zn2+或Zn+Fe2+Fe+Zn2+(3) MnCO3、ZnCO35.25.4(或其中的数值 )(4) Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,MnCO3、ZnCO3与H+反应,使平衡右移,生成Fe(OH)3沉淀(5) Zn、MnO2【解析】(1) 由化学方程式可知氧化剂为MnO2 ,CuS中的S被氧化。(2) 根据图示反应后生成Cu,所以加入的Zn的作用为置换硫酸铜中的铜。如果Zn过量,会继续与MnSO4或FeSO4反应。(3) 为不引入新的杂质,可加入MnCO3、ZnCO3调节溶液的pH,使其在5.25.4之间,溶液中Fe3+、Al3+变为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,过滤除去。(4) 溶液中存在Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,MnCO3、ZnCO3与H+反应,使平衡右移,生成Fe(OH)3沉淀。(5) 由流程图可知MnCO3、ZnCO3以及Zn、MnO2都是循环使用的物质。