2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学与资源开发（含解析）.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学与资源开发（含解析）1xx年上海世博会主题“城市让生活更美好”；xx年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；xx年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是 ( )天然气煤石油水能太阳能地热能风能氢能A. B. C. D.除外【答案】B【解析】试题分析：天然气、煤、石油都是非再可生资源，越用越少，而且燃烧造成环境污染，故不是新能源。故选B。考点：化学能源点评：本题是一道生活常识考查题，旨在考查提取信息的能力和对基础知识的掌握、运用化学知识解决实际问题的能力，难度较小，体现化学与社会生活的密切联系。2具有暂时硬度的水经长时间煮沸后，水的硬度就可降低，这是因为钙与镁的酸式盐已转化为（）A.CaCO3、MgCO3B.Mg(OH)2、Ca(OH)2C.Ca(OH)2、MgCO3D.CaCO3、Mg(OH)2【答案】D【解析】具有暂时硬度的水可用加热法进行软化，其反应如下：Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2Mg（HCO3）2MgCO3+H2O+CO2MgCO3+H2OMg（OH）2+CO232006年5月24日夜间，一辆油罐车在贝宁经济首都科托努以北500多公里的波尔加起火，事故现场发现了23具被烧焦的尸体，造成至少35人死亡，60多人受伤。这辆由科托努开往贝宁北部的油罐车因发生故障停在路边，附近的居民用管子偷吸油罐车里的汽油时，其中一人携带的油灯引燃了油罐车。下面有关汽油性质的描述正确的是( )A.汽油具有易燃性 B.汽油燃烧时，有黑烟产生C.汽油不易蒸发 D.汽油是纯净物【答案】AB【解析】根据汽油的基本性质可知，汽油易燃，并伴有黑烟，易挥发，属于混合烃类。4从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是A海水 B海水 C海水 D海水 【答案】D5xx年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是 （ ）A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料【答案】B【解析】试题分析：生活垃圾应该是分类处理，不能随意填埋，以防止造成环境污染，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。考点考查化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。该类试题常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。6下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）。A. 2NaCl（熔融）2NaCl2 B. Al2O33H22Al3H2OC. Fe3O44CO3Fe4CO2 D. 2HgO2HgO2【答案】B【解析】金属的冶炼一般是根据金属活泼性选择，金属性越强的，采用电解法，越不活泼的金属采用热分解法，处于中间的金属一般采用还原剂还原。铝是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝，所以答案选B。7工业上，通常用电解法冶炼的金属是A Al B Fe C Cu D Ag【答案】A【解析】试题分析：A Al是活泼的金属，用一般的还原剂无法将其从化合物中还原出来，一般用电解熔融的氧化铝的方法来冶炼，正确；B Fe是比较活泼的金属，一般用热还原的方法冶炼，错误；C Cu一般用热还原的方法冶炼，错误；D Ag用热分解的方法或电解硝酸银溶液的方法来冶炼，错误。考点：考查金属的冶炼方法的知识。8下列说法不正确的是（）A海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E及脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物D纸层析法、钠熔法、铜丝燃烧法都是定性分析法【答案】A【解析】试题分析：A、向海水中加入明矾可以使海水净化，但不能除去海水中的氯离子、钙、镁离子等，不能使海水淡化，错误；B、碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料，正确；C、“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E及脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物，正确；D、钠熔法是定性鉴定有机化合物所含元素（氮、卤素、硫）的方法；铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素；纸层析法是以纸为载体的色谱法，实现定性分析，正确，答案选A。考点：考查对海水的淡化、地沟油的成分、新型无机非金属材料、定性分析方法的判断9下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A加热Al2O3 B加热CaCO3 C电解熔融NaCl D氯化钠与铝粉高温共热【答案】C【解析】试题分析：A、铝是活泼的金属，只能通过电解法冶炼，因此电解熔融的氧化铝可以获得金属铝，A不正确；B、钙是活泼的金属，只能通过电解法冶炼。加热碳酸钙分解生成氧化钙和CO2，B不正确；C、钠是活泼的金属，只能通过电解法冶炼，因此电解熔融的氯化钠可以得到钠，C正确；D、钠是活泼的金属，且活泼性强于铝，金属铝与氯化钠不可能发生铝热反应，D不正确，答案选C。考点：考查金属冶炼的有关判断10根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br，需消耗2.24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题【答案】D【解析】过程是粗盐的精制，其中除去可溶性杂质离子的过程为化学过程，A错；过程中若将MgCl26H2O灼烧，得到MgO，B错；过程、反应中每氧化0.2 mol Br，需消耗标准状况下2.24 L Cl2，题中未指明气体的状态，C错；过程的反应为SO2Br22H2O=H2SO42HBr，溶液显强酸性，D对。11下列说法正确的是A因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁B从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得钠C乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化【答案】D12工业生产中，一般用电解法冶炼的金属是A.钠 B.铜 C.铁 D.银【答案】A【解析】试题分析：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+FeCu+FeSO4。A、Na是活泼的金属，采用电解法，A正确；B、铜是较不活泼的金属，采用还原剂还原，B不正确；C、铁是较活泼的金属，采用还原剂还原，C不正确；D、银是不活泼的金属采用热分解法，D不正确，答案选A。考点：考查金属冶炼方法的判断13从海水中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体； 将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁； 电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中不正确的是A此法的优点之一是原料来源丰富B 步骤的目的是从海水中提取 MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析： 把贝壳制成石灰乳反应为CaCO3高温=CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2. Ca(OH)2+ MgCl2 =Mg(OH)2+CaCl2. Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O. MgCl2通电=Mg+ Cl2.A.由以上化学反应可知制取的原料为贝壳、海水、盐酸。所以原料丰富。正确。B. 步骤的目的是从海水中提取纯净的MgCl2。正确。C. CaCO3高温=CaO+CO2，是分解反应，CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应. Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2+CaCl2 、Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O.是复分解反应，MgCl2通电=Mg+ Cl2是分解反应。故反应类型正确。D MgCl2通电=Mg+ Cl2既是分解反应，也是氧化还原反应。所以该选项错误。 考点：考查制取金属镁的反应原理及海水的综合利用的知识。14在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：NaKClNaClK，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。物质KNaKClNaCl熔点（）63.697.8770801沸点（）7748831 5001 413根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为（ ）A770 B801C850 D770801【答案】C【解析】K、Na的活泼性相近，要从上述可逆的置换反应中制取K，主要是利用K的沸点比Na的低而控制温度使K气化。其余三种物质均为液体，便于生成的K蒸气不断逸出，使反应向生成K的方向进行而制得K。应在801883间合理。15海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是( )A要实现反应可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水B氯碱工业中采用阴离子交换膜提高产品纯度CMgCl2溶液加热蒸干可得无水MgCl2D溴元素在反应、中均被氧化，在反应中被还原【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸氢钠变成碳酸钠可以用加热的方法得到，错误，不选A；B、氯碱工业常用阳离子交换膜，错误，不选B；C、氯化镁溶液在加热的过程中促进水解，最后不能得到氯化镁，错误，不选C；D、溴元素在反应和中被氧化成溴单质，反应中溴单质变成溴离子，被还原，选D。考点： 海水的综合利用16我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式_。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。氧化物D的化学式是_，原料A最好是下列物质中的_。A氨水 B氢氧化钠 C生石灰 D双氧水写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：_。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：_。【答案】【解析】ACaO BNaCl CSiO2 DFe2O3 ETiO2CaOSO2CaSO3 或Ca(OH)2SO2CaSO3H2OFe(OH)3 分解生成Fe2O3 ； C Al(OH)3 具有两性，能溶于过量的NaOH ,OHAl(OH)3AlO22 H2OTiOSO42H2OTiO(OH)2H2SO4或TiOSO42H2OTiO2H2OH2SO417海水综合利用的工艺流程图如下：（l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2 、 或H2、 。（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是 。（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为：a将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；b将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；c在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2 6H2O; d将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2电解熔融的氯化镁可得到Mg。步骤d中的“一定条件”指的是 ，目的是 ; 有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由： 。【答案】（1）Cl2 NaOH NaClO （2）富集溴元素（3）Br2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Br-（2分） 强酸对设备的严重腐蚀（4）在HCl气氛中 抑制MgCl2水解不同意，因为MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本。【解析】试题分析：（1）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2 、NaOH，若产物充分混合则Cl2 与NaOH反应生成NaClO；（2）步骤I中已获得Br2是低浓度的，需要进一步富集达到工业生产的目的；）（3）反应产生强酸，具有腐蚀作用；（4）将MgCl26H2O在加热时会发生水解，故应在HCl气氛中加热，抑制MgCl2水解；因为MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本，所以采用电解MgCl2。考点：考查工业流程中原理、操作、评析等有关问题。18钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式： 。（2）下列可防止铁棒被腐蚀装置是 。 （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下： 请回答：A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。【答案】（1）3COFe2O32FW3CO2 （2）BD （3）铜 Cu2+2e-Cu 镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，负极金属易被腐蚀【解析】试题分析：（1）CO具有还原性，则还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式是3COFe2O32FW3CO2。（2）在B原电池装置中，正极金属铁被保护，在电解池装置D中，阴极铁金属被保护，A装置中，金属铁做原电池的负极，更易被腐蚀，在C装置中，金属铁和水以及少量的氧气接触，也会被腐蚀，故答案为BD。（3）在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，所以根据装置图可知，A电极和电源的正极相连，做阳极，则A是铜。B电极和电源的负极相连，做阴极，则做阴极的是待镀金属铁，该极上金属阳离子铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2+2e-Cu。镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，在原电池中，负极金属更易被腐蚀，所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀。考点：考查金属铁的冶炼、金属的腐蚀与防护点评：本题是一道有关金属的腐蚀和防护知识的考查题，侧重对学生基础知识的巩固和训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题注意知识的积累和教材知识的灵活应用是解题的关键，难度不大。19（7分）某研究性学习小组拟从海带处理后的含碘废水中进行回收碘，制订两种方案提取，其实验方案如下，试回答以下问题：（1）方案一中步骤的化学反应方程式 。（2）方案二中用H2O2溶液而不用氯气，其理由是 。（3）方案二中步骤的名称是 。（4）步骤用到的仪器，除酒精灯、三脚架、蒸发皿、坩锅钳、滤纸、火柴等外，还缺少的玻璃仪器有 （填两种）。【答案】（7分）(1) 2CuI+8HNO3=I2+2Cu(NO3)2+4NO2+ 4H2O （2分）(2) H2O2是绿色氧化剂不产生污染,且不会使生成的碘进一步氧化（2分）(碘进一步氧化没答不扣分（3）蒸馏（1分） （4）玻璃棒、漏斗（2分）【解析】20海藻中含有丰富的碘元素（以I形式存在）。实验室中提取碘的流程如下： （1）实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_（填序号）。A酒精（沸点78） B四氯化碳（沸点77）C甘油（沸点290） D苯（沸点80）（3）在操作中，溶液中生成少量ICl（ICl的性质类似于氯气），为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）_溶液，反应的离子方程式_。AKIO3 BHClO CKI DBr2（4）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_。【答案】（1）萃取、分液分液漏斗（2）BD（3）CIClI=I2Cl（4）蒸馏法【解析】从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏，其中在操作中，为使少量的ICl中的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有C项符合，发生的化学反应为IClKI=I2KCl。21xx德州一模（12分）有色金属冶炼厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是 （填化学式），常用足量NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的离子方程式为 。（2）在实验室中操作I中需要的玻璃仪器有 。（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H2O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为 。实验装置的接口顺序为：b接 ， 接 ， 接a。装置D的作用是 。在实验中，一组员认为该实验设计存在缺陷：不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E。如右图所示。你认为装置E应加在 之间（填装置字母序号），并且在广口瓶中放入 （填写所有试剂或用品名称）。【答案】（12分）（1）SO2 SO22OHSO32H2O（2）（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯（3）MnO24H2ClMn2Cl22H2Ob接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）吸收Cl2BD 湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）【解析】（1）浓硫酸浸煮的目的是利用浓硫酸的强氧化性，在加热条件下将不溶于盐酸而溶于浓硫酸的有色金属溶解，浓硫酸被还原为SO2，故尾气的主要成分为SO2；SO2与过量的NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，该反应的离子方程式为SO22OHSO32H2O。（2）操作I是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯。（3）结合装置A可知，制取Cl2用MnO2和浓盐酸，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。首先用装置C检验水蒸气，然后用装置D吸收Cl2，最后用装置B检验HCl气体。在D和B之间加入一个装置用来检验在D中氯气是否被完全吸收，可以用湿润的有色布条或湿润的淀粉KI试纸。22今有CH4、HCHO、O2三种成分的混合气体，同温同压下与乙烷气体的密度相同。问：(1)混合气体中CH4和O2的物质的量之比为多少？(2)若某条件下水为气态，气体的摩尔体积为50 Lmol-1，在该条件下点燃混合气体，混合气恰好完全燃烧，共生成CO2 13.2 g，求原混合气体中氧气的物质的量和生成的混合气体在该条件下的密度。【答案】(1)混合气中n（CH4）n（O2）=17，(2)原混合气中含O2 0.35 mol。【解析】(1)CH4、HCHO、O2三种气体的相对分子质量分别为16、30、32，而混合气的平均相对分子质量即为C2H6的相对分子质量30。正巧与HCHO的相对分子质量相同。故CH4和O2组成气体的平均相对分子质量必须为30，用十字交叉法求出其物质的量比。O2： 32 14即n（CH4）n（O2）=1 7(2)n（CO2）=0.3 mol设原有CH4 x mol，则n(HCHO)=(0.3-x) mol，n(O2)=7x molCH4完全燃烧时：CH42O2 x 2xHCHO完全燃烧时：HCHO O2 0.3-x 0.3-x2x+0.3-x=7x x=0.05 (mol)n(O2)=7x=0.35 mol又CH4、HCHO燃烧前后n=0（H2O为气态），反应前后平均分子量不变。又因为=30， 而=50所以=0.6 gL-123我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程回答下列问题：（1）物质G和L的化学式分别为 和 ；固体B是生活中的一种必需品，主要用作 （2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为 （3）反应的化学方程式为 ；在反应中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是 （4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为 （5）由K溶液经如何处理才能制得N？ 【答案】（1）CaCl2 H2 调味品 （2）CO2（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3 （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（5）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁【解析】试题分析：贝克高温煅烧得到CaO和CO2。海水曝晒得到NaCl固体和含有CaCl2、MgCl2的母液。NaCl、CO2、NH3在水溶液中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl产生小苏打沉淀。滤液中含有NH4Cl。将CaO加入含有MgCl2溶液中，发生反应：CaO+ MgCl2+H2O=Mg(OH)2+ CaCl2. 将过滤出来，洗涤干净，然后灼烧Mg(OH)2，发生分解反应Mg(OH)2MgO+ H2O。用HCl溶解MgO，得到纯净的MgCl2溶液。将该溶液蒸发、浓缩，冷却结晶得到MgCl26H2O.将MgCl26H2O加热，在HCl的气氛中加热蒸发得到无水MgCl2。然后电解熔融的Mg Cl2即得到Mg和Cl2.（1）物质G和L的分别为CaCl2和H2。固体NaCl是生活中的一种必需品，主要用作调味品。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。（3）反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。在反应中必须先通入NH3，而后通入CO2，是因为NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3。（4）工业上利用NaHCO3可制得另一种化工产品Na2CO3，该反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O。（5）MgCl2是强酸弱碱盐，加热发生水解反应得到Mg(OH) 2和HCl，HCl容易挥发，导致得到的固体为Mg(OH) 2。为了抑制其水解，所以必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl2，然后电解熔融氯化镁，可制取金属镁。考点：考查无机推断题。主要包括海水的综合利用、侯氏制碱法、金属Mg的原料的获得及冶炼的知识。