2019-2020年高中化学3.2.2铁铜及其化合物的应用课时作业苏教版必修.doc

2019-2020年高中化学3.2.2铁铜及其化合物的应用课时作业苏教版必修一、选择题1在一些盛高档茶叶等物品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成红褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，立即出现红色。以下结论中，不正确的是()A该灰黑色粉末是抗氧剂 B该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉 D小袋中原来装有Fe2O3解析：由题意知，灰黑色粉末有些已被空气氧化为红褐色的Fe2O3，说明灰黑色粉末的作用是防止茶叶等物品氧化变质，故灰黑色粉末是铁粉。答案：D2下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2 BFeCl3CFeCl2 DAlCl3解析：金属铜与盐酸不反应，金属Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，故答案为D。答案：D3元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是()A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属DAl、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物解析：铜在浓硫酸中不钝化，Fe、Al在冷的浓硫酸中钝化，A项错误；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀溶解，AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始没有沉淀，到后来才产生白色沉淀，B项正确；氢气还原氧化铜就是非金属置换金属，C项错误；Al对应的氧化物为两性氧化物，D项错误。答案：B4能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()AAgNO3溶液 BFeCl3溶液CCuSO4溶液 DFeSO4溶液解析：A、C项虽能溶解铁，但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上，D项不能使铁溶解，符合题意的是B项。答案：B5在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3，铜粉溶解的是()A只有或 B只有或C只有或或 D上述四种物质中任意一种解析：Cu与Fe3作用：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3，故、能使铜粉溶解。H、NO具有强氧化性，能使铜粉溶解。答案：D6某溶液中含有大量Fe2、Fe3、Mg2和NH，其中c(H)102molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是()ASO BNOCSCN DCO解析：该题考查溶液中离子的反应原理，答题时注意酸性条件下的NO具有强氧化性。答案：A7为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A只有 B只有C和均错 D全部错误答案：C8(xx河南焦作模拟)A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是()A若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2B若X为KOH溶液，则A可能为AlC若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫解析：A项，若X为Fe，A为HNO3，则B为Fe(NO3)3，C为Fe(NO3)2，正确；B项，若X为KOH溶液，A为Al，则B为KAlO2，但B不能与X反应转化为C，错误；C项，若A、B、C为钠的化合物，X为SO2时也符合转化关系，错误；D项，若X为O2，则A可为有机物乙醇，但不能为单质硫，单质硫与氧气反应不能生成三氧化硫，错误。答案：A9某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3解析：加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3，则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色，有可能存在。答案：D10已知下列三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2解析：实验中铁钉作还原剂，氧化性Cu2Fe2；实验中Fe2只表现还原性；实验中反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不是置换反应。分析可知：氧化性：Fe3Cu2，综上可知氧化性Fe3Cu2Fe2，故A正确，B、C、D错误。答案：A二、非选择题11如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质答案：混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质FeFe2Fe3=3Fe2(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质FeFeCu2=CuFe212.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，用于制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3存在的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_， _。B请写出相关反应的化学方程式。_；_；_；_。解析：(1)检验Fe3需加入SCN，且显红色。(2)由Fe3具有氧化性，Fe3能与Cu发生氧化还原反应。(3)由题可知废液成分应为FeCl3、FeCl2、CuCl2，目的为回收铜。由步骤可知应为HCl，则为FeCl2，结合滤渣可知，其应为混合物Fe、Cu，则为铁粉，最终得到FeCl3溶液，说明为Cl2，其中发生的化学方程式有FeCuCl2=CuFeCl2,2FeCl3Fe=3FeCl2，Fe2HCl=FeCl2H2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。答案：(1)KSCN(或NH4SCN等)溶液溶液变成红色(2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)A.FeFeCl2Fe和CuHClCl2BCuCl2Fe=FeCl2Cu2FeCl3Fe=3FeCl2Fe2HCl=FeCl2H22FeCl2Cl2=2FeCl313已知A为常见的金属单质，有如下图所示的关系。(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2)写出的化学方程式，的离子方程式：_。解析：本题考查同学们对铁及其化合物的综合应用能力，同时考查同学们的分析判断与逻辑推理能力。从最初条件看，框图很模糊，不能直接得出结论，但找到“突破口”“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。反应：Fe2HCl=FeCl2H2反应：2Fe3Cl22FeCl3反应：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3反应：Fe2FeCl3=3FeCl2反应：FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl反应：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe2Fe3=3Fe214阅读下列材料后回答问题：一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在，正二价铁离子易吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2，有利于人体吸收。(1)“服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2”这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂；(2)在人体中进行Fe2Fe3的转化时，写出实现转化的任意一种还原剂的化学式_；在酸性条件下，若用H2O2来实现的转化，写出该转化的离子反应方程式：_。(3)现有某品牌的补铁口服液，欲通过化学方法证明该口服液中不含Fe3，而含Fe2，则选择合适的试剂来完成检验，补充下表：操作现象结论用小试管取该口服液样品少许，观察液体呈棕色无答案：(1)还原(2)Fe(其他合理答案也可)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)操作现象结论取少量样品于试管中并加入适量的KSCN溶液无血红色无Fe3再向小试管样品中加入适量的新制氯水出现血红色存在Fe2