2019-2020年高中化学 第三章第四节第一课时训练全程跟踪 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第三章第四节第一课时训练全程跟踪 新人教版选修4(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动答案：B2(xx东北师大附中检测)下列说法正确的是()A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0解析：25时，将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质，因此难溶电解质溶解度尽管很小，但不会等于0，也并非不溶于水，即绝对不溶解的物质是不存在的，通常把残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，认为沉淀完全故只有C正确答案：C3在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是()AAgCl沉淀溶解平衡正向移动BAgCl溶解度增大C溶液中c(Ag)增大D溶液中c(Cl)增大解析：加入HCl溶液后，c(Cl)增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ag)降低，AgCl的溶解度减小故A、B、C均不正确；根据勒夏特列原理可推知溶液中c(Cl)增大答案：D4将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C因为Ba2SO=BaSO4很容易发生，所以不存在BaSO4(s)=Ba2(aq)SO(aq)的反应D因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性解析：BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误答案：B5CaCO3在下列液体中溶解度最大的是()AH2O BNa2CO3溶液CCaCl2溶液 D乙醇解析：乙醇为有机溶剂，CaCO3在水中的溶解度比在乙醇中的大Na2CO3溶液中的CO，CaCl2溶液中的Ca2，对CaCO3的溶解平衡都有抑制作用故CaCO3在Na2CO3溶液和CaCl2溶液中的溶解度较小. 答案：A6(xx福州期末联考)在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()An(Ca2)增大 Bc(Ca2)不变Cn(OH)增大 Dc(OH)减小解析：当向Ca(OH)2饱和溶液中加入生石灰时，CaO与H2O反应又生成Ca(OH)2.水被消耗，溶剂减少；溶液中n(Ca2)和n(OH)均减小，c(Ca2)和c(OH)均保持不变答案：B7(xx厦门高二质检)实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C盐酸 D氨水解析：NaOH、Ba(OH)2为强碱，少量时生成Al(OH)3沉淀，过量时Al(OH)3沉淀又溶解，故沉淀Al3不可用NaOH溶液或Ba(OH)2溶液，盐酸不能使Al3沉淀AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，由于NH3H2O为弱碱，不能溶解Al(OH)3，为沉淀Al3最佳试剂答案：D8(xx西安高二五校联考)纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2.为取得纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体下列说法中正确的是()A食盐的晶粒大一些有利于提纯B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D在整个过程中NaCl的浓度会变大解析：MgCl2的含量较少，在纯饱和NaCl溶液中迅速溶解，而NaCl已饱和，利用NaCl溶解平衡使之析出纯净的NaCl固体答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9(8分)(xx安庆高二检测)FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀(1)气体为_，红褐色沉淀为_(2)上述现象产生的理由是_解析：FeCl3溶液中存在水解平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入CaCO3后，CaCO3逐渐与H反应：CaCO32HCa2H2OCO2，消耗H使水解平衡右移，放出CO2气体，出现红褐色沉淀答案：(1)CO2Fe(OH)3(2)FeCl3溶液呈酸性：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3时CaCO3逐渐与H反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2，消耗H，使Fe3水解平衡向右移动而出现红褐色沉淀10(12分)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca23POOH.进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因用离子方程式表示为_已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物的更小，质地更坚固请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_.根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：_.解析：根据题意，牙齿表面的一层硬的物质存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca23POOH，因进食后产生有机酸，电离出的H与OH结合生成H2O，使上述平衡向脱矿方向移动，牙齿受到腐蚀当用含氟牙膏刷牙时，5Ca23POFCa5(PO4)3F，产生了质地更坚硬的固体物质，使牙齿受到保护从Ca5(PO4)3OH在唾液中的平衡可以看出，加入Ca2或PO都可促进矿化答案：因有中和反应HOHH2O发生，使平衡Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca23POOH正向移动5Ca23POFCa5(PO4)3F牙膏中加入Ca2(或加PO)11(14分)Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关反应的离子方程式是_(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关反应的离子方程式是_解析：(1)Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3Al33OH，加入酸溶液，由于H与Al(OH)3电离出来的少量OH反应生成水，使Al(OH)3的碱式电离平衡正向移动(2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3HAlOH2O，当向Al(OH)3沉淀中加入碱溶液时，OH与H反应生成水，使c(H)减小，Al(OH)3的酸式电离平衡正向移动答案：(1)加入酸溶液时，H与Al(OH)3电离出的少量OH反应生成水，使Al(OH)3的碱式电离平衡正向移动，从而使之溶解Al(OH)33H=Al33H2O(2)加入碱溶液时，OH与Al(OH)3电离出的少量H反应生成水，使Al(OH)3的酸式电离平衡正向移动，从而使之溶解Al(OH)3OH=AlO2H2O12(16分)已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu(OH)24NH3H2O Cu(NH3)422OH4H2O有下列实验操作：(1)操作1：在盛有3 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为_.(2)操作2：在盛有3 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol/L的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为_.(3)在上述两种悬浊液中分别加入2 mol/L的氨水溶液，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？_(填“操作1”或“操作2”)，理由是_.(4)请你设计一个简单的实验方案验证上述观点(或理由)的可靠性：_.解析：(1)操作1产生的是氢氧化铜沉淀(2)操作2说明弱碱也能使铜离子转化为氢氧化铜沉淀(3)考虑到氢氧化铜的溶解平衡，当氨水浓度大时利于溶解氢氧化铜(4)为证明该结论，可做对比实验，用铵盐与普通盐做对比实验，看哪种情况下氢氧化铜的溶解效果好答案：(1)Cu22OHCu(OH)2(2)Cu22NH3H2OCu(OH)22NH(3)操作2操作2中产生的NH能结合OH，使平衡Cu(OH)24NH3H2O Cu(NH3)422OH4H2O正向移动 (4)做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH4Cl溶液，观察发生的现象13(10分)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，也会影响锅炉的使用寿命，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢，锅炉水垢中含有Mg(OH)2，下面是某班同学对Mg(OH)2进行的实验：向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的浓NH4Cl溶液，该浊液变澄清，对此有下列两种说法：甲同学认为：Mg(OH)2Mg22OHNHH2ONH3H2OHHOH=H2O由于NH水解，产生的H与OH发生作用，导致平衡右移，沉淀溶解乙同学认为：Mg(OH)2Mg22OHNHOHNH3H2O由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH结合，生成了更弱的电解质NH3H2O，导致反应平衡右移，沉淀溶解为了验证甲、乙两位同学的解释哪一个正确，现提供下列仪器、药品及某些弱电解质的电离数值：仪器：试管、胶头滴管、药匙、容量瓶、锥形瓶药品：碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铵、醋酸铵、氨水、蒸馏水、氢氟酸、醋酸钠25时，某些弱电解质的电离常数：电解质HFHNO2HCOOHCH3COOHHCNNH3H2O电离常数3.531044.61041.771041.761054.9310101.77105请设计一个简单的实验：(1)验证甲、乙两同学的解释哪一个正确，写出所用的试剂(2)写出实验方案中对两种解释做出正误判断的依据解析：甲、乙同学解释的不同之处在于一个认为NH水解产生的H与Mg(OH)2饱和溶液中的OH反应，一个认为NH直接与OH反应生成弱电解质NH3H2O，为验证哪个同学的解释正确，可以选含NH的中性水溶液，由于NH3H2O和CH3COOH的电离常数相同，则CH3COONH4溶液呈中性，向Mg(OH)2悬浊液中滴入显中性的CH3COONH4溶液，若沉淀不溶解，证明甲同学的说法正确；若沉淀溶解，则说明乙同学的说法正确答案：向Mg(OH)2悬浊液中滴入CH3COONH4溶液，若Mg(OH)2不溶解，则甲同学说法正确；若Mg(OH)2溶解，则乙同学说法正确