2019-2020年九年级中考化学一模试卷（解析版）(III).doc

2019-2020年九年级中考化学一模试卷（解析版）(III)一、选择题（本大题包含16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx南岸区模拟）下列成语中一定包含化学变化是（）A风吹草动B花香四溢C火烧赤壁D木已成舟考点：化学变化和物理变化的判别.专题：物质的变化与性质分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答：解：A、风吹草动是风力使草晃动，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、花香四溢是由于构成花的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触，而闻到，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、火浇赤壁，木船燃烧生成二氧化碳、水等物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、木已成舟只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错；故选C点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2（2分）（xx南岸区模拟）实验测得人体内一些液体的近似pH值如下，其中酸性最强的是（）A胆汁：7.17.3B唾液：6.67.1C血浆：7.357.45D胃液：0.91.5考点：溶液的酸碱性与pH值的关系.专题：常见的酸 酸的通性分析：根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，且酸性越强，pH越小，据此解答解答：解：A、胆汁的pH大于7，呈碱性；B、唾液的pH接近7，接近中性；C、血浆的pH大于7，呈碱性；D、胃液的pH小于7，呈酸性；故选D点评：本题考查了常见物质的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行3（2分）（xx南岸区模拟）地壳中含量最多的金属元素是（）AFeBAlCSiDO考点：地壳中元素的分布与含量.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题解答：解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al；故选B点评：本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力4（2分）（xx青岛）下列实验操作错误的是（）A氧气验满B收集二氧化碳气体C倾倒液体D检查装置气密性考点：实验操作注意事项的探究；液体药品的取用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；氧气的检验和验满.专题：实验操作型分析：A、氧气的验满：用带余烬的木条放在瓶口；B、因为二氧化碳的密度大于空气，所以用向上排空气法收集二氧化碳；C、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁解答：解：A、氧气的验满：用带余烬的木条放在瓶口，图中操作错误，带余烬的木条已经伸入瓶内了，故A错误；B、用向上排空气法收集二氧化碳，因为其密度大于空气，图中操作正确，故B正确；C、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等，图中操作正确，故C正确；D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故D正确故选A点评：本题主要考查实验操作的注意事项：取用固体和液体的方法；了解检验装置的气密性的方法；了解常用气体的收集方法；掌握氧气的检验和验满的方法5（2分）（xx南岸区模拟）下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A冰、干冰、冰水B氨气、氧气、空气C石墨、金刚石、石灰石D水银、水、医用酒精考点：单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别.专题：物质的分类分析：本题考查利用单质、氧化物、混合物的概念来判断单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的纯净物，混合物是由多种物质组成解答：解：A、冰、干冰、冰水都是由一种物质组成的，属于纯净物，故A错；B、氨气属于化合物；氧气属于单质故B错；C、金刚石属于单质故C错；D、水银属于金属单质，水属于氧化物，医用酒精属于混合物，D正确故选D点评：解答本题的关键是：应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成6（2分）（xx南岸区模拟）下列物质的名称、俗名与化学式完全正确对应的是（）A氢氧化钠 火碱 NaOHB碳酸氢钠、纯碱、NaHCO3C氢氧化钙 熟石灰 CaOD氯化钠、食盐、NaCl2考点：化学式的书写及意义.专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可解答：解：A、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，其化学式为NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；故选项名称、俗名、化学式、物质类别完全对应；B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致；C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式对应不一致；D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式对应不一致故选A点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键7（2分）（xx南岸区模拟）下列有关水的知识，其中正确的是（）A水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数为纯净物B重庆水资源丰富，没有必要节约用水C只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度D在水溶液中发生化学反应，反应速率往往比较快且充分考点：常见的溶剂；硬水与软水；溶液的概念、组成及其特点；保护水资源和节约用水.专题：空气与水分析：A、根据水的性质进行解答；B、据淡水资源缺乏分析；C、根据日常生活软化硬水的方法进行解答D、据溶液的用途分析解答：解：A、水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数含有杂质，故A错误；B、地球表面约71%被水覆盖，但大部分是咸水，不能直接被人类利用，淡水资源较为匮乏，故B错误；C、生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度，故C错误D、在溶液中物质的接触更充分，反应速率会更快，故正确故答案为：D点评：本题考查对水的有关认识地球上可以利用的淡水资源有限，我们应该节约用水8（2分）（xx南岸区模拟）如图是某个化学反应的微观模拟示意图从图中获得的有关信息不正确的是（）A分子间存在一定的空隙B该化学反应属于置换反应C化学反应中分子可分为原子D分子由原子构成考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定.专题：化学反应模拟图型分析：根据化学反应的微观模拟示意图，由微粒的构成及变化分析分子的性质、构成、变化；根据反应的特点分析反应的类型解答：解：A、由微粒的微观模拟示意图可以看出，分子间存在一定的空隙故A正确；B、由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不属于置换反应故B不正确；C、反应前与反应后中间的图明确表示出分子再分成原子的过程故C正确；D、反应前的两种分子由同种原子构成，反应后的分子由不同种原子构成，说明了分子由原子构成故D正确故选B点评：能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键9（2分）（xx南岸区模拟）红枣是一咱非常可口的营养佳品如图为红枣醋饮，其中含有一种酸（化学式：C4H6O5），具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途下列关于红枣醋饮说法中正确的是（）A红枣醋饮是胃酸过多病人养胃首选饮料B该酸中碳元素的质量分数为最大C该酸的相对分子质量为134D该酸是由4个碳原子、3个氢分子和5个氧原子构成考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算.专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、根据胃酸过多症的原因结合该饮料的成分来解答；B、根据化学式中质量分数的求算方法来解答；C、根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算；D、根据化学式的意义进行解答解答：解：A、因为红枣醋饮中含有一种酸，胃酸过多病人不能使用，会加重“胃酸过多”；则“是胃酸过多病人养胃首选饮料”，则说法错误，故A错误；B、根据相对分质量的计算方法可以知道该酸的相对分子质量为：124+16+165=134，其中一个分子含有四个碳原子，而四个碳原子的相对原子质量和为：124=48，而一个分子中含有5个氧原子，相对原子质量的和为：165=80，所以氧原子占的比例最大，故B错误；C、根据其分子构成可以知道该酸为有机酸，结合B中的计算可以知道它的相对分子质量为134，故C正确；D、由化学式的意义可知，1个苹果酸分子是由4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，故D错误故选C点评：本题主要考查学生对化学式的意义的掌握，知道胃酸过多症是由于人体胃液中含的盐酸过多，应该用弱碱性的物质来治疗10（2分）（xx南岸区模拟）下列图象不能正确反映其对应操作的是（）A在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液B等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应C向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应考点：盐的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用.专题：元素化合物知识型分析：A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液会产生氯化银白色沉淀，当恰好完全反应时，沉淀不再产生；B、镁比锌活泼，和稀硫酸反应速度镁大于锌，且生成氢气比锌多；C、稀盐酸的pH值7，氢氧化钠溶液的pH值7，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸溶液，溶液的pH值应逐渐减小；D、等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，生成的二氧化碳一样多，但是粉末状的反应快，因此用的时间短解答：解：A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液会产生氯化银白色沉淀，当恰好完全反应时，沉淀不再产生，正确；B、首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高，所以图象正确；C、由于NaOH溶液呈碱性，所以反应开始溶液的pH应该大于7，随着稀盐酸的逐渐增多，溶液的pH值应逐渐减小，故图象错误；D、等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，生成的二氧化碳一样多，但是粉末状的反应快，因此用的时间短，正确；故选C点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，解答时要抓住三点：抓图象的起点，抓图象的终点，抓图象的变化过程具体可结合选项细心领会11（2分）（xx南岸区模拟）若某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应据此可判断下列化学反应属于氧化还原的是（）AZnO+H2SO4ZnSO4+H2OBZn+H2SO4ZnSO4+H2CNaOH+HClNaCl+H2ODCaCO3CaO+CO2考点：氧化反应；还原反应.专题：结合课本知识的信息分析：根据氧化还原反应的特点，可以分析反应前后元素的化合价来答题解答：解：A、复分解反应，故各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不符合题意； B、锌在反应前为单质化合价为0，反应后生成的硫酸锌中锌的化合价为+2价，化合价升高了，氢元素的化合价在反应前后化合价价降低了，符合氧化还原反应，故B正确；C、也属于复分解反应，故C不符合题意；D、属于分解反应，但是反映前后各元素的化合价未改变，故D不符合题意；故选B点评：该题须学生牢记各种反应的特点，可以强化学生的记忆12（2分）（xx南岸区模拟）如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化趋势则下列说法正确的是（）At1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ACBBt1时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是80gCA、B两种物质的混合溶液可通过蒸发结晶的方式提纯AD将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是BCA考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度分析：A、根据溶解度曲线可以比较同温下不同物质的溶解度大小B、根据溶解度定义分析解答C、根据结晶的两种方法适用范围解答D、根据饱和溶液的溶质质量分数解答解答：解：A、由曲线图可知t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为BCA，故A错误；B、由曲线图可知t1时A物质的溶解度为30g，30gA物质加入到50g水中不断搅拌只能溶解15g，形成的溶液质量是65g；故B错误；C、A物质的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小，所以要从A、B两种物质的混合溶液中提纯A可用降温结晶的方法，故C错误；D、t1时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：BCA，当温度升高到t2时，B变成不饱和溶液，C变成该温度下的饱和溶液，A变成该温度下的不饱和溶液，通过看三种物质的溶液所在的位置可知三种溶液的溶质质量分数由大小关系为BCA，故D正确；故选D点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力13（2分）（xx南岸区模拟）为了让重庆的天更蓝，越来越多市民建议政府督促人们采用清洁燃料代替过去污染严重的燃料下列燃料中：煤 天然气 乙醇 氢气 一氧化碳，属于较理想的清洁燃料是（）ABCD考点：常用燃料的使用与其对环境的影响.专题：化学与能源分析：煤燃烧能生成大量的二氧化硫、氮氧化物，这些都是污染环境的物质；一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；氢气燃烧生成水，不污染环境；天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成水和二氧化碳，乙醇燃烧生成水和二氧化碳解答：解：氢气燃烧只生成水，不污染环境，是最理想的能源，天然气、乙醇燃烧生成水和二氧化碳，是比较理想的能源故选：B点评：化石燃料的燃烧能够产生大量的二氧化硫、氮氧化物等污染物，因此积极开发、利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等14（2分）（xx南岸区模拟）用一种试剂一次就可鉴别Na2SO4、Ca（OH）2、稀盐酸三种溶液，该试剂是（）A酚酞试液B氢氧化钡溶液C硝酸钡溶液D碳酸钠溶液考点：酸、碱、盐的鉴别.专题：物质的鉴别题分析：根据物质的性质进行分析，只用一种试剂进行鉴别，则需要与被鉴别的物质产生不同的实验现象，据此解答解答：解：A、硫酸钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色；氢氧化钙呈碱性，能使酚酞试液变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，无法鉴别硫酸钠和盐酸，故A错误；B、氢氧化钡与硫酸钠反应生成白色沉淀；氢氧化钡与氢氧化钙不反应无现象；氢氧化钡与盐酸反应生成易溶于水的氯化钡和水，无现象，无法鉴别氢氧化钙和盐酸，故B错误；C、硝酸钡与硫酸钠混合产生硫酸钡沉淀；硝酸钡与氢氧化钙不反应无现象；硝酸钡与盐酸不反应无现象，无法鉴别氢氧化钙和盐酸，故C错误；D、碳酸钠与硫酸钠不反应无现象；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故D正确；故选D点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行15（2分）（xx肇庆）有X、Y、Z三种金属，把Y分别投入稀硫酸和Z（NO3）2溶液中，有气泡产生和固体析出；把X 投入Z（NO3）2溶液中，没有明显现象则X、Y、Z可能是（）AZn、Cu、AgBZn、Fe、CuCAg、Cu、ZnDAg、Zn、Cu考点：金属活动性顺序及其应用.专题：压轴实验题；金属与金属材料分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答：解：把Y分别投入稀硫酸和Z（NO3）2溶液中，有气泡产生和固体析出，说明Y氢，YZ，把X 投入Z（NO3）2溶液中，没有明显现象，说明ZX，所以其活动性顺序为：YZX，Z和X可能在氢前也可能在氢后A、Y为铜则不符合Y在氢前，故A错误；B、Y为铁，X为锌，不符合YZ，故B错误；C、Y为铜则不符合Y在氢前，故C错误；D、X为银，Y为锌，Z为铜，符合YZX，故D正确；故选D点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行16（2分）（xx黄冈）在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（）A2：1B3：4C12：11D1：1考点：质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系.专题：有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律分析：根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为9：11”，则可假设A和B的相对分子质量分别为9a、11a，又因为1.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量解答：解：根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为9：11”，则可假设A和B的相对分子质量分别为9a、11a，又因为1.8gA与一定量B恰好完全反应，则=，则B=6.6克；根据质量守恒定律：1.8+6.6=C+5.1，故C=3.3克则BC的质量比为：6.6g：3.3g=2：1故选A点评：根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；并要学会利用质量守恒定律以及化学方程式的质量关系处理问题的方法二、填空题（本大题包括6个小题，每空1分，共20分）17（3分）（xx南岸区模拟）用化学用语填空：2个氧原子2O；2个钠离子2Na+；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O考点：化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：化学用语和质量守恒定律分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目解答：解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以2个氧原子，就可表示为：2O；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，2个钠离子可表示为：2Na+；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O故答案为：2O；2Na+；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易18（3分）（xx南岸区模拟）如图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图请你回答：（1）钙元素的原子序数为20；（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC（填序号，下同）；（3）A粒子和B、C、D三种粒子中的B的化学性质相似考点：元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图.专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据钙元素的元素周期表中的信息解答；（2）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答；（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答解答：解：（1）由钙元素的元素周期表中的信息可知钙元素的原子序数为20；（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似答案：（1）20；（2）BC；（3）B点评：本题难度不大，明确粒子中粒子结构示意图的含义、核内质子数和核外电子数之间的关系、元素周期表中元素的信息是去解题的关键19（3分）（xx南岸区模拟）所有食品都要注意保持干燥和严防毒变，往往在包装袋内常放入一小包干燥剂，其主要成分为生石灰，干燥袋上都有“请勿食用”字样（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有腐蚀作用（2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中发生反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2（3）砒霜是一种剧毒药品，其主要成分为As2O3，可用锌和盐酸酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水，其反应方程式为6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O考点：生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见的碱 碱的通性分析：（1）根据题意可知该干燥剂为生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，据此进行分析解答即可（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，写出反应的化学方程式即可（3）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可解答：解：（1）根据题意，该干燥剂的成分为生石灰，可与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，氢氧化钙具有腐蚀性，故不能食用（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2（3）锌、盐酸和砒霜反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水，反应的化学方程式为：6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O故答案为：（1）腐蚀；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O点评：生石灰是常用的干燥剂，也是化学考查的热点，掌握生石灰的性质、氢氧化钙的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键20（3分）（xx南岸区模拟）AH是初中化学学习中常见的物质其中A是天然气的主要成分，B是最常见的溶剂，D、G是单质，C、D、F均是气体它们之间的转化如图所示回答下列问题：（1）写出物质A的化学式：CH4；（2）写出一个符合反应的化学方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2；（3）若E呈红棕色，写出反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2考点：物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备.专题：框图型推断题；压轴实验题；物质的检验、鉴别与推断分析：（1）天然气的主要成分是甲烷；（2）由反应生成浅绿色溶液，与亚铁离子有关，符合反应的化学方程式：Fe+H2SO4FeSO4+H2（3）E呈红棕色，C是气体，且生成Fe，则反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2解答：解：（1）天然气的主要成分是甲烷，可知A就是甲烷；（2）由反应生成浅绿色溶液，与亚铁离子有关，且G是单质，D是气体，符合反应的化学方程式：Fe+H2SO4FeSO4+H2；（3）若E呈红棕色，C是气体，且生成Fe，则反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2故答案为：（1）CH4（2）Fe+H2SO4FeSO4+H2（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2点评：本题考查物质的鉴别和推断天然气的主要成分是A甲烷，根据浅绿色溶液，可知此为含有亚铁离子溶液21（2分）（xx南岸区模拟）甲酸（HCOOH）是一种有机酸，甲酸的酸性比碳酸强，比盐酸弱有刺激性和腐蚀性，蚂蚁、蚊虫通常叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸俗称蚁酸（1）人被蚊虫叮咬后，会痒痛，其消除办法可以涂上下列物质中的DA稀盐酸 B苛性钠 C食醋 D肥皂水（2）白蚂蚁会蛀蚀木头，还会腐蚀很多建筑材料下列建筑材料最不易被白蚂蚁腐蚀的是AA铜塑像 B钢筋了 C大理石 D铝合金考点：酸的化学性质.专题：常见的酸 酸的通性分析：人被蚊虫叮咬后会痒痛是因为蚊虫分泌甲酸，所以应涂抹碱性物质蚁酸是一种酸所以能腐蚀金属、大理石等解答：解：（1）蚁酸是一种酸，所以可以涂抹弱碱性的物质中和；（2）在金属活动性顺序中，铜在氢后，因此，蚁酸蚀的是铜塑像故答案为：（1）D；（2）A点评：铜在金属活动顺序表中排在氢后面，所以是不活泼金属，故铜塑像不能被蚁酸腐蚀22（6分）（xx南岸区模拟）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母代号）A酸 B碱 C盐（3）初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3测定室温（20）时，四种物质的溶解度的数据如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6得出结论：小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是碳酸氢钠（填写物质名称）（4）可能是NaOH溶液；可能是Na2CO3溶液；可能是NaCl溶液设计并实验：a小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH7，这瓶试剂不可能是b小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，她又进行了如下实验：操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液产生白色的沉淀猜想正确相关的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）22NaOH+CaCO3（5）请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择盐酸 溶液考点：缺失标签的药品成分的探究；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱、盐的鉴别；氧化物、酸、碱和盐的概念；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：压轴实验题；科学探究分析：（2）根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；（3）根据提示物质的可能性，对该溶液进行猜想；（4）根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度，对溶液的可能做出判断；利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；（5）根据碳酸钠、氢氧化钠的性质差异，另选一种试剂完成两种物质的鉴别解答：解：（2）破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；故答案为：A；（3）根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=100%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；故答案为：碳酸氢钠；（4）a：由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，只有氯化钙溶液的pH=7，所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液；故答案为：b：利用氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现象，可使用氢氧化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液；故答案为：产生白色的沉淀；Na2CO3+Ca（OH）22NaOH+CaCO3；（5）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，故答案为：盐酸点评：本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力三、实验题：（本大题包括2个小题，每空1分，共11分）23（3分）（xx南岸区模拟）海洋是丰富的化学资源宝库通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐为了得到比较纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示三步实验操作：（1）操作中名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流液体（2）操作蒸发是为得到较纯净的NaCl，当观察到蒸发皿中有大量晶体析出时时，停止加热考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作.专题：常见的盐 化学肥料分析：（1）根据粗盐提纯的基本步骤包括：溶解、过滤、蒸发；根据过滤中玻璃棒的作用是引流液体解答（2）根据蒸发时蒸发皿中有大量晶体析出时解答：解：（1）粗盐提纯的基本步骤包括：溶解、过滤、蒸发；过滤中玻璃棒的作用是引流液体（2）蒸发时蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热运用余热将水分蒸干故答案：（1）过滤；引流；（2）蒸发皿中有大量晶体析出时点评：粗盐提纯的基本步骤包括：溶解、过滤、蒸发；注意蒸发时不能蒸干再停止加热24（8分）（xx南岸区模拟）同学们已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图回答问题： （1）写出图中标号的仪器名称酒精灯（2）用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置组合是AD（填字母编号）；反应的化学方程式为2KMnO4fracunderline;K2MnO4+MnO2+O2（3）用D装置收集二氧化碳气体时，检验是否收集满的方法是用燃着的小木条放在瓶口，若熄灭，证明已满（4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气若用C装置制取氢气，在有孔塑料板上放置的药品是Zn，该装置的优点是使反应随时发生随时停止（5）乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔，但该反应必须严格控制反应速度，以免剧烈反应放热引起装置发生爆炸你认为图中适合制取乙炔气体的发生装置是B；收集装置是F考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的检验和验满；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）根据教材中实验室常用仪器判断（2）根据药品的状态和反应所需的条件选择发生装置；根据气体的性质如溶解性，密度，是否与空气中的成分或水发生反应来确定收集装置（3）实验室制取二氧化碳气体，二氧化碳验满用燃着的小木条放在瓶口看现象（4）若用C装置制取氢气，在有孔塑料板上放固体药品，根据装置特点分析解答；（5）药品的状态和反应所需的条件选择发生装置；根据气体的性质如溶解性，密度，是否与空气中的成分或水发生反应来确定收集装置解答：解：（1）根据教材中实验室常用仪器表可知，为酒精灯，为长颈漏斗（2）由于是固体加热制氧气，发生装置选择A；由于氧气不易溶解于水且不和水反应，密度比空气大，收集装置选D或F加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：（3）石灰石主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；二氧化碳验满用燃着的小木条或醮有石灰水的玻璃棒放在瓶口看现象（4）若用C装置制取氢气，在有孔塑料板上放固体药品，若用C装置可以使反应随时发生随时停止；（5）制乙炔是固体和液体在常温下反应，可用B做发生装置，乙炔难溶解于水，不和水反应，不和空气中的成分反应，密度比空气小，可用EF做收集装置答案：（1）酒精灯（2）AD 2KMnO4fracunderline;K2MnO4+MnO2+O2 （3）用燃着的小木条放在瓶口，若熄灭，证明已满（4）Zn 使反应随时发生随时停止（5）B F点评：化学是一门以实验为基础的学科，因此实验仪器的使用，装置的选择，实验原理，注意事项，气体的检验，都是中考热点四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）25（7分）（xx南岸区模拟）某学习小组测定酸碱中和反应他们向50g 16%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液pH=7请计算：（1）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？（2）如果将稀盐酸换成溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要100克才能恰好完全中和考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据氢氧化钠的质量可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算所用稀盐酸溶质的质量分数；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，根据氢氧化钠的质量可以计算硫酸的质量，根据硫酸的质量可以计算溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量解答：解：（1）设100g的稀盐酸中氯化氢的质量为x， NaOH+HClNaCl+H2O， 40 36.5 50g16% x=，x=7.3g，所用稀盐酸溶质的质量分数为：100%=7.3%，答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%（2）设需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为y， 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O， 80 9850g16% y9.8%=，y=100g，故填：100点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性