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2019-2020年高考化学一轮复习 课时29 弱电解质的电离平衡考点过关弱电解质的电离平衡【基础梳理】1. 电解质与非电解质(1)电解质:在里或状态下能导电的叫做电解质。(2)非电解质:在里和状态下都不能导电的叫做非电解质。(3)强电解质和弱电解质强电解质:在水溶液里的电解质。弱电解质:在水溶液里的电解质。分类举 例强电解质强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等大多数盐:钠盐、钾盐、硝酸盐等弱电解质弱酸:如CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等。H3PO4、H2SO3是中强酸，但属于弱电解质 弱碱:NH3H2O，多数不溶性的碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等、两性氢氧化物如Al(OH)3、Zn(OH)2等 个别的盐:如HgCl2、HgBr2等H2O是极弱的电解质2. 弱电解质的电离平衡(1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下离解出的离子的过程。(2)弱电解质的电离平衡:在一定温度下，弱电解质水溶液中的速率和的速率相等时的状态。(3)影响电离平衡的条件浓度:增大弱电解质浓度，电离平衡向方向移动，电离程度;向弱电解质溶液中加水稀释，电离平衡向方向移动，电离程度。温度:电解质的电离过程一般是过程，升高温度，平衡向方向移动，电离程度。微课1电解质溶液的导电性1. 溶液的导电性与哪些因素有关?自由移动离子浓度的大小:温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。温度:温度越高，导电能力越强(与金属导电相反)。离子电荷数:电荷数越高，导电能力越强。2. 强电解质溶液的导电能力是否一定比弱电解质溶液的导电能力强?强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。如:较浓醋酸的导电能力比极稀盐酸的导电能力强。【典型例题】下列说法下列正确的是 ()A. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子B. 强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C. 弱电解质电离是放热过程，升高温度促进电离D. 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水答案A解析:强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，故A正确。溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的，如果强电解质溶液是稀溶液，溶液中离子浓度小，导电性就弱，故B不正确。弱电解质电离是吸热过程，故C不正确。强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3H2O易溶于水，但属于弱电解质。下列说法正确的是 ()A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 弱电解质的溶液中存在溶质分子C. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同答案B解析:导电能力强弱与自由移动离子浓度大小有关，故A错;共价化合物也有强电解质，如HCl，故C错;同浓度的不同弱电解质的电离程度一般不同。下列电离方程式书写正确的是 ()A. Na2CO32Na+CB. H2SO4+SC. Ba(OH)2Ba2+OH-D. CH3COOHCH3COO-+H+答案A解析:用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。B选项氢离子写错了，应为H+。C选项电荷不守恒。D选项醋酸的电离应为可逆反应。下列电离方程式书写正确的是 ()A. NaHCO3Na+H+CB. (NH4)2SO42N+SC. H2S2H+S2-D. Fe(OH)3Fe3+3OH-答案D解析:A选项NaHCO3Na+HC，HC不能完全电离成H+和C。B选项绝大多数盐是强电解质，应用“”:(NH4)2SO42N+S。C选项多元弱酸的电离是分步的，应分步书写:H2SH+HS-、HS-H+S2-。1. 电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系2. 电离方程式的书写(1)一水合氨(弱碱)电离方程式:NH3H2ON+OH-(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主:H3PO4H+H2P(3)碳酸氢钠电离方程式:NaHCO3Na+HCHCC+H+(4)NaHSO4的电离方程式:在水中(一步电离):NaHSO4Na+H+S熔融时:NaHSO4Na+HS电离常数电离度【基础梳理】1. 电离平衡常数(1)电离常数:是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。HAH+A-K=(2)多元弱酸的电离是分步进行的。几种多元弱酸的电离平衡常数(25 )如下:弱 酸电离常数弱 酸电离常数H2CO3K1=4.410-7K2=4.710-11H2C2O4(草酸)K1=5.410-2K2=5.410-5H3PO4K1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.210-13H3C6H5O7(柠檬酸)K1=7.410-4K2=1.7310-5K3=410-7一般而言，K1K2K3，即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多。因此计算多元弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。(3)注意事项电离平衡常数只与有关，与弱电解质的无关。通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，其电离程度。2. 电离度=100%弱电解质的电离度与溶液的浓度有关。一般而言，浓度越大，电离度;浓度越小，电离度。a molL-1CH3COOH溶液中，H+浓度为b molL-1，则醋酸的电离度为(用含a、b的字母表示)。【典型例题】已知0.1 molL-1CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是 ()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸 加水A. B. C. D. 答案C解析:本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但项会使的值减小。(xx河南名校联考)现在A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):阳离子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子:OH-、Cl-、C、N、S已知:A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。请回答下列问题:(1)写出A与D的化学式:A、D。(2)写出A与E溶液反应的离子方程式:。(3)若25 时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是;将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将(填“增大”、“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数)。答案(1)Na2CO3AgNO3(2)2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2(3)1061不变解析:C不能与H+、Al3+、Ag+、Ba2+共存，C只能与Na+结合成Na2CO3;OH-不能与H+、Al3+、Ag+结合，只能与Ba2+结合成Ba(OH)2，所以A、B分别是Na2CO3、Ba(OH)2中的一种。Ag+不能与Cl-、S共存，所以只能与N形成AgNO3。根据信息可推出E是Al2(SO4)3，B是Ba(OH)2，A是Na2CO3;剩余离子只有两种:阳离子是H+，而阴离子是Cl-，二者结合得HCl。根据D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀可推断出D是AgNO3。综上所述可推断出各物质依次为Na2CO3、Ba(OH)2、HCl、AgNO3、)3。(4)25 时，pH=4的盐酸中，c(H+)=10-4molL-1，c(OH-)=molL-1=10-10molL-1，则由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10molL-1;pH=4的)3溶液中，H+全部由水电离产生，c(H+)=10-4molL-1，则)3溶液和盐酸中由水电离产生的c(H+)的比为10-410-10=1061。pH=4的盐酸与pH=4的醋酸溶液混合，醋酸的电离程度不变。在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法不正确的是 ()A. 反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等B. 反应结束后乙烧杯中得到的氢气多C. 反应开始时两烧杯中化学反应速率相等D. 反应开始后甲烧杯中化学反应速率慢答案D解析:醋酸为弱酸，不能完全电离，等pH时，醋酸浓度较大，等体积时，醋酸物质的量较多，由于锌足量，醋酸物质的量较多，则生成氢气的量不等，A错;醋酸物质的量较多，则生成的氢气较多，故B正确;由于开始时pH相等，则反应速率相等，C正确;随着反应的进行，醋酸不断电离，浓度较大，则醋酸反应速率较大，D正确。pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如下图。下列说法正确的是 ()若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A溶液的酸性比B溶液强若a=4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A. B. C. D. 答案C解析:由图像看出，在稀释过程中，A的pH升高速率比B的快，说明A的酸性强于B的酸性，开始时二者pH相等，其物质的量浓度不相等，B溶液的浓度应大于A溶液的浓度，错;稀释后B溶液的酸性比A溶液强，错;稀释1 000倍，若A的pH升高3，则A为强酸，否则为弱酸，、正确。某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K。(水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计)答案CH3COOHCH3COO-+H+初始浓度/molL-1:0.1000浓度变化/molL-1:0.101.3%0.101.3%0.101.3%平衡浓度/molL-1:0.100.101.3%0.101.3%K=1.710-5常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HC+H+的平衡常数K1=。(已知:10-5.60=2.510-6)答案4.210-7解析:H2CO3H+HCK1=4.210-71. 影响电离平衡的因素以电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+为例，若改变条件，则:条 件平衡移动方向电离程度c(H+)pH升温正增大增大减小加水正增大减小增大加冰醋酸正减小增大减小加CH3COONa逆减小减小增大加HCl逆减小增大减小加NaOH正增大减小增大2. 同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比c(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸小大小3. 同pH、同体积的盐酸和醋酸相比c(H+)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小小相同醋酸大大大