2019-2020年中考化学复习精选训练 物质的性质和变化.doc

2019-2020年中考化学复习精选训练 物质的性质和变化1下列变化属于化学变化的是（ ）A石油分馏 B海水晒盐 C瓦斯爆炸 D干冰升华2推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是（）A二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质B水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的C空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一D酸能使紫色石蕊溶液变红通入CO2后的紫色石蕊溶液会变红，所以CO2是酸3纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（ ）AX由四种元素组成 BX的化学性质很稳定 CX中有水 DX是氧化物4下列变化中，属于化学变化的是（） A.铁水铸成锅 B.折纸鹤 C. 烧制陶瓷 D. 编制中国结5下列变化中，一定属于物理变化的是（ ）。A海水晒盐B铁生锈C爆炸D食物腐败6“民以食为天”。下列过程中发生了化学变化的是（ ）A淘米 B洗菜 C苹果榨汁 D葡萄酿酒7 用“”和“”代表两种不同的物质分子，它们在一定的条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是：（ ）A、该反应是化合反应 B、该反应有两种生成物C、每个生成物分子由3个原子构成 D、该反应一定是氧化反应8下列水的净化过程中，发生了化学变化的是（ ）A活性炭吸附 B自然沉淀 C沙层过滤 D杀菌消毒914gX在一定量的Y中恰好完全反应，生成44gM和18gN，变化的部分微观示意如图所示，有关说法正确的是（ ）A反应消耗3molY BX可能含有三种元素CM属于有机物 DX和N的物质的量的比为1:210下列能量的转化过程中，属于化学变化的是 （ ）A水力发电 B煤燃烧发电C太阳能热水器提供热水 D电取暖器取暖11日常生活中的下列变化，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）A钢铁生锈 灯泡发光 B煤气爆炸 煤燃烧C酒精挥发 食物腐败 D石蜡熔化 干冰升华12一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁反应前质量（g）130172反应后质量（g）m39010关于此反应，下列认识不正确的是（ ）A表中m为1g B甲可能是该反应的催化剂C该反应是化合反应 D反应中乙、丁的质量比为9:813下列有关物质的应用中，利用原理为化学变化的是（ ）A用活性炭清除电冰箱中的异味 B.用生石灰吸收水蒸气C在研钵内将胆矾研碎 D石墨粉润滑机床14下列物质的用途由其化学性质决定的是（ ）A稀有气体做电光源 B食品包装中充氮气以防腐 C活性炭用于防毒面具 D干冰用作人工降雨15下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）A此反应有单质生成B原子在化学变化中是不可分的C此化学反应有三种新物质生成D参加反应的两种分子的个数比为1116下列叙述中，属于化学性质的是（ ）A氧化铜是黑色粉末 B二氧化碳的密度比空气的大C铜有良好的导电性 D二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊17下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（ ）A图甲将饱和石灰水升温B图乙为等体积、等质量分数的双氧水溶液分解C图丙为一定量的锌粉与稀盐酸反应D图丁为在等体积不同质量分数的KOH溶液中滴入相同质量分数的稀盐酸18下列关于物质的性质和变化的说法中正确的是（ ）A利用煮沸的方法使硬水软化的过程主要发生的是物理变化B气体的收集方法只取决于所收集气体的密度、水溶性等物理性质C将少量自来水置于烧杯中自然凉干后杯底有白色固体生成，发生了化学变化D钨丝通电后能发光放热的性质是物理性质19下列属于化学变化的是（ ）A冰雪融化 B矿石粉碎 C水分蒸发 D纸张燃烧20下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ）A活性炭有吸附性 B铝合金硬度大 C蔗糖易溶于水 D铁制品易生锈21（6分）四氧化二氮（N2O4）是长征2号F运载火箭的推进剂之一在室温、101 kPa时，四氧化二氮是无色气体，易转化为二氧化氮（NO2）。二氧化氮在紫外线的作用下能破坏臭氧层因此，我国将于xx年投入使用的长征5号运载火箭将全部使用无毒无污染的新型环保燃料（1）从物质分类的角度来看，四氧化二氮属于 （填字母序号）A单质 B化合物 C氧化物（2）N2O4中氮元素化合价为_（3）在一定条件下，四氧化二氮转化为二氧化氮属于 （填“物理变化”或“化学变化”）（4）液态四氧化二氮的化学性质与气态四氧化二氮相同，请从微观的角度分析其原因_22某密闭容器内有X 、Y、 Z、 W 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表物质 XYZW反应前质量/g41102反应后质量/g待测5.405.6反应后X的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中Y和W两种物质变化的质量比为 23 国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色、带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1，熔点是5.5。在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：（1）苯的物理性质有 ；（任写一点）（2）苯的化学性质有 。（任写一点）24英国科学家法拉第在蜡烛的故事系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。（共6分）【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？【假设与猜想】主要原料为有机物，猜想：一定有_元素；可能还有氢元素和氧元素。【实验设计】根据上述三种元素的猜想制订实验方案。（1）如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。（2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有_的烧杯，观察现象。【证据与结论】实验（1），观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号）_。实验（2），观察到烧杯内壁附着的_，则猜想成立。【分析与交流】实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在_元素，因为_。25(4分)近日，众多民众受日本核辐射谣言抢购加碘盐。疾控专家表示食盐里碘的含量是很低的，就算吃很多盐，也起不到多大的防辐射效果。食盐中的碘元素以碘酸钾形式存在。碘酸钾为无色或白色结晶或粉末，无臭、味微涩。熔点为560，易溶于水，在乙醇中几乎不溶。有较高的稳定性。但在500才分解为碘化钾和氧气。(1)根据信息归纳碘酸钾的性质有 _(2)写出碘酸钾分解的化学方程式 _26（6分）A、B、C、D、E、F、G七种元素中， A元素的单质能供给动植物呼吸；B的原子中没有中子；C是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中；D是组成化合物种类最多的元素； E、F是组成食盐的两种元素；人体中缺乏G元素会患贫血病。以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答下列问题：（1）若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为 。（2）若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为 。（3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为 ，反应生成甲的化学方程式为 。（4）若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为 、 。27一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数参考答案1C【解析】试题分析： 有新物质生成的变化是化学变化，瓦斯的主要成分是甲烷，燃烧爆炸后生成二氧化碳和水新物质，属于化学变化，故选C考点： 物理变化和化学变化的判别2C【解析】试题分析：催化剂能改变物质的反应速率，“改变”包括加快和减慢，A错误；水是由氢元素和氧元素组成的，B错误；通入CO2后的紫色石蕊溶液会变红是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸是其变红，D错误。故选C。考点：化学概念和事实3D【解析】试题分析：A、根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，可推断X由四种元素组成，正确，B、稍加热就分解，说明X的化学性质不稳定，错误，C、纯净物X稍加热就分解为H2O，并不是X中有水，错误，D、氧化物由两种元素组成，而X由四种元素组成，错误，故选D考点：质量守恒定律，氧化物，物质的化学性质4C 【解析】 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；A、铁水铸成锅过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 B、折纸鹤过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。 D、编制中国结过程中没有新物质生成，属于物理变化故选C 考点：化学变化和物理变化的判别 5A【解析】本题考查的是化学变化和物理变化的判别。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。A、海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，没有新物质生成，属于物理变化；B、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；C、爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸，如火药爆炸的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；D、食物腐败的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化。故选A6D【解析】试题分析：有物质生成的变化属于化学变化：酒精和葡萄属于不同的物质，酿酒属于化学变化。考点：物理变化和化学变化的判别7 A 【解析】试题分析：A、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质；反应物为两种单质；该反应为两种物质生成一种物质的化合反应；故A正确； B、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，而反应后的分子为未参加反应的分子、不是反应所生成的分子；因此反应的生成物只有一种；故B错误； C、由反应的模拟模型图可得知，反应的生成物的分子由四个原子构成；故C不正确； D、对比反应前后的分子，其中反应前的3个分子有1个未参加反应，因此，参加反应该分子有2个；图中的6个分子全部参加反应；所以，参加反应的“”和“”分子个数比为6：2=3：1；故D不正确故选A 考点：微粒观点及模型图的应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；反应类型的判定 8D【解析】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。活性炭吸附是利用疏松多孔的结构将水中的颜色和异味除去，没有生成新物质属物理变化；自然沉淀是将固体沉淀下去，没有生成新物质属物理变化；沙层过滤是将固体和液体分离，没有生成新物质属物理变化；杀菌消毒是在水中加入漂白粉，会生成次氯酸，生成了新物质属化学变化。故选D。考点：化学变化和物理变化的判断9D【解析】试题分析：由质量守恒定律可知，Y=44g+18g-14g=48g，为1.5mol，M质量44g，为1mol，N质量18g，为1mol，由上Y的计量数为1.5，M的计量数为1，N的计量数为1，那么X分子中C与H的个数比=1:2，分子式即为C2H4。A、氧气的摩尔质量=32gmol，48g的Y只有1.5mol，错误；B、只含有C、H二种元素，错误；C、M是二氧化碳，虽然含有碳元素但不是有机物，错误；D、X的摩尔质量为28gmol，14gX为0.5mol，N为1mol，那么物质的量比=0.5:1=1:2，正确。考点：化学反应中的量的变化，质量守恒定律10B【解析】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。水力发电、太阳能热水器提供热水、电取暖器取暖均是能量发生变化，无新物质生成，属物理变化；煤燃烧发电，煤燃烧会生成二氧化硫等物质，有新物质生成，属化学变化。故选B 。考点：化学变化和物理变化的判别11A【解析】有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的是物理变化。煤气爆炸、煤燃烧都属于化学变化，故不选B，酒精挥发属于物理变化，食物腐败属于化学变化，故不选C，石蜡熔化 、干冰升华都属于物理变化，故不选D钢铁生锈属于化学变化，灯泡发光属于物理变化，故选A12C【解析】根据质量守恒定律，由表格信息可知反应后乙、丁的质量分别增加了9g、8g，是生成物；丙的质量减少了17g，是反应物；因为反应物的质量总和=9g+8g=17g，与生成丙的质量相等，所以甲的质量不变，则m值是1g，可能是该反应的催化剂；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应；乙与丁的质量之比为9：8，所以A、B、D正确，不符合题意，C错误， 符合题意故选C试题分析：根据表格中的数据分析，反应前后质量增加的是生成物，减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂或杂质，结合质量守恒定律推断m值；计算乙、丁的质量比；根据化合反应是多种物质生成一种物质的反应，结合题意中的反应物和生成物分析；根据催化剂的特点和甲物质在反应前后的质量变化分析.考点：质量守恒定律的含义及应用点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律注意反应前后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂.13B【解析】A、活性炭除冰箱中异味，是利用活性炭的吸附性，属于物理变化B、生石灰和水生成氢氧化钙，有新的物质生成，属于化学变化C、将胆矾研碎没有新的物质生成，属于物理变化D、石墨粉润滑机床没有新的物质生成，属于物理变化故选B14B【解析】试题分析：稀有气体做电光源是由于它能产生不同颜色的光；食品包装中充氮气以防腐是由于氮气的化学性质稳定；活性炭用于防毒面具是由于木炭具有吸附性；干冰用作人工降雨是由于干冰升华要吸收大量的热。故选B。考点：物质的性质与用途15C【解析】试题分析：假设原子分别为A、B、C，则反应前有3个AB分子，2个BC分子，反应后有1个A2分子，1个AB分子，2个B2C分子，反应的方程式可表示为：2AB+2BC= A2+2B2C；A、此反应有单质A2生成，正确；B、在化学变化中，原子不可以分，正确；C、此反应有2种物质生成，错误；D、由反应的化学方程式知，参加反应的两种分子的个数比为11，正确。故选C考点：物质的分类，化学反应的微观实质，化学方程式表示的意义。16D【解析】试题分析：A.氧化铜是黑色粉末，指氧化铜的颜色是氧化铜物理性质，故A不符合题意； B.二氧化碳的密度比空气的大，指的是二氧化碳的密度是二氧化碳的物理性质，故B不符合题意；C.铜有良好的导电性，指的是铜的导电性是铜的物理性质，故C不符合题意；D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳能和澄清石灰水反应，生成新的物质，是二氧化碳的化学性质，故选D考点：物质的化学性质和物理性质。17D【解析】试题分析：将饱和石灰水升温，氢氧化钙因溶解度减小而析出，溶液质量变小，A错误；催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，所以等体积、等质量分数的双氧水溶液分解，有没有催化剂生成氧气的最终量一样多，B错误；一定量的锌粉与稀盐酸反应时，氢气的质量应从零开始增加，C错误；考点：图像分析18D【解析】A、根据化学变化和物理变化的判别方法：变化中有无新物质生成，煮沸过程碳酸氢钙与碳酸氢镁转化为碳酸钙与氢氧化镁，属于化学变化；故A说法错误；B、气体收集还要看气体能否与水发生反应；故B说法错误；C、将少量自来水置于烧杯中自然凉干，只是结晶，属于物理变化；故C说法错误；D、钨丝通电后能发光放热，电能转化为光能、热能；通电后无新物质生成，属于物理变化；钨丝通电后能发光放热的性质是物理性质；故D说法正确；19D【解析】试题分析：冰雪融化，矿石粉碎，水分蒸发属于物质的状态的形态的变化，变化中没有生成新的物质，属于物理变化，故选D.考点：物理变化和化学变化的区别20D【解析】物质的化学性质是在发生化学变化的过程中表现出来的，因铁生锈属于化学变化，所以铁制品易生锈属于化学性质。故答案为D。21(1)B、C；(2)+4；(3)化学变化；(4)气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子，因此二者化学性质相同；【解析】试题分析：(1)因为四氧化二氮由氮和氧两种元素组成的纯净物，所以它是化合物，同时又是氧化物，所以B和C都正确；(2)氧元素通常-2价，设在四氧化二氮中氮元素的化合价为X，根据化合价的原则可得2X+(-2)4=0，解得X=+4，所以氮元素的化合价为+4价；(3)四氧化二氮和二氧化氮是两种不同的物质，所以此变化是化学变化；(4)根据分子的特征可知，同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同. 气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子，因此二者化学性质相同；考点：根据物质的元素组成给物质分类；化合物中某元素化合价的计算；化学变化与物理变化的判断；分子的特征.点评：此题难度不大，解题的关键是掌握一些基本概念、化合价的原则和分子的特征，这就需要我们平时对这些内容加强理解.226克 分解反应 11 : 9【解析】试题分析：由反应前与反应后的质量关系可知，反应前Y的质量是1g，反应后是5.4g，则说明反应中生成了4.4g的Y；Z则是由10g变成0g，即反应中10g的Z物质都参加了反应；W则是由2g变成5.6g，即反应生成了3.6g的W物质；由此可知，Y、W都为生成物，且它们的质量之和为3.6g+4.4g=8g；而Z为反应物，且反应中共消耗了10g，根据质量守恒定律可知，X也是一种生成物，且反应中生成了10g-8g=2g的X物质，则表格中反应后X的待测值应为4g+2g=6g，故该反应可表示为ZX+Y+W，该反应符合“一变多”的特征，故属于分解反应；反应中Y和W两种物质变化的质量比为4.4g：3.6g=11:9。考点：质量守恒定律及其应用，反应类型的判定点评：首先根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应物；解答本题还要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和。23（1）苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体（密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1，熔点是5.5）（任写一点） （2）苯分别能跟氢气（溴、浓硝酸、浓硫酸等物质）发生化学反应，（苯能在空气里燃烧生成二氧化碳和水）（任写一点）【解析】试题分析：（1）苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1，熔点是5.5，苯的上述性质是需要发生化学变化就表现出来的性质，属于苯的物理性质；苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯能在空气里燃烧生成二氧化碳和水，苯的上述性质是在化学变化中才能表现出来的性质，属于苯的化学性质。考点：物理性质，化学性质。24【假设与猜想】碳 【实验设计】 澄清石灰水 【证据与结论】（1）H （2） 澄清石灰水变浑浊【分析与交流】氧元素 蜡烛燃烧时与空气中氧气反应，反应物提供了氧元素【解析】试题分析：主要原料为有机物所以一定有碳元素；在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察现象目的是确定是否有二氧化碳产生；观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在氢元素；观察到烧杯内壁附着的澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，所以原物中含有碳元素；实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在氧元素；因为蜡烛燃烧时与空气中氧气反应，反应物提供了氧元素。考点：质量守恒定律 蜡烛的燃烧25（1）无色或白色结晶或粉末，无臭、味微涩，熔点为560，易溶于水，在乙醇中几乎不溶。有较高的稳定性，500会分解。（2）【解析】：（1）根据题目提供的信息“碘酸钾为无色或白色结晶或粉末；无臭、味微涩；熔点为560；易溶于水，在乙醇中几乎不溶；有较高的稳定性，但在500才分解为碘化钾和氧气”可知，物理性质为碘酸钾为无色或白色结晶或粉末，无臭、味微涩；熔点为560；易溶于水，在乙醇中几乎不溶，化学性质为有较高的稳定性，但在500才分解为碘化钾和氧气（2）根据信息“碘酸钾在500才分解为碘化钾和氧气”知，反应物为碘酸钾，生成物为碘化钾和氧气，条件为加热，所以方程式为：2KIO3 . 2KI+3O2故答案为：（1）为无色或白色结晶或粉末；无臭、味微涩；熔点为560；易溶于水，在乙醇中几乎不溶；有较高的稳定性，在500才分解为碘化钾和氧气等（2）2KIO3 . 2KI+3O226（1）2H2+O2=2H2O（2）NaHCO3 +HCl =NaCl +H2O +CO2 （3）2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O ，Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH （4）Fe+2HCl=FeCl2+H2、6HCl + Fe2O3 =2FeCl3 +3H2O【解析】点燃试题分析： 有题中的叙述可知A为氧元素、B为氢元素、C为钙元素、D为碳元素、EF为钠元素和氯元素，G为铁元素，故（1）若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为2H2+O2=2H2O；（2）若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为NaHCO3 +HCl =NaCl +H2O +CO2 ；（3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为：）2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O；反应生成甲的化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH ；（4）若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为Fe+2HCl=FeCl2+H2、6HCl + Fe2O3 =2FeCl3 +3H2O考点：物质的组成和性质、元素的推断2744%【解析】本题考查的是根据化学反应方程式的计算。镁和氧气点燃生成氧化镁，产物中增加了氧气的质量，碳酸镁高温生成氧化镁和二氧化碳，产物中减少了二氧化碳的质量。但灼烧后的产物与原混合物的质量相等，说明增加的氧气与减少的二氧化碳的质量相等。我们可以设氧气和二氧化碳的质量为一个定值，根据氧气的质量求出镁的质量，再根据二氧化碳的质量求出碳酸镁的质量，最后用 100%，求出原混合物中金属镁的质量分数。设氧气和二氧化碳的质量都为ag，镁的质量为x，碳酸镁的质量为y 48 32 84 44 x ag y ag48：x = 32：ag 84：y =44：ag x= g y= g原混合物中金属镁的质量分数= 100%=44%