2019-2020年高三化学一轮复习 难点突破1 化学用语的规范书写练习.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 难点突破1 化学用语的规范书写练习化学用语是化学科学习的独特语言，既是命题的设问点与赋分点，又是高三复习的难点与考试严重的失分点；既是化学学科的基础知识，又是化学学习的有效工具，其重要性不言而喻。高三复习，要突破这一难点，必须明确规范要求，强化规范训练，养成规范习惯，全面提高化学用语的得分率。请看：xx年全国化学高考考试大纲对化学用语的要求：1熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。3了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4理解质量守恒定律的含义，了解热化学方程式的含义，能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应和电池反应方程式。(这段文字是考试大纲前后要求的组合)5“物质结构与性质”选修模块要求：能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。根据考试大纲的要求，化学用语可概括为三大部分：各种微粒符号、各种化学式和各种化学方程式。现分述如下：一、规范书写各种微粒表示式微粒及元素表示式常用的有“四符号三图式”：元素符号、原子符号、离子符号、价标符号、原子(离子)结构示意图、电子排布式、轨道表示式。1近五年直接考查结构示意图的行情：福建卷：每年高考23题的第一空均属于此类题。如：xx年磷元素的原子结构示意图、xx年元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图、xx年R(Si)的原子结构示意图、xx年与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图、xx年硫离子的结构示意图。全国卷：在非选择题中没有直接考查这类题。结构示意图的规范书写：要正确理解核外电子排布规律与“+”号、圆圈、弧线、数字的含义，按要求规范书写。高考评分时，凡有漏写其一或质子数与各层电子数写错均不得分。2近五年直接考查离子符号、价标符号的行情：福建卷：xx、xx、xx年共有4处用离子符号答题。全国卷：xx、xx年2年考查价标符号。微粒符号的规范书写：要正确理解元素符号周围数字的含义，区别好不同的微粒符号的表示方法，按要求规范书写。高考评分时，凡有写错均不得分。3近五年直接考查电子排布式的行情：福建卷：xx年基态氮原子的价电子排布式、xx年基态Mn2+的电子排布式、xx年基态铜原子的电子排布式、xx年基态硼原子的电子排布式、xx年基态Ni原子的电子排布式。全国卷：xx年B原子电子排布式、xx年Se原子核外M层电子的排布式、xx年基态Si原子中的最高能层符号以及该能层原子轨道数与电子数等、xx年Fe3+的电子排布式、xx年基态14C原子中存在多少对自旋相反的电子。电子排布式的规范书写：要正确理解并应用核外电子排布三大规律及特例，注意审清是书写三图式中的哪一种图式、是书写原子还是离子的电子排布式、是书写价电子、最外层电子、外围电子还是某层电子的排布式，按要求规范书写。高考评分时，凡有写错均不得分。强调：要有微粒观，重点分清原子与离子，并按照各微粒表示式的书写规则认真规范书写。二、规范书写各类化学式常用的化学式有“六式”：化学式、分子式、电子式、结构式、结构简式、最简式(实验式)。近五年直接考查化学式的行情：福建卷：xx、xx年共有4处用化学式答题。全国卷：xx年考查2个结晶硫酸铜的化学式、xx年2处用化学式答题、xx年考查1个有机物结构简式与3个无机物化学式、xx年考查2个磷的化合物的化学式或离子符号、xx年3处用化学式答题与NaBH4的电子式。化学式的规范书写：要正确理解各类化学式、元素符号周围数字的含义以及各式中符号表达的意义，认真识别好“六式”，掌握各式书写原则，按要求正确书写各式，以防张冠李戴。高考评分时，凡有写错均不得分。强调：要有分类观，按物质的类别认识好物质的宏观组成，即由哪些元素组成；要有微粒观，从微观层面认识好物质的微观构成，即有何微粒、有几个；要有价态观，按不同化合价根据价态守恒正确书写化合物的化学式。三、规范书写各类方程式常用的方程式有“五式”：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极方程式。近五年直接考查方程式的行情：每年高考均有考查化学方程式、热化学方程式(其中福建卷xx、xx年没有考到，全国卷每年均考查书写或计算焓变。以下热化学方程式均未计入)、离子方程式等各种方程式。福建卷：xx年化学方程式2个、离子方程式1个，共3个；xx年化学方程式2个、离子方程式2个，共3个；xx年化学方程式4个、离子方程式1个，共5个；xx年化学方程式4个；xx年化学方程式1个、离子方程式3个，共4个。五年考查的19个方程式中有9个陌生方程式，不足50%。全国卷：xx年化学方程式4个、电极方程式2个，物构选考中化学方程式2个，共8个；xx年化学方程式2个、离子方程式3个、电极方程式1个，共6个；xx年化学方程式4个、离子方程式1个，电极方程式2个，物构选考中化学方程式1个，共8个；xx年化学方程式3个、离子方程式1个，电离方程式1个，共5个。xx年化学方程式3个。五年考查的30个方程式中有19个陌生方程式，占63.3%。化学方程式等方程式的规范书写：要符合客观规律，注意按照物质分类掌握好各种反应规律，根据反应规律并按一定程序书写好各个方程式；要满足质量守恒定律，认真配平；要注意各种符号及条件是否正确。离子方程式还要关注哪些物质可拆成离子。电极方程式与离子方程式类似，只是半反应，多了标注电子得失。高考评分时，凡有生成物漏写、化学式或离子符号写错、有机物结构简式多氢或少氢等均不得分；凡有“=”或“”错误、未配平、气体符号、沉淀符号错误、条件错误扣1分，不累计。热化学方程式的规范书写：要标明物质的聚集状态、要注明反应热H的符号与单位、H数值要与反应计量系数相匹配。高考评分时，凡有错均不得分。强调：要有转化观，各种物质转化必须遵循反应规律与反应原理，不可臆造。要有守恒观(如质量守恒、电子守恒、电荷守恒、能量守恒等)，各类方程式必须满足所遵循的守恒规律，不可忽视。要有平衡观，凡是存在平衡的方程式，必写可逆号，不可错写。典例训练：例1元素推断与化学用语相结合考查的综合题(xx天津高考7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_ (写出其中物质的化学式)。(4)X2M的燃烧热HakJmol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。(5)ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。(6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2Z + FeG2Fe + 2ZG放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_。解答：虽然该题主要考查元素周期律、电化学等基本理论知识，但填空的内容除第一空与第九空外全是要求化学用语来表达，共考查了4种化学用语，要规范表达。依题意不难推出X、Y、Z、M、G五种元素H、O、Na、S、Cl。(1)O元素在第2周期A族。(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化学式是HClO4，非金属气态氢化物还原性最强的化学式是H2S。(3)Y(O)、G(Cl)的单质以及二者形成的化合物可作水消毒剂的化学式有O3、Cl2、ClO2(任选其中两种)。(4)X2M为H2S，其燃烧反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)，H=2akJmol-1(5)ZX为NaH，其电子式为，NaH与H2O发生归中反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2(6)由于电池反应为2Na+FeCl2Fe+2NaCl，故放电时，电池的正极反应式为Fe2+2e=Fe。充电时“负接负”，故原电池负极材料钠接电源的负极。该电池的电解质为-Al2O3。例2化工生产与化学用语相结合考查的工艺流程题(xx全国高考I卷27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。(2)利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_(化学式)。(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。解答：此题以铁硼矿为原料制备硼酸，信息是全新的，可类比高中化学知识并应用有关化学用语(共考查4种化学用语)解答各问。(1)Mg2B2O5H2O可类比为硼酸盐与硫酸反应，符合强制弱的反应规律，故化学方程式为Mg2B2O5H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3。提高浸出速率采取的措施类比加快反应速率的措施：搅拌矿粉、升高温度。(2)具有磁性可分离的物质是Fe3O4。硫酸浸出后金属氧化物均被硫酸反应而溶解，故“浸渣”中还剩余的物质是SiO2。(3)加H2O2溶液的作用是氧化溶液中的Fe2+。调节溶液的pH约为5的目的是除去溶液中的Al3+和Fe3+。(4)硫酸钙(5)类比NH4+离子，NaBH4的电子式为(6)结合题设信息，类比Mg与CO2的置换反应写出制备单质硼的化学方程式，2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O例3化学反应原理与化学用语相结合考查的信息题(xx全国高考I卷27)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。H3PO2中，磷元素的化合价为。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为(填化学式)。NaH2PO2是正盐还是酸式盐？，其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式。(4)H3PO2也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式。分析产品室可得到H3PO2的原因。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质，该杂质产生的原因是：。解答：此题涉及化学用语表达的内容共有5空，可采取类比思维与常规解题方法解答各问。(1)问属于电离理论，H3PO2是一元中强酸，可类比弱电解质CH3COOH的可逆电离，其电离方程式为：H3PO2H2PO2+H+。(2)根据化合物中正负化合价代数和为0可求出P元素的化合价：H3PO2中氢元素为+1价，氧元素为2价，则P元素的化合价为+1价。(P4)问是考查氧化还原反应原理，该电镀反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，设反应产物中P的化合价为x，根据电子守恒，4(10)=1(x1)，解得x=5，故氧化产物为+5价的H3PO4。问考查电解质电离与盐类水解反应原理，由于H3PO2是一元中强酸，故NaH2PO2为正盐，且为强碱弱酸盐，溶液水解显弱碱性。(3)问是考查氧化还原反应原理，白磷(P4)与Ba(OH)2反应可类比卤素与碱的歧化反应，该反应的化学方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3 (4)问三个问题均是考查电解原理及氧化还原反应规律。依题意，阳极中阴离子为SO42、OH和H2PO2，放电能力最强的是OH，则阳极的电极方程式为2H2O4e=O2+4H+。产品室可得到H3PO2的原因是阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2。由于阳极产生的氧气会把H2PO2或H3PO2氧化成PO43，故产品中混有PO43杂质。杂质产生的原因是H2PO2或H3PO2被O2氧化成PO43。例4化学实验与化学用语相结合考查的无机推断题(xx浙江高考26)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。(2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。解答：此题除了最后一问实验方案的设计外全是考查化学用语，共6处考查了4种化学用语。可采取逆向思维分析：由红褐色沉淀Fe(OH)3逆推白色沉淀2为Fe(OH)2，溶液3 为FeCl2溶液，固体2可能是FeO；很明显气体甲是CO2，白色沉淀1是CaCO3，说明固体1中有CaO，所以X的组成有Ca、Fe、C、O四种元素。X与盐酸反应生成CO2气体，说明X是碳酸盐。以下各问均可直写化学用语解答。(1)白色沉淀1中的Ca原子结构示意图为气体甲的电子式为(2)X的化学式是CaCO3FeCO3或CaFeC2O6。在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaCO3FeCO3CaO+FeO+2CO2(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)3FeO+CO2=Fe3O4+CO或2FeO+CO2=Fe2O3+CO取样，加入稀盐酸溶解，分成两份，一份滴加KSCN溶液，如变成血红色，说明有Fe3+存在；另一份滴加酸性KMnO4溶液，如紫红色褪去，说明有Fe2+存在。如果只有Fe3+离子存在，即产物为Fe2O3，如果同时有Fe3+离子和Fe2+存在，说明产物为Fe3O4。例5物质结构与性质和化学用语相结合考查的选做题(xx江苏高考21A)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2+基态的电子排布式可表示为。NO3的空间构型(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根据等电子原理，CO分子的结构式为。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。1molCO2中含有的键数目为。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为。解答：此题以铜锰氧化物等物质为背景，主要考查电子排布式与结构式等化学用语、杂化类型与空间构型、等电子体原理、配离子等知识，可结合化学用语直观表达的特点直入答题氛围。(1)Mn2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或用原子实表达Ar3d5类比SO3或BF3，NO3的空间构型为平面三角形。(2)类比N2，CO的结构式为COsp326.021023或2NA(3)类比Cu(NH3)42+的结构，Cu(OH)42的结构可用以下图示表示：现场体验：1(xx安徽高考25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2AZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)在X的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢原子、X、Y的原子也可共同形成多种分子和多种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_。2(xx天津高考7)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质(写分子式)。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式；D的电子式。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。3(xx四川高考8)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：(1)M固体的晶体类型是。(2)Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道的类型是。(3)L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。(4)R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。4(xx四川高考8) X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是_。(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是_。(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。5(xx山东高考29)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料，LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备LiOH。两极区电解质溶液分别是LiOH和LiCl溶液，B极区电解质溶液是，阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移(填“A”或“B”)。(2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。6(xx广东高考32)七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于510-6molL-1，则溶液pH大于；已知：Mg(OH)2的Ksp=510-12该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。(2)滤液I中的阴离子有(忽略杂质成分的影响)；若滤液I中仅通入CO2会生成，从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为。参考答案：1(1)42(2)小H2O(3)(4)丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等)CH3COOH+HCO3=CH3COO+H2O+CO22(1) NaAlCOH(2)C2H2(3) O=C=OAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2AlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32CO32+H2OHCO3+OHc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)溶质是NaHCO3、NaCl、CO23(1)M为NH4Cl，属于离子晶体(2) 1s22s22p63s23p4sp3杂化(3) AgCl悬浊液中加入Ag2S，Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，则溶液中的AgCl转化为Ag2S，由白色沉淀变为黑色沉淀(4)4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H2O4(1) 1s22s22p63s23p2(2)三角锥形(3) HNO3HFSiMgCl2(4)P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO45(1) LiOH2Cl2e=Cl2B(2)2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O+3Co3O46(1)CaO11防止形成CaSO4沉淀，降低Ca2+的转化率(2)NO3、OHCa(HCO3)2(3)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O或Al2O3+2OH+3H2O =2Al(OH)4(4)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2(5)Al+7AlCl43e=4Al2Cl7结语：分析五年高考试题与训练近年高考试题，目的是真正认识在高三化学复习中化学用语的重要地位，以提高重视程度。平时强化训练化学用语，养成良好的书写习惯，目的是在高三化学复习中分散化学用语这一难点，落实规范答题，确保考场增分。