2019-2020年高考化学一轮复习 化学反应中的能量变、燃烧热和中和热教案 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 化学反应中的能量变、燃烧热和中和热教案 新人教版【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：（1）概念： 。(2)符号： （3）单位： 。（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ；物质越不稳定，具有的能量就越 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是 反应，此时的H 0；反之，则为 反应，此时的H 0。因此：H= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：H= 物的键能总和- 物的键能总和。2.热化学方程式：（1）概念： 。（2）含义： 。（3）书写规则： 、 、 、 。（4）注意点：注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ；化学计量数代表 ，因而可为分数；必须在每种物质化学式后的括号内标明 ；在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 ，在热化学方程式和热效应之间用 号隔开。3.燃烧热：（1）概念： 。（2）注意点：燃烧条件 、可燃物的量 、完全燃烧的含义 、燃烧产物的状态和化合价 。4.中和热:（1）概念： 。（2）注意点：反应条件 、生成水的量 、为何强调强酸强碱和稀溶液 、如何测定中和热 。5. 盖斯定律:（1）概念： 。6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式： 。（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高t，已知水的比热容为C kJ/（g），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式： 。:学,科,网【例题解析】 例1 (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；H=- Q1kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；H=- Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为_。(2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；H=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为_ _。(3)已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为_。解题思路: 。易错点: 。例2 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；H=-394 kJ/mol。（2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；H=- 566kJ/mol。则反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1. 14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式： ；已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=- 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=- 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；H=- 890kJ/mol 试填空：燃烧等体积（相同状况下）的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是： ；燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是： 。思维方法: 。2火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 双已知H2O（液）=H2O（气）44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 思维方法: 。化学反应中的能量变化基础知识一、 化学反应中的能量变化常见吸热反应： ，常见放热反应： 。二、反应热1、 定义： 2、 符号： 常用单位： 3、 可直接测量：量热计。4、 反应类型的判断当H为“”或H 0时，为 反应5、燃烧热的定义 6、中和热的定义 7、中和热的测定：要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？ 为什么实验时碱溶液要稍微过量？二、热化学方程式1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式2、热化学方程式的书写练习 含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28. 7KJ的热量1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6KJ的热量3、注意：（1）需注明反应的温度和压强，因H的数值随两者变化。 一般为101Kpa25。要注明H “”与“”。（2）要注明物质状态。（3）H数值与方程式中化学计量数有关。四、盖斯定律H1H2H3H应用：计算无法直接实验测量的反应的反应热。参考答案一、 化学反应中的能量变化常见吸热反应： 水解反应 绝大数的分解 电离 ，常见放热反应：酸碱中和 活泼金属和酸 燃料燃烧。二、反应热a) 定义： 化学反应中吸收或放出的热量b) 符号：H 常用单位：c) 可直接测量：量热计。d) 反应类型的判断当H为“”或H 0时，为吸热反应5、燃烧热的定义 在101KPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 6、中和热的定义在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1mol水时的反应热 7、中和热的测定：要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？保温效果要好 盐酸和NaOH的浓度要准确 温度计要精确 为什么实验时碱溶液要稍微过量？保证盐酸要反应完三、热化学方程式1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式2、热化学方程式的书写练习 含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28. 7KJ的热量NaOH（aq）+ HCl（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l）; H= 57.4 KJ/mol1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6KJ的热量CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l）; H= 889.6KJ/mol3、注意：（1）需注明反应的温度和压强，因H的数值随两者变化。 一般为101Kpa25。要注明H “”与“”。（2）要注明物质状态。（3）H数值与方程式中化学计量数有关。四、盖斯定律H1H2H3H4应用：计算无法直接实验测量的反应的反应热。