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第一部分 系统复习 成绩基石,第二单元 探秘水世界 第2课时 物质构成的奥秘,考点1 原子的结构,辨一辨 1原子中一定含有中子。 ( ) 2同种原子，原子核内的质子数与中子数不一定相等。 ( ) 3不同的原子，原子核内的质子数不同，中子数可能相同。 ( ) 4分子一定比原子大。 ( ) 5原子是最小的粒子。 ( ) 想一想 几千万年前地球上的一条恐龙体内某个原子有可能在你身体里吗？为什么？ 有可能，因为化学变化过程中，原子不发生改变。,考点2 核外电子排布和离子的形成,一、核外电子排布和离子的形成,二、离子符号的书写,三、构成物质的微粒,想一想 结合下图思考原子变成离子，哪些方面没有变化，哪些方面发生了变化？,由以上图示得出原子得失电子变成离子后：,辨一辨 1最外层是8个电子结构的原子一定是稳定结构。( ) 2稳定结构的原子最外层一定是8个电子。 ( ) 3最外层电子数相等的原子一定具有相似的化学性质。 ( ),考点3 元素、元素符号和元素周期表,一、元素,二、元素与原子的关系,三、元素符号,四、元素周期表,辨一辨 1不同种元素最本质的区别是电子数不同。 ( ) 2同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素。 ( ) 3同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2和Fe3。 ( ),【例2】 2017邵阳中考2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是( C ) A相对原子质量为288 B核内有115个质子 C是非金属元素 D核内有173个中子,类型1 对元素周期表的认识,典型例题分析,思路点拨(1)元素周期表一格中包含的信息有：元素名称、元素符号、核电荷数、相对原子质量，注意相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写。 (2)质子数、中子数、核电荷数、原子序数、核外电子数、相对原子质量的关系：质子数核电荷数原子序数核外电子数，相对原子质量质子数中子数。 (3)金属元素与非金属元素的判断：“钅”字旁的都是金属元素，“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素。 (4)同一周期元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，化学性质相似。,变式运用1.2017襄阳中考我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。右图是元素周期表中的一部分，对图示中元素的信息分析错误的一项是( ) A原子序数是“30” B元素符号是“Zn” C元素名称是“锌” D电子数是“65.41”,D 由元素周期表提供的信息可知，锌的原子序数为30，A正确；元素符号是Zn，B正确；元素名称是锌，C正确；电子数原子序数，65.41是相对原子质量，D错误。,2.2017泸州中考右图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是( ),C 由图示可知30.97是P原子的相对原子质量，不是实际原子质量，A错误；Cl表示氯元素，还表示一个氯原子，不表示一个氟原子，B错误；P、S、Cl三种元素都是非金属元素，C正确；P、S、Cl三种元素在元素周期表中属于同一周期，不属于同一族，D错误。,AP原子质量是30.97 BCl表示一个氟原子 C三种元素都是非金属元素 D三种元素在周期表中属于同一族,3.2017泰安中考下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。,(1)下列各组具有相似化学性质的元素是 BC(填字母序号)； A.Na、Cl BO、S CF、C1 DCl、Ar (2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 同一周期的元素的原子，核外电子层数相同(或同一周期元素的原子，从左到右最外层电子数依次增大) ； (3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 Mg3N2 ； (4)某粒子的结构示意图为 ，当xy8时，该粒子的符号为 S2 ； (5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 BD (填字母序号)。 A.NO和O2 BCO和N2 CSO2和CO2 DPO43-和SO42-,(1)元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，因而最外层电子数相同，化学性质相似，即同一族内的元素化学性质相似，故选BC；(2)同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左到右最外层电子数依次增大等；(3)第7号元素是氮元素，最外层电子数是5，在化学反应中容易得3个电子形成3价阴离子；第12号元素为镁元素，最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成2价阳离子，故氮元素与镁元素形成的化合物的化学式为Mg3N2；(4)xy10时为原子，由于xy8，可知核外电子数比核内质子数多2个电子，因而该粒子是得到两个电子才达到的稳定结构，因而核内质子数为16，该元素为硫元素，其离子符号为S2；(5)一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体；一氧化碳和氮气的原子个数都是2，电子个数都是14，属于等电子体；二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体；磷酸根和硫酸根的原子个数都是5，电子个数都是50，属于等电子体，故选BD。,【例2】 2017广州中考右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是( C ) AX是非金属元素 BX的最外层电子数为8 C该粒子最外层电子层已达到 相对稳定结构 D该粒子可表示为X,类型2 构成物质的微粒,思路点拨原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。 注意事项最外层电子数与元素的化学性质最密切，一般最外层电子数相同的原子，化学性质相似，但最外层电子数不是影响元素化学性质的唯一因素，如电子层数等也会影响元素的化学性质。,变式训练4.2017成都中考如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是( ) AX为原子，Y为离子 BX、Y均属于非金属元素 CX在反应中可失去6个电子 DX与Y形成化合物的化学式为YX,D X、Y的质子数核外电子总数，所以都为原子，A错误；Y微粒质子数为12，是镁元素，镁属于金属元素，B错误；X的最外层电子数大于4，容易得电子，C错误；X为氧元素、Y为镁元素，形成化合物化学式为MgO，D正确。,5.2017达州中考根据下图提供的信息，请回答下列问题：,(1)核内质子数等于核外电子数X279；(2)最外层电子数影响元素的化学性质，A、C最外层电子数相同，化学性质相似；(3)最外层电子数是8(只有一个电子层是2)是稳定结构，核内质子数等于核外电子总数的是原子，所以选B；(4)质子数相同的是同种元素，故选CD。,(1)A图中X的值是 9 。 (2)化学性质相似的原子是 AC (填字母序号，下同)。 (3)具有稳定结构的原子 B 。 (4)属于同种元素的粒子是 CD 。,6.2017西宁中考右图A、B是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。 (1)若A是某阴离子的结构示意图， 则x可能是下列中的 a (填字母 序号)。 a8 b10 c11 d12 (2)若B表示某原子的结构示意图， 则y 7 。 (3)若A中x12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为 氯化镁 。,(1)若A是阴离子的结构示意图，说明其核电荷数小于10，故选a；(2)若B表示某原子的结构示意图，则y7；(3)A中x12，则AB形成的化合物是氯化镁。,1.2017聊城李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是( ) A原子可以转化为离子 B原子是最小的微观粒子 C有些物质是由原子构成的 D原子可以“搭建”成分子,六年真题全练 命题点1 原子的构成、离子,B 原子可以通过得失电子转化为离子，A项正确；原子是化学变化中最小的微观粒子，原子仍由更小的质子、中子、电子等粒子构成，B项错误；构成物质的微粒有分子、原子和离子，有些物质是由原了直接构成的，如铁、铜等金属都是由原子构成的，C项正确；分子由原子构成，即原子可以“搭建”成分子，D项正确。,2.2016聊城下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是( ) A分子、原子、离子都能构成物质 B气体压缩为液体，分子体积变小 C温度越高，分子运动越快 D钠原子和钠离子的化学性质不同,B 分子、原子、离子都是构成物质的微粒；气体压缩为液体，是分子间的间隔变小，分子体积不变；微粒是不断运动的，而且温度越高，运动越快；微粒的最外层电子数决定化学性质，钠原子和钠离子最外层电子数不同，故化学性质不同。,3.2015聊城下列符号表示两个氢原子的是( ) A2H B2H CH2 D2H2,B 在元素符号前加上数字，表示原子的个数，即两个氢原子表示为2H；2H表示两个氢离子；H2表示氢气或一个氢分子；2H2表示两个氢分子。,4.2012聊城下列物质由原子直接构成的是( ) A氧气 B铜 C水 D空气,B 氧气由氧分子构成；铜由铜原子构成；水由水分子构成；空气是混合物，由多种物质组成。,5.2014聊城用化学用语填空： (1)2个氮原子 2N 。 (2) 表示 S 的原子结构示意图。 (3)地壳中含量最多的金属元素 Al 。,猜押预测1.2016威海中考图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是( ) A决定该原子种类的粒子是b B原子中b与c的数目一定相同 C原子中a与c的数目一定相同 D原子的质量集中在a和c上,C 根据图可得：a为电子，带负电；b为中子，不带电，c为质子，带正电。决定原子种类是质子数，b为中子，A错误；原子中，质子数核电荷数电子数，质子数不一定等于中子数，B错误、C正确；原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，所以原子的质量主要集中在b和c上，D错误。,命题点2 元素与元素周期表,6.2013聊城在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是( ) A属于金属元素 B元素符号为“Si” C原子序数为“14” D相对原子质量为“28.09”,A 根据元素名称可知，硅属于非金属元素，A错误。,7.2017聊城地壳中元素含量(质量分数)由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。下图分别是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。请回答下列问题： (1)硅原子的核外电子数是 14 。 (2)铝离子的符号 Al3 。 (3)铁在地壳中主要以铁矿石的形式 存在，其中赤铁矿的主要成分是Fe2O3。 Fe2O3中铁元素化合价为 3 价。,(1)硅的原子序数为14，原子序数在数值上等于原子核内的质子数，在原子中质子数等于核外电子数，则硅原子的核外电子数是14；(2)铝原子的最外层有3个电子，在化学变化中易失去最外层的3个电子，带上3个单位的正电荷，因此铝离子的符号可表示为Al3；(3)氧元素在化合物中通常显2价，依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的规律可计算出Fe2O3中铁元素的化合价为3价。,8.2016聊城下图A摘自元素周期表，B是某元素的原子结构示意图，请回答下列问题： (1)A图中氧元素的质子数为 8 ； (2)B图中x 12 ； (3)以上两种元素组成化合物的化学 式是 MgO 。,(1)由A图可知，氧元素的质子数为8，相对原子质量为16.00；(2)B表示原子，质子数等于核外电子数，故x28212；(3)以上两种元素分别为氧元素和镁元素，故组成化合物的化学式为MgO。,9.2015聊城规范书写是我们学习中必须遵循的原则。小明在元素周期表中查找到如右图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。 (1)“Co”表示 钴 元素(填名称)； (2)“CO”是由 碳、氧 两种元素 (填名称)组成的 化合物 (填“单 质”或“化合物”)。,(1)由图示可知“Co”表示钴元素；(2)一氧化碳的化学式为CO，是由碳和氧两种元素组成的化合物。,10.2015聊城下面示意图表示生成氯化钠的化学反应。请根据图示回答相关问题：,(1)如图是金属钠与氯气反应 生成氯化钠的微观示意图。由 图可知，原子在化学反应中的 表现主要是由原子的 A (填 序号)决定的。 A最外层电子数 B核外电子数 C电子层数 D质子数 (2)原子得到或失去电子后转变 成的 离子 也是构成物质的一种 基本粒子。,(1)依据金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图可知，该变化过程中两种原子的最外层电子数都发生了变化，故元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。(2)由氯化钠的形成过程可知，原子得到或失去电子后转变成的离子也是构成物质的一种基本粒子。,猜押预测2.全球近140个国家将根据签署的国际防治汞污染公约，在2020年前禁止生产和进出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。分析下图判断关于汞元素的相关信息正确的是( ) A汞的化学式为Hg B汞原子的质量为200.6g C汞原子的中子数是80 D汞为非金属元素,A 元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。汞元素的元素符号为Hg；元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，一般省略不写；该元素的原子质子数为80，而不是中子数为80；该元素的名称是汞，属于金属元素。,
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